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1、育才学校20192020学年度第一学期第一次考试高二普通班化学 请在答题卷上答题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共60分。）12010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是( ) A在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源C研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2未来新能源的特
2、点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D3下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源4下列说法正确的是（ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化5下列说法中，正确的是（） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，
3、反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水7下列热化学方程式书写正确的是（ ）A、C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2=2SO3； H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)； H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)； H= 571.6KJ8下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应
4、的中和热H57. 3 kJmol1则H2SO4和Ca (OH)2反应的中和热H2(57. 3) kJmol1 BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9在25101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是（ ）ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8KJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l
5、）H=-1452KJ/mol CCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8KJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=-1452KJ/mol10根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 11下列
6、与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同12已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g的H为（ ）A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-113下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的
7、H不同B常温下，反应2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能14已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式 2H2O（l）2H2（g）O2（g）； H2?的说法正确的是（ ） A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应的H2大于零 C该反应H2571.6kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应15据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂，下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）二、非选择题
8、（40分）16（9分）写出常温时，下列反应的热化学方程式 （1）3mol NO 2（g）和1mol HO 2（l）反应生成HNO 3（aq）和NO（g） ，放热138kJ。 （2）用CO还原1mol Fe2O3，放热24.8 kJ。 （3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。 17（9分）根据要求回答下列问题。（1）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H 2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 （2）已知下列热化学方程式：；H25kJ
9、/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和 的热化学方程式： （3）已知下列三个热化学方程式：H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131 kJmol1 写出碳燃烧生成CO和CO2燃烧的热化学方程式： 18.（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ；（
10、2）图中H= KJmol-1；19.（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0. 55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50m L0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的
11、氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案一选择题（每小题4分，共60分）1D 2B 3A 4A 5C 6 A 7C 8B 9B 10C 11C 12D 13B 14B 15B二非选择题（共40分）16.（每题3分，共9分）（1）3NO2(g) + H2O(l) =2HNO3(aq) +NO (g) H=-138KJ/mol（2）Fe2O3(s) + 3CO(g) =2Fe(s) +3CO2 (g) H=-24.8KJ/mol（3）HgO(s) =Hg(l) +1/2 O2 (g) H=+90.7KJ/mol17.（每题3分，共9分）（1）-44.2kJ/mol （2）CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s) H-11kJmol-1（3）C(s)+ O2(g)=CO(g) H-110.8 kJmol-1 CO (g)+ O2(g)=CO2(g) H-282.7 kJmol-118.（每空2分，共8分)（1）反应物总能量 生成物总能量（2）-19819（每空2分，共14分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小- 5 -
