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1、福建省三明市第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（满分：100分；考试时间：120分钟）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第III卷选考部分作答时要填好小题号。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 N14 O16 Na23 K39 Mn55 Cu64第卷（选择题 共50分） 一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C.
2、“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知：正丁烷(g)=异丁烷(g) HH23. 下列有关说法正确的是A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C. 若吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应S0D. 在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，
3、产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32 gB. 反应3H2（g）N2（g）2NH3（g） H92 kJmol1，当放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6 NAC. 1molL1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目为NAD. 标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体分子总数为0.75 NA5. 热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） H
4、0，T时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是A. 活化能：E正E逆B. 其他条件不变，加入催化剂，H减小C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动6. 常温下，浓度相同的稀溶液：NH4Cl溶液 NH4Al（SO4）2溶液 CH3COONH4溶液 氨水中，由大到小的排列顺序为A. B. C. D. 7. 下列说法错误的是A. 做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C. H2O2催化分解每产生1
5、molO2，转移电子的数目为26.021023D. 25时，加水稀释0.1molL1NH4Cl，溶液中不断增大8. 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A. 分液蒸馏蒸馏 B. 蒸馏过滤分液C. 蒸馏分液分液 D. 分液蒸馏结晶、过滤9. 下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是A. (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3、Cl、Br、KB. 加入铝粉产生H2的溶液中：NO3、Mg2、Cl、Ba2C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42、Al(OH)4、NH4、BrD. 滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2、Na、
6、NO3、K10. 下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是A. 热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB. 热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC. 向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HCO3)2D. 稀硫酸可除去铁锈：Fe2O36H2Fe33H2O11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫
7、酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值12. 下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是选项实验操作和现象实验结论A常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。相同温度下，CO32结合H能力更强B向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。增大反应物浓度平衡正向移动C向硅酸钠溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊酸性：H2CO3H2SiO3D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶
8、液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe313. 一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况),如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1B. 06 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1C. 610 min的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1D. 反应到6 min时， H2O2分解了50%14. 下列说法中正确的是A.
9、 Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B. 若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如右下图所示的转化关系C. Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3D. NaNa2O2NaI15. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A. 方案用于分离I2和NH4I固体B. 方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C. 方案用于测定中和热D. 方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱16. 可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列
10、说法错误的是A. a电极通入甲烷气体，做负极B. 每通入1mol CH4，有8mol e通过质子交换膜C. b电极的电极反应式为：O24e4H2H2OD. 催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率17. 在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)B(g)C(g) Hc(SO42) B. c(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2 C. c(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)c(SO42)D. c(Ba2)c(SO42)Ksp，c(Ba2)T2 B. a 4.0105C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可
11、能分别为2.0105 molL1、4.0105 molL122. 常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)0.005 molL1B. NaHA水溶液中：c(Na)c(H)2c(A2)c(OH)C. 含等物质的量的NaHA、NaHB混合溶液中：c(Na) c(A2) c(B2)c(HB)D. pH10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)23. 已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.410-7，Ksp（PbCO3）=1.410-13，则向浓度均为0.1molL-1的Ni（NO3）2和Pb（NO3）2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是A. 常温下在水中的溶解度：NiCO3PbCO3B. 逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C. 逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D. 逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）
