《2017-2018学年高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.1 获取洁净的水课件4 新人教版选修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.1 获取洁净的水课件4 新人教版选修2（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水净化的原因：天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。,天然水的净化,取大约150ml河水于烧杯中，加1/5药匙的明矾 KAI(SO4)2 ，用玻璃棒搅拌，然后静置，观察现象。,.混凝法： 原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐），使水中细 小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去,明矾混凝除杂原理,KAI(SO4)2 K+ + AI3+ + 2SO42- Al3+ + 3H2O Al(O
2、H)3 + 3H+,1、明矾、铁盐或亚铁盐为什么能净化水？ 分别写出明矾、铁盐净化水的离子反应方程式 。 2、为什么亚铁盐的净化效果没有铁盐的效果好？,家庭中杀灭水中细菌的方法有：,加热、消毒剂、紫外线等,水的杀菌消毒,城市饮用水杀菌：,广泛采用液氯,自来水厂净化水过程示意图,（明矾KAI(SO4)212H2O 或绿矾 FeSO47H2O）,（凝胶状的 氢氧化铝或 氢氧化铁有 很强的吸附 能力，能使 水中细小的 悬浮杂质集 结而下沉）,（干净的细沙 和鹅卵石）,（通氯气或 二氧化氯）,（1）、硬水和软水的定义：,硬水：含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水。,软水：不含或含较少可溶性钙、镁离子化合
3、物的水。,肥皂水法：,泡沫少，有大量浮渣,有大量泡沫，无浮渣,可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂,（2）、硬水和软水的鉴别方法:,暂时硬度:水的硬度是由钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度。 永久硬度:水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物等所引起的硬度,2、化学软化法,加热法：,蒸发皿底部有白色固体,蒸发皿底部无或很少固体,可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢,所以水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用稀盐酸洗，但是为了防止腐蚀设备，需要加入合适的缓蚀剂。,蒸馏水 暂时硬水 永久硬水,煮沸,蒸馏水和永久硬水,暂时硬水,永久硬水,肥皂水,蒸馏水,如何区分蒸馏水，暂时硬水和永久硬
4、水？,（3）、硬水的危害：,（4）、硬水软化的方法：,生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。 在工业上常用药剂法和离子交换法来得到软水。,、既浪费肥皂又洗不干净衣服。 、锅炉里结水垢有爆炸危险。,蒸馏法,把水加热蒸馏，除去水中的钙镁离子，同时除去 其他杂质,蒸馏装置图,药品：Ca(OH)2溶液、 NaOH 溶液、 饱和Na2CO3 溶液、肥皂水。,离子交换法,碳质离子交换剂 离子交换树脂 磺化煤（黑色颗粒，不溶于酸碱）,碳质离子交换剂：磺化煤 NaR 烟煤和褐煤用发烟硫或 浓硫酸处理后的产物 钠离子可以交换水中的钙镁离子,交换,2NaR+Ca2+=
5、CaR2+2Na 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+,离子交换柱,交换过程,再生,交换并非是无止境的。 当交换后的水不再符合软水的标准时， 磺化煤就失效了，需要,再生： 用810的食盐水浸泡 磺化煤交换剂。 CaR2+2Na=2NaR+Ca2+ MgR2+2Na+2NaR+Mg2+,再生过程是交换过程的逆过程。,水质变化,水质变化： 原水硬度降低 阴离子基本不变 钠离子数目大大增加,磺化煤缺点：不耐热，交换容量小，再生剂消耗大。 交换容量和原水硬度以及再生水平有关，影响因素较多。,离子交换树脂,优点：质量高，占地小，设备简单，操 作方便。,离子交换树脂,离子交换树脂,性状：透明或半透明，颜
6、色有黄色，白色 等，形状 有交换膜，球状，柱状等,用途：纯水制取（H型OH型）硬水软化， 原料提纯，有机合成等。,缺点：原水硬度和碱度高时，经济效益不 好。,具有永久硬度的水：水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物所引起的，常用软化方法为药剂法和离子交换法。 a药剂法：把纯碱、生石灰等试剂加入到硬水中，与Ca2、Mg2反应形成沉淀，分离。 b离子交换法： 用离子交换剂除去硬水中的Ca2、Mg2。如用离子交换树脂软化水的过程为： 2NaRCa2=CaR22Na， 2NaRMg2=MgR22Na。,而离子交换树脂的再生(用离子方程式表示)为： CaR22Na=2NaRCa2。,本节小结： 一、天然水的净化 混凝法原理 二、硬水的软化 1.加热法 2.药剂法 3.离子交换法 作业设计： 活动用混凝法净化一杯井水,
