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1、第一章 化学反应及其能量变化 高考复习第一讲 本章考纲要求 z掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换 、复分解。 z理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。 掌握重要的氧化剂、还原剂及它们之间常见的反应 。能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数 目，并能配平反应方程式。 z了解化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 。理解反应热，燃烧热和中和热等概念。 z理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。 z理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式 、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极 反应式。 本章知识网络 第一节 氧化还原反应 z智能达标 1、了解化学反应的分类方法，掌
2、握化学反应 的四种基本类型。 2、理解氧化还原的特征，并以此判定氧化还 原反应。 3、理解氧化还原反应的相关概念及相互关系 ，学会判定氧化剂、还原剂相对强弱的方法 。掌握氧化还原方程式配平的基本方法。 4、理解氧化还原的本质，并能应用于相关计 算。 知识梳理 z氧化还原反应的基本概念 （1）氧化还原反应 （2）氧化(被氧化、氧化反应）、还原（被还原、 还原反应） （3）氧化剂、还原剂 （4）氧化产物、还原产物 （5）氧化性、还原性 z常见的氧化剂和还原剂 注意：含有可变价元素的化合物，具有中间价态元 素的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。 氧化性、还原性的强弱判断方法 z依据元素周期表 z依据金
3、属活动顺序表 z依据反应原理(氧化剂、氧化产物 、还原剂、还原 产物) z依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度 高低和反应物浓度。 z依据反应剧烈程度 z根据产物价态高低来判断 z根据电化学原理 氧化还原反应 z判断 z自身氧化还原反应与歧化反应 注意：同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还 原反应；同种元素的不同价态之间的氧化还原反应 ，价态变化“只靠拢，不交叉”。 z判断能否发生氧化还原反应：(1)“两强”相遇要 反应。(2)无中间价不反应。 氧化还原反应的基本规律及作用 z守恒律：得失电子数，计算和配平 z强弱律：以强制弱，强者显性，比较性质 z价态律：价态，最高、高低、中间 z转
4、化律：同种元素不同价态之间若发生反应，元素 的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间 不发生氧化还原反应。 z难易律：易失难得，易得难失。 例题 1. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（上高） A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 2. (99全高）一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平 的化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中 被氧化与被
5、还原的氮原子数之比为 A、53 B、54 C、11 D、35 例题 1、下列对于盐酸性质叙述中，正确的是 A、具有氧化性和酸性 B、具有还原性和酸性 C、具有酸性，氧化性和还原性 D、只有酸性，而无氧化性和还原性 2、下列变化，应加入还原剂才能实现的是 A、NH4+NH3 B、CCO C、SO2S D、Cl2Cl- 氧化还原反应方程式的配平 z配平的基本步骤： 一标 二等 三定 四平 五查 z配平方法：(1)化合价升降法 (2)整体法 (3)零价法等（4）特殊法（5）缺项配平 利用氧化还原反应的计算 1、(98全高)高锰酸钾和氢溴酸溶液可发生下 列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O，其 中还原剂是_。若消耗0.1mol氧化剂，则 被氧化的还原剂的物质的量是_mol。 2、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与 20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反 应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元 素Cr在还原产物中的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
