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1、2018-2019学年高二化学下学期教学质量监控试题考生须知： 1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。3答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。5可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba1
2、37选择题部分一、选择题(本题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列说法不正确的是A碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂 B无水乙醇常用于杀菌消毒C口服维生素C可以促进补铁剂吸收 D聚乙烯塑料制品可用于食品包装2下列表示正确的是A乙酸的键线式为： B氯化钠的分子式为：NaCl C四氯化碳的比例模型为： D水的电子式为：3下列说法不正确的是A可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO3晶体B蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石C浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用
3、大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液D焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色4关于反应2KMnO4 + 16HCl(浓)2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O，下列说法正确的是AKMnO4是还原剂 B每生成1mol Cl2转移2 mol电子CMnCl2是氧化产物 D氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8 5下列说法不正确的是A氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片D工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石6. 下列说法不正确的是A氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B干冰易升
4、华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构DCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体7下列离子方程式正确的是A向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O + 3ClO + SO2SO42 + Cl + 2HClOB碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32 + 2H+CO2 + H2OC碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3 + Ba2+ + 2OHBaCO3 + 2H2O + CO32D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe2Fe3+ + 3Cu第8题图8四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数
5、之和为24，下列判断正确的是AX、Z、W的原子半径依次增大BZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色CZ元素的气态氢化物的沸点比X的高DW元素的氧化物的水化物酸性比Z的强9下列说法不正确的是A苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构B乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色C牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物D(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2,3-二甲基丁烷10. 下列说法正确的是A反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 达平衡后，加入A平衡向正方向移动B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H = -197 kJmol-1，升高温度，正反应速率减小
6、CN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 达平衡后, 若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大D在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡11 铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2 + 2H2SO4 + Pb2 PbSO4 + 2H2O 下列说法正确的是A在放电时，该电池正极上的金属铅被还原B在放电时，负极发生的反应是 Pb + SO42- - 2e-PbSO4 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发
7、生的反应是 PbSO4 + 2e-Pb + SO42-12下列有关说法正确的是A醋酸溶液中：c(CH3COO-) + c(H+) = c(OH-)B向10 mL 0.10 molL-1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 molL-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C室温下，盐酸中c(Cl-) 与醋酸溶液中c(CH3COO-) 相等，则两溶液的pH相等D中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NA
8、 B常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NAC1 L 3.0 molL-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NAD2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA14反应A(g)B(g)C(g) H ，分两步进行： A(g)B(g)X(g) H1； X(g)C(g) H2；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是第14题图Ad是反应的活化能 B H1 = (b - a) kJ mol-1C H = - (b - c + d - a) kJmol-1 DX是反应A(g) B(g) C(g) 的催化剂15一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应： CO(g
9、) + Cl2(g)COCl2(g)其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25004.04.003.25004.0a02.06002.02.02.02.8下列说法不正确的是Aa = 2.2 molB容器中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 molL-1min-1C该反应在500时的平衡常数K = 5D若容器起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%16下列有关右图有机物说法正确的是A有机物中所有原子均在同一平面内B可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化C1
10、 mol 该化合物最多能与含5 mol NaOH的溶液反应D既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应 17向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是 A(NH4)2Fe(SO4)2是复盐Bb = a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)Cb = 2a时，发生的离子反应为： Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2 第18题图（10,8.7）D当2ab4a时可能发生的离子反应为：3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-2Fe(OH)2 + 3NH3H2O18室温下，向10 mL 0.100
11、0 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 molL-1 的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A等浓度的 HX、NaX 混合溶液中，HX的电离程度大 于X- 的水解程度Bc点所示溶液中存在：2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX) Ca、b、c点所示溶液中，由水电离出的 c(H+)c(OH-) 值不变Da c点所示溶液中，c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 molL-1 始终成立 19黄钾铁矾 KFe3(SO4)2(OH)6 矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确的是A黄钾铁矾不溶于水
12、，加过量HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+ 等离子B黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与C常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O体系中合成黄钾铁矾D黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（）等有毒有害元素20通过实验得出的结论中正确的是A将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-B将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+ C将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl溶液，产生白
13、色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42- D将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素非选择题部分第21题图二、非选择题（本大题共6小题，共55分）21. （7分）用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：（1） 阳极上的气体颜色为 ； 该装置工作过程中的能量转化方式为 。（2） 写出电解初期阴极的电极反应式 。（3）电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明 Cu(OH)2产生的原因 。22.（12分）X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个
14、数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： （1）Y在周期表的位置是 ，C的电子式是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（4）反应的离子方程式为 。（5）工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式 。 23. （12分）NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。（1）以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式 。 （2）以
