《2018高考化学大一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学大一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版（86页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节水的电离和溶液的酸碱性 考纲要求 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液pH的含义及其测定方法 能进行pH的简单计算 3 基础梳理 考点突破 水的电离 1 10 7mol L 1 10 14 4 基础梳理 考点突破 3 水的电离平衡移动的影响因素 1 温度 温度升高 KW 水的电离平衡 2 加入酸或碱 可水的电离 相当于 同离子效应 如在水中加入盐酸 氢氧化钠等 可使水的电离程度 但不影响KW的大小 3 加入可水解的盐 可水的电离 相当于 离子反应效应 如在水中加入醋酸钠 氯化铵 碳酸钠等 可使水的电离程度 但不影响KW的大小 4 加入强酸的酸式盐 如NaHSO4 相当于加入酸 水的
2、电离 加入弱酸的酸式盐 对水的电离是促进还是抑制 则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大 变大 右移 抑制 变小 促进 变大 抑制 5 基础梳理 考点突破 特别提醒 1 水的离子积常数KW c H c OH 不仅适用于纯水 也适用于一切酸 碱 盐的稀溶液 2 水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有H 和OH 存在 3 在不同溶液中 c H c OH 可能不同 但任何溶液中由水电离产生的c H c OH 总是相等的 在KW的表达式中 c H c OH 均表示整个溶液中H OH 总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c H c OH 6 基础梳理 考点突破 右移 增大
3、增大 减小 中性 增大 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 右移 增大 减小 减小 酸性 不变 不移动 不变 不变 不变 中性 不变 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 7 基础梳理 考点突破 8 基础梳理 考点突破 9 基础梳理 考点突破 10 基础梳理 考点突破 11 基础梳理 考点突破 例1常温下 有下列水溶液 pH 0的盐酸 0 5mol L 1的盐酸 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 pH约为5 0 1mol L 1的NaOH溶液 0 5mol L 1的NH4Cl溶液 1mol L 1的NaCl溶液 以上溶液
4、中 水电离的c H 由大到小的顺序是 中由水电离出的c H 中由水电离出的c H 答案 1 10 14mol L 11 10 5mol L 1 12 基础梳理 考点突破 13 基础梳理 考点突破 方法技巧分析此类题时 我们可以采用分类方法进行思考 酸 碱均抑制水的电离 所以常温下pH a的酸与pH b的碱 当a b 14时酸 碱抑制程度相同 水电离出的c水 H c水 OH 10 7mol L 1时为能促进水电离的盐溶液 如c水 H c水 OH 10 1mol L 1的溶液可能是pH 1的NH4Cl溶液 也可能为pH 13的Na2CO3溶液 14 基础梳理 考点突破 跟踪训练1 2015广东理综
5、 11 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 A 升高温度 可能引起由c向b的变化B 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13C 该温度下 加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 解析 15 基础梳理 考点突破 2 2016河北张家口模拟演练 常温下 1LpH 6的AlCl3溶液中 由水电离出的H 物质的量为n1mol 1LpH 6的HCl溶液中 由水电离出的H 物质的量为n2mol 则的值是 A 1B 100C 1000D 10000 答案 解析 16 基础梳理 考点突破 溶液的酸碱性与pH1 溶液的酸碱性溶
6、液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 将 或 填在下表空格中 c H c OH 17 基础梳理 考点突破 2 pH 1 定义式 2 溶液的酸碱性与pH的关系 室温下 3 适用范围 pH 0 14 4 pH试纸的使用 把小片试纸放在上 用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上 试纸变色后 与对比即可确定溶液的pH pH lgc H 酸性 碱性 表面皿 玻璃棒 标准比色卡 18 基础梳理 考点突破 特别提醒pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能会产生误差 广泛pH试纸只能测出整数值 不精确 19 基础梳理 考点突破 3 常用酸碱指示剂及其变色范围 20 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误
7、正确的画 错误的画 1 100 时0 01mol L 1盐酸的pH 2 2 某溶液的pH 7 该溶液一定显中性 3 某溶液的c H c OH 该溶液一定为酸性溶液 4 任何水溶液中均存在H 和OH 且水电离出的H 和OH 数目相等 5 如果溶液中的c H c OH 该溶液一定为酸性或碱性溶液 6 0 1mol L 1的盐酸和0 1mol L 1的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液呈中性 21 基础梳理 考点突破 7 0 1mol L 1的氨水和0 1mol L 1的盐酸等体积混合 所得溶液呈中性 8 室温下 pH 3的醋酸和pH 11的NaOH溶液等体积混合 所得溶液呈中性 22 基础梳理 考点
8、突破 23 基础梳理 考点突破 4 未标明强弱的酸 碱溶液混合把pH 2与pH 12的酸碱溶液等体积混合后 其pH不一定等于7 若二者为强酸 强碱 则pH 7 若为弱酸 强碱 则弱酸有余 pH7 24 基础梳理 考点突破 25 基础梳理 考点突破 例2求下列常温条件下溶液的pH 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略体积的变化 1 0 005mol L 1的H2SO4溶液 2 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的电离常数Ka 1 8 10 5 3 0 1mol L 1NH3 H2O溶液 NH3 H2O的电离度为 1 电离度 4 将pH 8的NaOH溶液与
9、pH 10的NaOH溶液等体积混合 5 常温下 将pH 5的盐酸与pH 9的NaOH溶液以体积比11 9混合 6 将pH 3的HCl与pH 3的H2SO4等体积混合 7 0 001mol L 1的NaOH溶液 8 pH 2的盐酸与等体积的水混合 9 pH 2的盐酸加水稀释到1000倍 26 基础梳理 考点突破 答案 1 2 2 2 9 3 11 4 9 7 5 6 6 3 7 11 8 2 3 9 5 27 基础梳理 考点突破 28 基础梳理 考点突破 29 基础梳理 考点突破 方法技巧1 在做关于溶液pH计算的题目时 要抓住 问题的主要方面 溶液显酸性用溶液中的c H 来计算 溶液显碱性先求
10、溶液中的c OH 再求溶液中的c H 口诀 酸按酸 H 碱按碱 OH 酸碱中和求过量 无限稀释7为限 步骤 2 注意近似计算 当两数相加 减 两数值相差 100时 则小的数值可以忽略 如1000 0 1 1000 30 基础梳理 考点突破 跟踪训练3 常温下 关于溶液的稀释下列说法正确的是 A pH 3的醋酸溶液稀释到100倍 pH 5B pH 4的H2SO4溶液加水稀释到100倍 溶液中由水电离产生的c H 1 0 10 6mol L 1C 将1L0 1mol L 1的Ba OH 2溶液稀释为2L pH 13D pH 8的NaOH溶液稀释到100倍 其pH 6 答案 解析 31 基础梳理 考
11、点突破 4 在某温度时 测得0 01mol L 1的NaOH溶液的pH 11 1 该温度下水的离子积常数KW 2 在此温度下 将pH a的NaOH溶液VaL与pH b的硫酸VbL混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 答案 1 10 13 2 1 10 10 1 32 基础梳理 考点突破 33 基础梳理 考点突破 酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的实验原理利用中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 浓度的实验方法 2 中和滴定的实验用品 1 试剂 蒸馏水 2 仪器 滴定管 如图A 滴定管 如图B 滴定管夹 铁架
12、台 标准液待测液指示剂 酸式 碱式 锥形瓶 34 基础梳理 考点突破 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用滴定管 因为酸性和氧化性物质易橡胶 碱性的试剂一般用滴定管 因为碱性物质易 致使无法打开 4 指示剂的选择 强酸强碱相互滴定 可选用或作指示剂 若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液 则一般选用酸性变色范围的指示剂 甲基橙 变色范围是3 1 4 4 若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液 则一般选用碱性变色范围的指示剂 酚酞 变色范围是8 2 10 0 酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂 因为其颜色变化不明显 且变色范围过宽 5 0 8 0 酸式 腐蚀 碱式 腐蚀玻璃 玻璃活塞 酚酞甲基橙 35
13、 基础梳理 考点突破 3 实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 锥形瓶 注碱液 记读数 加酚酞指示剂 漏水 蒸馏水 待盛液 0 0 刻度或 0 刻度 36 基础梳理 考点突破 2 滴定 3 滴定终点判断 等到滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且在半分钟内 原来的颜色 视为滴定终点 并记录标准液的体积 不恢复 37 基础梳理 考点突破 4 操作步骤 仪器的洗涤 滴定管 或移液管 自来水 蒸馏水 锥形瓶 自来水 蒸馏水 不用所装溶液洗涤 装液调整液面 装液 使液面一般高于 刻度 驱除滴定管尖嘴处的气泡 读数 调整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 读出初读数 滴定至终
14、点 读出末读数 实际消耗标准液的体积为末读数 初读数 所装溶液润洗 0 38 基础梳理 考点突破 39 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 2 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 3 滴定终点就是酸碱恰好中和的点 4 滴定管盛标准液时 其液面一定要调在0刻度 5 用碱式滴定管量取20 00mLKMnO4溶液 6 滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2 3遍 7 若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液 滴定前仰视 滴定后俯视则测定值偏大 40 基础梳理 考点突破 41 基础梳理 考点突破 42 基础梳理 考点突破 43 基础
15、梳理 考点突破 例3某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时 选择甲基橙作指示剂 请回答下列问题 1 用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由色变为色 并半分钟内不变色为止 2 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则所消耗盐酸的体积为mL 44 基础梳理 考点突破 3 下列操作中 可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 填编号 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准酸溶液B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失D 读
16、取盐酸体积时 开始时仰视读数 滴定结束时俯视读数 45 基础梳理 考点突破 依据上表数据列式可计算该NaOH溶液的物质的量浓度为 答案 1 锥形瓶中溶液颜色的变化黄橙 2 26 10 3 D 4 0 1044mol L 1 46 基础梳理 考点突破 解析 2 起始读数为0 终点读数为26 10 盐酸的体积为26 10mL 3 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 标准液的浓度偏小 造成V 标准 偏大 测定c NaOH 偏大 故A不符合 B项 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 待测液的物质的量不变 对V 标准 无影响 测定c NaOH 无影响 故B不符合 C项 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 造成V 标准 偏大 测定c NaOH 偏大 故C不符合 D项 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 造成V 标准 偏小 测定c NaOH 偏低 故D符合 47 基础梳理 考点突破 方法技巧1 滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴某种标准溶液后 溶液变成某种颜色或溶液的某种颜色消失 且半分钟内不恢复原来的颜色 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴
