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1、第一单元 化学实验基本方法 一、化学实验安全 根据你的经验， 在进行化学实验的 过程中要注意哪些 安全问题呢？ 请大家注意： 一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 药品取用方法 物质加热方法 二、基本实验操作方法 混合物的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取 请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质 操作过程： 溶解过滤蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到al） 过滤操作要
2、领： 一贴、二低、三靠 蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热 请动手填写书本的表格，注意文字表达 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的al 如何检验al中的杂质 a 可溶性碳酸盐 a、 g 强碱 a、 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a al、a（） 检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验 如何除去al的杂质 请参考书本的资料卡片填写该页的表格 对于NaCl 要除去可溶杂质离子
3、是: Ca2+ Mg2+SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3NaOHBaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题 加入试剂顺序 1. 1.BaClBaCl 2 2 NaOH NaOH NaNa 2 2 COCO 3 3 HClHCl 2. 2. BaClBaCl 2 2 NaNa 2 2 COCO 3 3 NaOH NaOH HClHCl 3. NaOH 3. NaOH BaClBaCl 2 2 NaNa 2 2 COCO 3 3
4、HClHCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是： 、只要a加在al之后便合理 、最后加入的盐酸只能适量 与你一起交流 自来水并不纯净，含有较多的l， 如何检验l的存在？ 稀稀 酸化了的 酸化了的g g 溶液 溶液 如何得到较纯净的水呢？ 纯净水喝多了对人体并无好处！纯净水喝多了对人体并无好处！ 利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 蒸馏 投放沸石 或瓷片 温度计水 银球处于 支管口处 水，下 入上出 操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分 应弃去 、全程严格控制好温度 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？ 用蒸馏原理进行多种混合液体的
5、分离,叫分馏 溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3 分液 1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法 一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 水 密度比水小 上层 （密度比水大，下层） 2、仪器 分液漏斗 与你一起交流 如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ 酒精或汽油，再用洗涤剂 如何清洗手上的油漆？ 用松节水洗后，再用洗涤剂 有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂 碘单质（）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度 萃取 利用溶质在不同溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
6、易溶于，难溶于，所以可以把在 和组成的溶液中萃取出来 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 操作注意： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出 海藻中提取海藻中提取 的过程中，应用到了萃取 的过程中，应用到了萃取 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（ ） 、液溴和l 、酒精和煤油
7、、al和a溶液 、苯和蒸馏水 、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进 行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 苯，l （）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色， 下层液体呈（ ）色 苯 橙 无或颜色变浅 、l能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，还要进一步分离 不能，酒精与CCl4混溶 小结 一、物质的分离与提纯 分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质 方法适用范围围装置举举例 过滤过滤 从液体中分
8、离出不溶的 固体物质质 除去氯氯化钠钠溶 液中的泥沙 注意事项项： “一贴贴二低三 靠” 蒸发发 获获得溶液中 的溶质质（分 离溶剂剂和溶 质质） 蒸发发食盐盐溶液 获获得食盐盐晶体 注意事项项 方法适用范围围装置举举例 蒸 馏馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态态混合 物（分离固 液混合物） 分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏馏水 注意事项项 萃取 溶质质在两种 互不相溶的 溶剂剂里溶解 度的不同 四氯氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项项 练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序 进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
9、B 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？ 先溶解，然后过滤，最后蒸发 3 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ） B D A C E F
10、F 练习 4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 C 二、总结提纯物质的基本思路 确定物质的组成，即含有哪些杂质确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯选择最适当的方法进行提纯 物理还是化学方物理还是化学方 法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质； 否则要求生成新杂质后要易于再次除去否则要求生成
11、新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在 最终不引入新杂质为原则最终不引入新杂质为原则 练习： 5、书本 第题 6、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成 溶液，然后先后加入、a（）等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体 ，其加入试剂的顺序正确的是（ ） 、a（） 、a（） 、a（） 、a（） 练习： 7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用 的方法（ ） 、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量碳酸
12、钾溶液，过滤，再加适量硝酸 8有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，后 相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35，B的沸 点为200。回答下列问题： （2）如果加热升温后，第3 10min收集第一个馏分，第15 25min收集第二个馏分。请在如图的 纸格中画出 蒸馏法提纯该混合液的 温度与时间关系示意图。 （1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻 璃仪器和用品是_。 冷凝管、锥形瓶、牛角管酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、 三、物质的检验 1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度 等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简
13、单、反应灵敏、现象明 显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体 一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。 Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子 。 表述时应说明： 选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什么现象出现什么现象+ +得出什么结论得出什么结论 SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化 ，再加入可溶性钡盐溶液，如果 出现不溶于稀酸的白色沉淀，则 存在硫酸根离子。 注意排除注意排除COCO 3 3 2-2-等离子的干扰，酸和钡盐的 等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变 硫酸根离子的检验 、检验a中是否含有a 应排除干扰用酸 l 和alal和 、混合物中可能含有、， 检验是否含有 应排除、g干扰避免引入l a（）和 或先加l 检验是否有g，再加可溶性a 、检验a中是否含有 排除的干扰用酸，并避免引入 al和l 、检验一未知
