《云南省泸西县泸源普通高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题201911010282》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省泸西县泸源普通高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题201911010282（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省泸西县泸源普通高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题 （本试卷满分：100分；考试时间：90分钟） 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列微粒半径大小比较正确的是 ( ) ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKY，离子半径X2+Z2-C同主族元素中Z的阴离子Z2-还原性最强 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8下列说法不正确的是 （ ）A化学变化过程是原子的重新组合过程B需要加热才能发生的反应一定
2、是吸热反应C生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小9已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( ) A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等10下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是 ( ) A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化11下列
3、措施能使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是 ( ) A加入Na2SO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量KNO3溶液 D不用铁片，改用铁粉12H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJmol1已知：，下列说法不正确的是( )A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJC断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量D向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ13、反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)
4、0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为： ( ) A. B. C. = D. = 14 在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e Zn2；铜片：2H+ +2e+ H2 。下列判断正确的是（ ）A溶液的酸性逐渐增强 B铜片逐渐溶解C溶液中H+向锌片作定向移动 D锌片是负极并被氧化15 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( )
5、 A B C D 16在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8molL1和5.4molL1，在一定条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度为0.8molL1，则在这10min内N2的平均反应速率是 （ ）A0.1 molL1min1 B0.2 molL1min1C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min1二、填空题（本题包括4小题，共44分）17（12分）如表列出了八种元素在周期表中的位置： AAAAAAA0234请按要求回答下列问题： （1）元素的原子结构示意图是 ，元素的气态氢化物的电子式是 。（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _ （用元
6、素符号表示）；、三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 _ （填写化学式）。（3）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 。（4）用离子方程式证明两元素非金属性的强弱 。18、（6分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示。设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1）具体操作如下：先挤压A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；挤压B，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式
7、为 。再挤压C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到 ；（2）根据乙同学的实验可得到的结论是： 。19. ( 14分) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。 （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。负极反应为_；反应一段时间后负极的质量_（填“增重”或“减少”或“不变”）（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：_；标准状况下，2.24L
8、的甲烷全部反应后，电子转移_ mol。（3）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。20（12分）某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:(1)实验中发现,反应后中的温度升高;中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应, Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是 热反应
9、。反应过程 (填“”或“”)的能量变化可用图2表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1 Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号)。A、C(s)CO2(g)2CO(g) H0 BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H0C2H2O(l)2H2(g)O2(g) H0 DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 。三、计算题（8分）。21（8分）把2 mol X气体和1 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol(Lmin)，试计算：
