课件水的电离及酸碱度-医学资料

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1、(1)纯水在10和50的H+浓度，前者与后者 的关系是（ ） A、前者大B、后者大 C、相等D、不能确定 B 【课堂练习】 (2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡 的是（ ） A、H+ B、OH- C、NO3- D、Na+ CD 3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离 子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH A 4.某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L ，则此时溶液中的c(OH-) = _。 210-7 mol/L 1、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都

2、存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液 一定 是纯水。 利用Kw的定量计算 一、水的电离 1、c(H+)c(OH) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数 2、Kw随温度的升高而增大 3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH， 且溶液中c(H+)c(OH) = Kw = 11014（25），即 Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。 4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受 到抑制，但溶液中c(H+)c(OH) 仍等于 11014， 由水电离产生的c(H+)与c(OH) 仍相等，但小于 1107mol/L。 小结 5、常温下，溶液的酸碱性跟H

3、+和OH浓度的关系： 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c(OH)=1107mol/L c(H+)1107mol/L c(OH) c(H+)1107mol/L c(OH) 注意：不能用 c(H+)等于多少来判断溶 液酸、碱性，只能通过两者相对大小 比较 c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为 多少？ 1.求溶液中的c(H+)或c(OH-) 3) 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列顺序： 氨水 NaOH 盐酸 醋

4、酸 1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少 ？ c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L v思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O 、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O 任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 v计算 某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 1

5、0-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液 中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性 3、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出 的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液 = 25时：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+

6、) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C 中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺 序如何？A C B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 108mol/L C中c(H+) = 10.4mol/L 1、求0.005mol/L的Ba（OH）2溶液中c(H+)和c(OH-)? 2、求0.002mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水? 3、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水? 三、溶液的酸碱性与PH

7、1、PH的概念： （2）意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 （1）表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。 pH= lgc(H+) 练习： 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？ 2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH 值为多少？ lg2=0.3 lg3=0.477 lg5=0.7 lg5.5=0.74 注意： 当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时，不 用pH表示溶液的酸碱性，而用物质的量浓度表示 溶液的酸碱性。

8、2、溶液的酸碱性和PH的关系 任意温度25酸碱性与PH的关系 酸性 中性 碱性 c(H+)c(OH ) c(H+) = c(OH) c(H+)c(OH ) PH7 PH = 7 PH7 H+浓度越大，PH越小， 酸性越强 OH浓度越大，PH越大， 碱性越强 （未给明条件时）不能用pH值等于多 少来判断溶液酸、碱性。 练习: 100 时KW =10-12，试求在100 时 纯水的pH值，pH=6是否说明100 时纯水 成弱酸性？ pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸

9、中c(H+)相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱 性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH 定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的 量相等 u改变溶液pH的常用方法 pH变变化采取的措施 pH减小 加酸 对对于碱性溶液可加水稀释释 pH增大 加碱 对对于酸性溶液可加水稀释释 注意： 酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7， 且仍小于仍小于7 7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只 能接近于7，且仍大于仍大于7 7。 练习 1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度 和溶液的p

10、H都减小，同时又使醋酸根离子浓度 增大，可加入的试剂是 A. CH3COONa浓浓溶液 B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸溶液 D. 2mol/LCH3COOH溶液 D 2、在平衡体系：H2S H+HS-，HS- H+S2- 中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会 A. 可能增大，也可能减小 B. 增大 C. 减小 D. 无变变化 A 加H2SO4,pH减小, S2-减小. 加H2S,pH减小, S2-增大. 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 ，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫

11、做指 示剂的变色范围。 pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙红色橙色黄色 石蕊红色紫色蓝色 酚酞无色浅红 色 红色 三、PH的测定方法 讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH 试纸上？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值 的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ pH试纸试纸 ：测测定溶液的pH 标准比色卡中的数据都是整数 PH试纸的使用 不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 pH计计：精确测

12、测定溶液的pH u专题：有关pH的计算 1.简单计算（单一溶液） 2、下列溶液在常温下酸性最强酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液 1、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液 中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3 B 3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) 0的溶液 D、与1mol/L

13、 CH3COOH溶液中c(H+)同 4、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一 元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中 c(OH-)=210-12mol/L，HC溶液中c(H+)/c(OH-) 的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为 _。 HB HA HC 6、（1）加热热稀 NaOH溶液（忽略溶 液的蒸发发），则则 NaOH溶液的PH加 热热前与加热热后相比 （ ） （2）加热热稀 H2SO4溶液（忽略 溶液的蒸发发），则则 H2SO4溶液的PH加 热热前与加热热后相比 （ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能肯定 AC 1）、强酸的稀释： v 在25时，pH=5的

14、盐酸稀释到原来的10倍， pH值等于多少？ v 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ 2.溶液的稀释 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的c(H+)很小时，不能忽略 水电离出的c(H+) pH7 pH=- lgC(H+) =-lg（10-5+910-7）/10 =-lg10-6=6 2）、强碱的稀释： v 在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍， pH值等于多少？ v在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ pH=8 pH7 关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-， 再转换成H+ ） 2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略水电 离出的c(OH-) 练习:溶液稀释的PH计算 溶液的稀释释 稀释释后所得 溶液的PH PH=3的稀盐盐酸加水稀释释100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释释100倍 PH=11的NaOH溶液加水稀释释100倍 PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释释100倍 PH=5的稀盐盐酸加水稀释释1000倍 PH=9的NaOH溶液加水稀释释1000倍 5 4 9 10 约为7 约为7 稀释规律 A.强酸pH=a，稀释10n倍后pH=a+n7 7， 无论稀释多少倍，溶液总是显酸性； B.强碱pH=b，稀释10n倍后pH=bn7 7， 无论稀释多少倍，溶液总是显碱性； 方法总结： 1、公式法只应用于