《云南省2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省玉溪一中2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的元素的相对原子质量：H-l He-4 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 S-32 C1-35.5 Zn-65 Br-80 I-127 第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）A. Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂B. 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C. 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积
2、混合可以增强漂白能力【答案】B【解析】【详解】A. Na2O2可用于杀菌消毒和作供氧剂，但是Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B.高纯度单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，有良好的半导体性能，可用于制备光电池，B正确；C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥，但能够与无水CaCl2反应，因此不能使用无水CaCl2干燥，C错误；D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产生的物质不具有漂白性，因此等体积混合后，溶液的漂白能力失去，D错误；故合理选项是B。2.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. Li是最活泼金属，F是最
3、活泼非金属B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属【答案】D【解析】分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7
4、个副族，1个0族，1个族，一个族占三个纵行，共18个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。3.以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）A. 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B. 甲烷分子具有正四面体结构C. 甲烷分子中具有极性键 D. 甲烷分子中四个CH键是完全相同的键【答案】A【解析】【详解】A.甲烷化学性质比较稳定，但是在点燃时可以发生燃烧反应，而被氧气氧化，A错误；B.甲烷分子中碳氢键键角为10928，因此具有正四面体结构，B正确；C.甲烷分子中的化学键为C-H键，是不同的非
5、金属元素的原子间形成的共价键，属于极性键，C正确；D.甲烷分子中四个CH键是完全相同的键，D正确；故合理选项是A。4.下列说法正确的是A. 氯化镁的电子式：B. 氯原子的原子结构示意图：C. Uus和Uus互为同位素D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：【答案】C【解析】分析：A、氯化镁是离子化合物；B、氯原子的核外电子数是17；C、质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D、氯化氢是共价化合物。详解：A、氯化镁是离子化合物，电子式：，A错误；B、氯原子的原子结构示意图：，B错误；C、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形
6、成过程：，D错误；答案选C。5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A. 硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水【答案】B【解析】【分析】根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。【详解】A.浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，A错误；B.生石灰与水反应放出大量的热，
7、B正确；C.熟石灰溶解于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，不能达到加热的效果，C错误；D.氯化钠与水不反应，溶于水产生热量的极小，D错误；故合理选项是B。6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 灼热的炭与CO2的反应B. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】A、灼热的炭与 CO2 的反应生成CO，是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放
8、热反应，故D错误；故选A。7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A. 水与冰B. O2与O3C. 与D. 与【答案】D【解析】分子式相同而结构不同的化合物是同分异构体，所以选项D正确。A中是同一种物质，B是氧元素的两种同素异形体。C也是同一种物质，答案选D。8.下列说法错误的是（ ）A. 、H和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 和 、石墨和金刚石均为同素异形体C. 1H和2H是不同的核素D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同【答案】B【解析】【详解】A.、H和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气
9、单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和 是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。9.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）A. 56B. 58C. 54 D. 137【答案】C【解析】【详解】X2+的质量数等于137，中子数是81，质子数为137-81=56，原子核外电子数等于56，原子失去2个电子形成X2+，
10、所以X2+的核外电子数为54，故合理选项是C。10.下列排列顺序错误的是（ ）A. 离子半径：Al3+Mg2+F-NH3H2OHFC. 沸点：HClHBrHINaOHMg(OH)2Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Al3+Mg2+F-O2-，A正确；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4NH3H2OHF，B错误；C.由于HF分子之间存在氢键，HF的沸点最高，HCl、HBr、HI都是分子之间通过范德华力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，而分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，所以物质的沸点：HCl
11、HBrHINaOHMg(OH)2Al(OH)3，D正确；故合理选项是B。11.阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2NAB. 2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.He气的分子是单原子分子，所以在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为NA，A错误；B.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1mol，所
12、以2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；C.H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；D.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，则其中含有的分子数为0.1NA，D错误；故合理选项是C。12.2016全国下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取
13、碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】配制稀硫酸要酸入水，故A错误；为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。【此处有视频，请去附件查看】13.下列离子能大量共存的是（ ）A. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、N
14、O3C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3【答案】A【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2和SO42不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3不能大量共存，所以答案选A。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或
