《吉林省油田第十一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省油田第十一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年度第一学期月考高二化学试卷一选择题（每小题只有一个选项正确，每小题分共0分） 1 下列说法中正确的是 （ ）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2 下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢氧化钠和硫酸的中和反应 3 下列过程一定释放出能量的是 （ ）A.化合反应 B.分解反应 C.分
2、子拆成原子 D.原子组成分子4. 下列说法中，正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 5若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是 ( )醋酸和氢氧化钠溶液； 氨水和盐酸 氢氧化钾溶液和硝酸A. B. C. D.6下列热化学方程式中，H的绝对值表示可燃物的燃烧热的是().AH2(g)F2(g)=2HF(g)H270
3、 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/mol C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol7已知在1105Pa，常温条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )AH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 8根据热化学方程
4、式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) H297.23kJmol1，分析下列说法中不正确的是 ( )AS的燃烧热为297.23kJmol1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJD形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量9在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是 ( )ACH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8KJ/mol B
5、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452KJ/mol CCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8KJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452KJ/mol10在101 kPa和25 时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) =CO(g) H1110.5 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2241.7 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol-1下列说法正确的是 ( )AC(
6、s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H131.2 kJmol-1BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H571.6 kJmol-1C2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) H483.4 kJmol-1DH2O(g)=H2O(l) H44.1 kJmol-111. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O
7、2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol12如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H = +92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热减小D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 13下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO
8、2(g)；H3 S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A. B. C. D.14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是【C】A化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现
9、象就越明显15. 对于可逆反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A.增加A的物质的量 B升高体系温度C 增大体系的压强 D减少C的物质的量16能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度17.设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )。A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大1. 3Fe(s)4H2O(g) = Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
10、A增加Fe的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大19. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)20. 在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的 平均反应速率为0.45mol/(Ls)所经过的时间是（ ）
11、A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s 21. 反应A2+3B2 = 2AB3 在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A v (A2)=0.01 mol/(Ls) B v (B2)=0.08 mol/(Ls) C v (AB3)=0.03 mol/(Ls ) D v (AB3)=0.06 mol/(Ls ) 22. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A v（H2）=0.06molL-1s-1 B v（N2）=0.1molL-1min-1C v（N2）=0.2molL
12、-1min-1 D v（NH3）=0.3molL-1min-123. 某温度下,浓度都是1 molL-1 的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率(Y2)=0.1 mol/(Lmin),生成的C(Z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( )AX2+2Y2 = 2XY2 B2X2+Y2 = 2X2Y C3X2+Y2 = 2X3Y DX2+3Y2 = 2XY3 24. 把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。A10 mL、2 molL-1 B.20 mL、2 molL-1C10 mL、4 molL-1 D.20 mL、3 molL-125.
