《初三中考化学复习课件专题4_溶液的计算及配制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三中考化学复习课件专题4_溶液的计算及配制（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
专题4 溶液的计算及配制,中考化学总复习,一、溶液的基本特征 均一性和稳定性 溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的 溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液总体积不等，这是受到分子间的间隔的影响,知识回顾,二、饱和溶液 不饱和溶液,知识回顾,1概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,强调,饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液,浓。,知识要点梳理我最棒!,知识回顾,例2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,1.能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C取少量溶液降温至10有固体析出 D取少量溶液至50无固体析出,Exercises,考点一 溶质的质量分数,考点二 溶液的配制,
