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1、山西省长治市第二中学2019-2020学年12月月考试题高二化学【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1有机物与生活密切相关，下列分析正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都是有机高分子化合物 B利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色2下列有关化学用语表示正
2、确的是 AHClO的结构式：HOCl B对硝基甲苯的结构简式： CCH2F2的电子式： DCO2的比例模型：3能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构A3 B4 C8 D11 4捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示(NA为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NAC2 mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NAD100 g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA5下图为工业合成氨的流程图,图中为提高原料转化率而采取的措施是A B C D
3、6下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是丙烷；苯；聚乙烯；苯乙烯；丙烯；环己烷；邻二甲苯；环己烯。A B C D7有机物M（）是一种重要的化工原料。下列有关M的说法不正确的是A与互为同分异构体 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生加成反应、取代反应和氧化反应D1 mol M分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为1 ：18短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最高化合价与最低化合价之和为6，含X元素的物质灼烧呈黄色火焰，W与X的质子数之和等于Z的核外电子数。下列说法不正确的是A简单离子半径：ZX
4、Y BX、Y、Z最高价氧化物的水化物均可两两反应CZ与X形成的化合物为离子化合物 DX单质可保存在WZ4中 9肼（N2H4）碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是A电极b发生氧化反应B电流由电极b流出经用电器流入电极aC物质Y是NaOH溶液D电极a的电极反应式为：N2H44OH4e=N24H2O10利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不
5、正确的是ANaNO2溶液呈碱性：NO2 + H2O HNO2 + OHBNaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2 + Ag+ =AgNO2CNaNO2有氧化性：2I + 2H+ + 2NO2- = I2 + 2NO2 + H2ODNaNO2有还原性：Cr2O72+3NO2+ 8H+ = 3NO3+ 2Cr3+ + 4H2O11甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 12乙
6、醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KCu B实验开始时需先加热，再通O2，然后加热C装置中发生的反应为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2OD实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热13氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：N2+3H22NH3；N2+O22NO的平衡常数(lgK)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是A反应为放热反应B常温下，反应的反应速率很大，而反应的反应速率很小C升高温度，反应的反应速率增大，反
7、应的反应速率减小D在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大14全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是A全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2O B图中a电极为阴极，N物质是H2C全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+15常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是ApH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)c(
8、H2SO3)c(SO32-)B向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)C将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合，pH=7:c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)D20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，测得pH7:c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)16常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH
9、)的变化如下图所示。下列说法不正确的是AHX为强酸，HY为弱酸Bb点时溶液呈中性C水的电离程度：dcDc点时溶液的pH=4第卷（非选择题 共52分）二、非选择题17（13分）乙胺（CH3CH2NH2）极易挥发，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生产染料、医药和离子交换树脂等。将乙醇与氨气置于温度为350400、压强为245294 MPa和催化剂为氧化铝的条件下反应可制备乙胺。氨气的制备（1）用如图所示装置制备NH3。 仪器A的名称是_。试剂X可能是CaO或_（填试剂名称），若选择CaO时，能产生NH3的原因是_。乙胺的制备与提纯（2）乙胺的制备：生成乙胺（CH3CH2NH2）的化学方程式为_ _。（
10、可不写反应条件）（3）已知：制备过程中除了生成乙胺外，还会产生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。用如图装置提纯乙胺：提纯乙胺装置中的一处错误是_。冷凝管的冷水（10）由_（填“M”或“N”）口流出。错误纠正后蒸馏，收集 左右的馏分冰水浴的作用是_ _。（4）乙醇的密度为08 gcm3，若取230.00 mL无水乙醇，与过量氨气反应后，经提纯后得到142.02 g乙胺，则乙胺的产率为_%。18（12分）氟化铬CrF3可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石（含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2）为原料制备氟化铬的工艺流程如下。下表列出了相关金属离
11、子生成氢氧化物沉淀的pH：请回答下列问题：（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有_种。（2）将铬云母矿石粉碎的目的是_。（3）滤渣1主要成分的用途是_。（写一种）（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_。（5）第一次滴加氨水调节pH范围为_。（6）第二次滴加氨水调节pH为6888的目的是_，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr（OH）3溶解的离子方程式：_。19（15分）煤、石油是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6
12、、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。 已知：iC4H10(g)CH4(g)C3H6(g)iiC4H10(g)C2H6(g)C2H4(g)CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。（1）的名称是_ _；其一氯代物有 种，结构简式分别是 （2）660时，取1 mol CH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii，经过30min达到平衡，C2H6的体积分数为。达平衡时反应物转化率为 ，30min内，用C2H6表示的平均反应速率v（C2H6）为_。达到平衡时，CH4的物质的量分数为_%（精确到0.1）。用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶（聚酯纤维）的路线如下：（3）写出AB的化学方程式：_ _，反应类型是 若1 mol与1 mol酯化反应的生成物中含两个环，写出该物质的结构简式： _；若生成物中只含一个环，写出反应的化学方程式 。20(12分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：（1）已知热化学方程式：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H=-362kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热
