《（河北专用）2018-2019学年高中化学 第二单元 物质的获取 2.2.1 硫酸亚铁铵的制备优质课件 新人教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（河北专用）2018-2019学年高中化学 第二单元 物质的获取 2.2.1 硫酸亚铁铵的制备优质课件 新人教版选修6（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 硫酸亚铁铵的制备 1.以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例,初步体验无机物制备的过程 。 2.掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作。 3.体验利用溶解度的差异制备物质的过程。 一二 一、制备物质的基本流程 1.原料的选择 制备物质的原料既可以选用自然界中原有的物质,也可以选择 一些废弃物,但是,不论选择 什么样的原料,所选择 的原料中必须 含有目标产 品中的组分或新化合物中的某个“子结构”(或可能转 化为某个“子结构”)。 一二 (2)制乙酰水杨酸的原料为 、 。 2.反应路径的设计 原料确定后,应根据原料性质、设备 条件等设计 反应路径。 例如用Cu、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu(NO
2、3)2,可有如下多 种实验 方案。 选择 方案3的理由是不产生对环 境造成污染的物质,且制得相同 质量的硝酸铜,硝酸的利用率高。 一二 3.实验条件的选择 实验 条件不同时,所制备物质的状态、性质也可能不同。 (1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的化学方程式为 (2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液的化学方程式为 一二 二、硫酸亚铁铵的制备 1.硫酸亚铁铵的性质 硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体,商品名称 为莫尔盐,是一种复盐,一般亚铁盐 在空气中易被氧气氧化,形成复 盐后就比较稳 定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵 在水中的溶解度 比组成它的每一种盐Fe
3、SO4或(NH4)2SO4的溶解度都小。利用这 一性质可以制取硫酸亚铁铵 晶体:将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶 液蒸发、浓缩 ,冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵 晶体。 2.硫酸亚铁铵的制备 将铁屑与稀硫酸反应可制得FeSO4溶液,然后加入等物质的量的 (NH4)2SO4,加热浓缩 至表面出现结 晶薄膜为止。放置冷却,则析 出硫酸亚铁铵 晶体。有关反应的化学方程式如下: 一二 【实验 步骤】 该制备实验 的操作过程主要分为三个步骤,即铁屑的净化、硫 酸亚铁 的制备和硫酸亚铁铵 晶体的制备。 (1)称取3 g铁屑,放入锥形瓶中,向其中加入15 mL 10% Na2CO3溶 液,小火加热10
4、min以除去铁屑表面的油污,将剩余的碱液倒掉,用 蒸馏水把Fe冲洗干净(即倾析法),干燥后称其质量,记为 m1(Fe)。 (2)将称量好的铁屑放入洁净 的锥形瓶中,向其中加入15 mL 3 molL-1H2SO4溶液,放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢 气生成,用明火加热注意安全)。趁热过滤 ,并用少量热水洗涤锥 形瓶及滤纸 ,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸 上的 固体干燥后称重,记为 m2(Fe),反应掉的铁的质量m(Fe)=m1(Fe)- m2(Fe),进而可计算得生成FeSO4的物质的量。 一二 (3)根据FeSO4的物质的量,计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量,
5、称取(NH4)2SO4并将其加入制得的硫酸亚铁 溶液中,缓缓 加热,浓 缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却,得到硫酸亚铁铵 的晶体 。过滤 ,并用少量无水乙醇洗去晶体表面附着的水分,观察硫酸亚 铁铵 的颜色和状态。 (4)称量、保存。 一二 一、物质制备方案的选择原则 1.条件合适,操作方便; 2.设计 合理,步骤简单 ; 3.原料易得,价格低廉; 4.产物纯净 ,产量较高; 5.易于分离,污染物少。 一二 二、硫酸亚铁铵的制备实验注意事项 1.铁屑的选择 。 (1)为缩 短反应时间 ,应设 法增大铁的表面积,最好选用刨花车 间加工的生铁碎铁屑(丝),或选用细弹 簧弯曲状废铁 ;废旧铁丝 纱窗
6、也可,但净化处理、烘干后要剪成小段。 (2)避免使用锈蚀 程度过大的铁屑,因其表面Fe2O3过多,会导致 Fe3+留在溶液中而影响产品的质量。 (3)市售的清洁用钢丝 球不适合作为原料,因为钢丝 球中金属铬 、镍含量较高,最终会导致铬、镍化合物进入产品。 一二 2.铁屑先要除去油污,因为不除去油污不利于下一步铁屑与硫 酸的反应。根据盐类 水解知识可知,升高温度,促进Na2CO3的水解 ,溶液碱性增强,去油污能力增强,所以除污用热碳酸钠溶液。铁屑 与碳酸钠溶液加热除油后用倾析法倒掉溶液,先用自来水再用蒸 馏水将铁屑洗涤干净,可以用pH试纸检验 洗涤液的pH来确定铁 屑是否洗净,然后干燥称量。 3
7、.与铁屑反应的硫酸浓度不宜太大或太小。浓度小,反应慢;浓 度太大,易产生Fe3+、SO2,使溶液出现黄色。为加快反应需加热, 但最好控温在60 以下。 一二 4.反应中铁要稍过量。铁与稀硫酸反应临 近结束时,可剩下一 点铁屑,这是因为有Fe存在可以还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳 定、纯净 地存在,减少产物中的Fe3+杂质 。硫酸亚铁 的制备要振 荡,及时使铁屑回落进入酸液反应。注意分次补充少量水,可防止 FeSO4析出,也可控制硫酸浓度不过大。 5.硫酸亚铁 的制备反应基本结束后,为防止水解,加1 mL H2SO4 溶液;为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失,采用趁热过滤 , 因
8、为FeSO4在低温时溶解度较小,如果不趁热过滤 就会有 FeSO47H2O析出。过滤 完后用少量的热水洗涤23次,但所用热 水不可过多,否则后面浓缩结 晶溶液时所用时间较长 。 一二 6.注意计算(NH4)2SO4的用量,基本保持(NH4)2SO4和FeSO4的物 质的量之比是11,溶解之前按溶解度计算蒸馏水的用量并煮沸。 7.蒸发浓缩 初期要搅拌,发现结 晶薄膜出现后停止搅拌,冷却后 可结晶得到颗粒较大或块状的晶体,便于分离、产率高、质量好 。 8.最后得到的(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体,用无水乙醇洗涤23 次,洗去晶体表面附着的水分。洗涤莫尔盐用无水乙醇,不能用水 。莫尔盐不溶
9、于乙醇,但易溶于水,用无水乙醇可以除去水,易于干 燥。 知识点1知识点2 知识点1 物质制备原理的设计 【例题1】 在实验 室进行物质制备实验 ,下列从原料及试剂 分 别制取相应的最终产 物的设计 中,理论上正确、操作上可行、经 济上合理的是( ) 知识点1知识点2 解析:A项,让碳在空气中燃烧生成产物CO,可行性差,经济上也不 合理,步骤CO CO2多余,且要生成Na2CO3,NaOH需过量,因此 CO2的量不好控制;B项,虽然原理上可行,但硝酸银的价格太高,经济 上不合理;C项,Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,原理上不正确;D项符合 要求。 答案:D 点拨本题是对物质制备优化路径选择的考查
10、。物质的制备过程 要考虑反应的科学性(能进行)、可行性(可控)、经济性(转化率高) 、安全(无污染)等。 知识点1知识点2 知识点2 硫酸亚铁铵的制备 【例题2】 根据硫酸亚铁铵 的制备实验 ,回答下列问题 : (1)加入(NH4)2SO4的质量为 用含m1(Fe)、m2(Fe)的 代数式表示。 (2)制得的晶体过滤 后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,根据是 。 (3)浓缩时 能否蒸发至干,为什么? 。 (4)制取FeSO4时,加入的Fe为什么要过量? 。 知识点1知识点2 解析:(1)根据反应掉的铁的质量m(Fe)=m1(Fe)-m2(Fe)。进而可计 算生成FeSO4的物质的量。确定(NH4)
11、2SO4质量的方法 :FeFeSO4(NH4)2SO4,m(NH4)2SO4 (2)洗涤莫尔盐用无水乙醇,不能用水。莫尔盐不溶于乙醇,但易 溶于水,用无水乙醇可以除去水,易于干燥。(3)浓缩结晶莫尔盐时 要用小火加热,加热浓缩初期可轻微搅拌,但注意观察晶膜,若有晶 膜出现,则停止加热,防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干,蒸干时溶 液中的杂质离子会被带入晶体中,晶体可能会受热分解或被氧化。 (4)剩下一点铁屑,可以还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地 存在,减少产物中的Fe3+杂质。 知识点1知识点2 答案: (2)减少晶体在洗涤时的溶解 (3)不能。因为蒸干时溶液中的杂质 离子会被带入
12、晶体中; 蒸干时晶体会受热分解或被氧化 (4)防止Fe2+被氧化成Fe3+ 点拨实验要使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等,关键之一 是铁屑的称量要准确,因此两次称量铁屑的质量时要充分干燥,保 证m1(Fe)和m2(Fe)准确;另外在过滤FeSO4溶液时要趁热过滤,否则 FeSO4在过滤时会析出,使得到的硫酸亚铁减少。而硫酸铵的质量 是根据m1(Fe)-m2(Fe)计算得出的,如果FeSO4损失会使(NH4)2SO4的 物质的量偏大。 1 2 3 4 1工业上用硫酸和废铁 屑制备硫酸亚铁时 ,为了提高产品的质量, 常采取的措施是( ) A.硫酸过量 B.铁屑过量 C.硫酸和铁的物质的量之比为1
13、1 D.需要用浓硫酸 解析:铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3+,Fe+2Fe3+ 3Fe2+,保证 Fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的Fe3+杂质。 答案:B 1 2 3 4 2实验 室配制和保存硫酸亚铁 溶液,应采取的正确措施为 ( ) 把蒸馏水煮沸,以赶走水中溶解的O2 溶解时加入少量稀硝酸 加入少量还原铁粉,并充分振荡 加入少量稀硫酸,并装入棕色试剂 瓶中 A.B. C.D. 解析:FeSO4的配制和保存主要是抑制Fe2+的水解和防止Fe2+被氧化 。 答案:D 1 2 3 4 3某氯碱厂利用废铁 皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径 是( ) 解析:A项中的高温条件需要消耗
14、大量能量,生成的FeCl3固体可能 混有Fe,加水后Fe与部分FeCl3反应会生成FeCl2,A项错误;C项中H2 与Cl2光照易发生爆炸,C项错误;D项中除H2与Cl2光照会发生爆炸 外,铁高温燃烧会生成Fe3O4,D项错误。 答案:B 1 2 3 4 4某同学从CuSO4溶液开始制Cu(NO3)2晶体,设计 了如下线路: 说明该方案的错误 之处及其原因 。 试设计一个合理的方案: 。 解析:实验设计及评价的要求是:原理正确;方法简单;操作方 便;现象明显;产率高;误差小;安全等。本题涉及的知识有: 化学反应关系、环境污染、Cu2+水解与晶体的获得等。题中用 CuSO4与Fe反应制金属Cu,
15、由于Fe与Cu均属固体,故反应后Cu中易 混有铁杂质而使制出的Cu(NO3)2溶液中混有Fe3+,且Cu与HNO3反 应时会产生污染空气的氮氧化物;制得的Cu(NO3)2溶液在浓缩过程 中会因Cu2+的水解:Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+而得不到纯净的 Cu(NO3)26H2O。 1 2 3 4 由于CuSO4溶液不能与HNO3反应直接制得Cu(NO3)2溶液,把 CuSO4转化为Cu单质与HNO3反应的做法又不可行,那么,我们能否 把CuSO4转化为一种能与HNO3反应的化合物,考虑HNO3的性质,我 们可把CuSO4转化为碱或盐,此时可想到Cu(OH)2或CuCO3,选择常 见试剂NaOH或Na2CO3即可达到目的。得到的Cu(NO3)2溶液不能 用加热的方法得到晶体,那么我们可考虑降温的办法,联想到固体 物质的溶解度多是随温度升高而增大,故采用降温结晶的办法应是 可行的。 1 2 3 4 答案:用Fe置换Cu易在Cu中混入Fe,从而使Cu(NO3)2溶液中混入 Fe3+;用HNO3与Cu反应,易产生污染空气的氮氧化物;浓缩时 ,Cu2+会因水解而得不到纯净的Cu(NO3)26H2O
