《2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）【CGWK20191220-015】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）【CGWK20191220-015】（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、单选题（本大题共25小题）1.下列属于碱性氧化物的是（）A. Na2O2B. MgOC. SiO2D. CO【答案】B【解析】【分析】能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。【详解】A. Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；B. MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；C. 二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；D. CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；故选B。2.下列仪器称为“干燥管”是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析
2、】A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为漏斗，答案选B。3.下列属于非电解质的是（）A. 金刚石B. 硝酸钾C. 冰醋酸D. 蔗糖【答案】D【解析】【详解】A金刚石是碳的单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合；B硝酸钾溶于水后溶液导电，属于电解质，故B不符合；C冰醋酸溶于水后溶液导电，属于电解质，故C不符合；D蔗糖溶于水后，溶液不能导电，熔融状态下也不能导电，属于非电解质，故D符合；故选D。【点睛】此题要注意只有化合物才能是电解质或者非电解质。4.下列物质的水溶液因电离而显酸性的是（）A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2【答案】B【解析】【详解】ANa
3、2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故A错误；BNaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，不能发生水解反应，故B正确；CNH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故C错误；DCuCl2是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液呈酸性，故D错误；故选B。5.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A. SO2+H2O2=H2SO4B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2AgC. 2HClO=2HCl+O2D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O【答案】A【解析】【分析】形如A+B=C的反应我们称之为化合反应，氧化还原反应表现为
4、化合价的升降。【详解】A该反应为化合反应，S和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B该反应属于属于置换反应，不符合题目要求，故B错误；C该反应属于分解反应，不符合题目要求，故C错误；D该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。6.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. Na+结构示意图B. 乙烷的比例模型：C. 氯化钙的电子式 D. 甲醛的结构简式HCOH【答案】C【解析】【详解】A. 钠离子的核内有11个质子，故其结构示意图为，故A错误；B. 用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为乙烷的球棍模型，不是比例模型，故B错误；C. 氯化钙由1个钙离子和2个氯离
5、子构成，且相同离子不能合并，故其电子式为，故C正确；D. 醛基为-CHO，故甲醛的结构简式为HCHO，故D错误；故选C。【点睛】注意在书写有机物结构简式时，-CHO表示醛基，不能将原子的顺序颠倒。7.下列说法不正确的是（）A. 氯气可用于药物的合成B. 钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 硫酸铜可用于饮用水消毒D. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量【答案】C【解析】【详解】A氯气可用于药物的合成，故A正确；B钠钾合金是液体合金，具有良好的导热性，可以做快中子反应堆作热交换剂，故B正确；C硫酸铜中铜离子为重金属离子，有毒，不能用于饮用水消毒，故C错误；D生物质能
6、就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故D正确；故选C。【点睛】当题目中出现课本中没有出现的物质的性质时，要学会合理推测。如合金比纯金属的熔沸点低，所以可以推知钠和钾合金在常温下是液体。8.下列说法正确的是（）A. H2与D2互为同位素B. O2和O3互为同素异形体，且二者之间能相互转化C. 分子式为C5H12的同分异构体有3种，其沸点都相同D. 和互为同系物【答案】B【解析】【详解】AH2与D2为氢元素的分子，不属于同位素研究的范畴，故A错误； B同种元素的不同单质为同素
7、异形体，O2和O3属于同素异形体，二者可以相互转化，故B正确；C戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，三者的沸点逐渐降低，故C错误；D和CH2CH-CHCH2，前者属于炔烃，后者属于双烯烃，他们是不同类别的物质，不属于同系物，故D错误；故选B。9.下列说法不正确的是（）A. 少量的钠可保存在煤油中，少量的白磷可保存在水中B. 容量瓶洗净需用酒精灯加热烘干C. 实验结束，应将废弃药品倒入废液缸或教师指定容器D. 蒸馏乙醇、乙醚等实验中，应远离明火【答案】B【解析】【详解】A钠、磷性质活泼，保存应隔绝空气，钠密度小于煤油，与煤油不反应，少量钠可以保存在煤油中，磷密度大于水，与水不反应，少量的
8、白磷可保存在水中，故A正确； B容量瓶配制溶液定容时仍然需要加入蒸馏水，所以使用前洗涤后不需要干燥，且酒精灯不能用来烘干仪器，故B错误；C实验结束，应将废弃药品倒入废液缸或指定容器，故C正确；D乙醚、乙醇和苯是易燃，易挥发的有机物，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，故D正确；故选B。【点睛】此题解题的关键在于，容量瓶为精密仪器，不可以加热。10.下列离子反应方程式不正确的是（）A. FeCl3溶液与铁反应：2Fe3+Fe=3Fe2+B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3C. NaHCO3 溶液与过量Ca(OH) 2 溶液反应：
9、Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OD. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+Mg2+SO32-=BaSO4+Mg(OH)2【答案】C【解析】【详解】AFeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，该反应离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故A正确； B向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应后析出碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确；CNaHCO3 溶液与过量Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O，故C错误；D硫酸镁溶液与
10、氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+Mg2+SO32-BaSO4+Mg(OH)2，故D正确； 故选C。11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径大小：ZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZC. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C，X为N，Y为S，Z为Cl。
11、【详解】A. 同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：YZX，故A错误；B. 同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大：WYZ，故B错误；C. S单质具有杀菌能力，S与C可形成化合物CS2，故C正确；D. C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，可与Cl2单质反应，也可能与Cl的氢化物反应，故D错误；故选C。【点睛】本题考查位置、结构及性质，解题关键：把握元素的位置、性质、元素化合物知识，注意X为C为解答的突破口，易错点为D，C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，不能只限于甲烷。12.下列说法不正确的是（）A. 卤代烃在NaOH醇溶液中的反应与苯
12、和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同B. 工业上选择往石灰乳中通氯气来制漂白粉C. 裂解和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下发生水解【答案】C【解析】【详解】A卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，苯和硝酸反应发生取代反应，二者发生的反应类型不同，故A正确；B氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，工业上选择往石灰乳中通氯气来制漂白粉，故B正确；C裂解和裂化汽油中都含有不饱和烃，不饱和烃能使高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下发生水解，故D正确；故选C。1
13、3.下列实验会产生所描述的现象的是（）A. 将CO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生B. 将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生C. 将铜片加入到浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D. 向5mL 0.1mol/LKI溶液中加入1mL 0.1mol/LFeCl3 溶液，振荡后再加入2mL CCl4，重复操作2-3 次，充分静置后取上层溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象【答案】B【解析】【详解】ACO2气体通入BaCl2溶液，不发生反应，无沉淀生成，故A错误；B氯水中含氢离子，具有酸性，可与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，故B正确； C铜片加入浓硫酸中加热，生成硫酸铜、二
14、氧化硫和水，二氧化硫为无色刺激性气体，故C错误；D取5mL 0.1molL-1KI溶液，滴加0.1molL-1 FeCl3溶液5-6滴，I-将Fe3+还原为Fe2+，该反应为可逆反应，所以上层溶液中还有少量的铁离子，故取上层溶液加KSCN溶液，溶液会变血红色，故D错误；故选B。14.在恒温条件下，可逆反应H2(g)+I2( g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（）A. 混合气体的颜色不再改变B. H2、I2、HI分子个数比为1：1：2C. 混合气体中I2和H2的体积分数相等D. 混合气体的压强不再变化【答案】A【解析】【详解】A. 混合气体的颜色不再改变，说明碘蒸气的浓
15、度不变，正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B. 当体系达平衡状态时，H2、I2、HI分子个数比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，故B错误；C. 混合气体中I2和H2 的体积分数不变，而不是相等，才能说明达到平衡状态，故C错误；D. 混合气体的压强一直不变，故D错误； 故选A。【点睛】此类判断反应是否达到平衡的问题，通常从两个方面入手，一是化学平衡的定义即v正=v逆，二是判断题目所给量是否为变量，当变量不变时反应即达到平衡。15.下列说法正确的是（）A. pH=7的溶液一定呈中性B. pH=3的盐酸的c(H+)是pH=1 的盐酸的100倍C. Na2CO3溶液与NaHCO3 溶液中所含微粒的种类一定相同D. 同浓度同体积的
