《辽宁省沈阳市第一七O中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市第一七O中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：1.命题范围：人教版高中化学必修2第一章、第二章第一节（包括选修四第一章） 2. 本卷满分为100分，考试时间为90分钟。3.试卷分两卷，第I卷为选择题（共60分），请将正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷为非选择题（共40分），请将答案按照题序用黑色水性笔填写在答题纸上。第卷（选择题 共60分）一 、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1、某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（ ）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2、下列各
2、组中属于同位素关系的是（ ）A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨3、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A.它的中子数是118 B. 它的最外层电子数是8 C.它是活泼的金属元素 D. 它是第八周期元素4、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H
3、2 5、已知反应：X 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）.的能量一定高于. 的能量一定高于 C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F7、已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O2(g)CO2(g) H 393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)CO2(g)H 395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 ()A由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比
4、石墨稳定B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高8、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大9、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZ C. 原子序数：XYZ D. 气态氢化物
5、稳定性：XYZ10、下列说法中正确的是( ) A. A族和A族原子化合时，一定生成离子键B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定有离子键 11、指出下列说法正确的是（ ）.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 .化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。12、下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B铝与稀盐酸的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D氢氧化钠与盐酸的反应1
6、3、下列物质的电子式书写正确的是( ) 14、已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(g)H-4b kJmol-1B.C2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol-1C. C2H2(g)O2(g) 2CO2(g)H2O(g)H+2b kJmol-1D.2C2H2(g)5O2(g) 4CO2(g)2H2O(l)H+4b kJmol-115、已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221.0 kJmol1 2H2(g
7、)+O2(g) 2H2O(g)H=483.6 kJmol1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H为（）A.+262.6 kJmol-1 B.131.3 kJmol-1C.-352.3 kJmol1 D.+131.3 kJmol1第卷 （非选择题 共40分）二、填空题（本题共4小题，共40分.把答案填写在答题纸对应题目的横线上.）16、（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周 期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 （2）的黄绿色单质的化学式为 的单质在常温下的存在状态为 （3）的
8、气态氢化物的水溶液显 性的元素符号为 （4）用电子式表示与形成化合物的过程（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 呈两性的是 （6）写出与盐酸反应的化学方程式： 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：17、（12分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题(1)元素T在周期表中位于第_周期第_族(2)元素T与X相比，原子半径较大的是 _(用元素符号表示)；(3)
9、T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为_该化合物与水反应方程式：_ _(4)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低 bY单质与水反应比Z单质剧烈cY的化合价比Z低 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强 (5)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为12形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。18、（8分）已知：在25 oC 101KPa时 1g氢气完全燃烧生成气态水放
10、出120.9 KJ的热量 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1）、请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。（2）、CO的燃烧热为H=_。（3）、请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式 。（4）、请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量 。19、（10分） 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反
11、应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替 ，原因是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值 （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（5）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）。化学答案及评分标准一、选择题：（本试题共15小题，每小题4分，满分60分）。1、C 2、A 3、B 4、A 5、C 6、D 7、B 8、D 9、C 10、D 11、
12、A 12、B 13、C 14、B 15、D 二、填空题（共40分）。16、（满分10分，每个空1分，方程式气体符号不写不扣分，不配平不给分）（1） （2）Cl2； 液体 （3）碱； Si（4）(5)KOH ； Al (OH)3（6）2Al6HCl2AlCl33H2；Al (OH)3OHAlO22H2O17、（满分12分，方程式气体符号不写不扣分，不配平不给分）(1) 二 （1分） VIA （1分） (2) N （1分） （2分）2Na2O22H2O=4NaOHO2（2分）(4) Na （1分） b、d （2分）（答对一个给1分，多答或错答不给分） (5)N2H42H2O2=N24H2O（2分）18、（满分8分，每个问2分，热化学方程式其他答案正确也给分）（1）、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.6KJmol- （2）、-283 kJ/mol（3）、Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) H=-50
