《江苏省2018-2019年高三上学期10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018-2019年高三上学期10月月考化学试题（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三上学期10月月考化学试题1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥剂B. H2O2能使蛋白所变性，可用作医疗的消毒剂C. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂D. Fe2O3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂【答案】B【解析】A浓H2SO4具有吸水性，能作干燥剂，所以浓硫酸可用作SO2的干燥剂，与浓硫酸的氧化性无关，故A错误；B细菌是一种蛋白质，H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂，故B正确；C乙烯是一种植物生成调节剂，具有催熟作用，与乙烯的可燃性无关，故C错误；DFe2O3难溶于水，不能形成水溶液，故D错误；故
2、选B。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为27的铝原子：Al B. 次氯酸的电子式：C. O2的结构示意图: D. 聚四氯乙烯播的结构简式：【答案】D【解析】A中子数为14，质量数为27，质子数为27-14=13，可表示为2713Al，故A错误；,B氯原子最外层含有7个电子，只要形成一个共用电子对，HClO的电子式为，故B错误；CO的原子序数为8，应为，故C错误；D聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，结构简式为，故D正确；故选D。3. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuB
3、r+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙制取CuBrC. 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D. 用装置丁干燥CuBr【答案】D【解析】A用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；B根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选；CCuBr难溶于水，可用装置丙避光将CuBr与母液过滤分离，故C不选；DCuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；故选D。4. 25时，
4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-B. 0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-C. 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D. -13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】A使甲基橙变红色的溶液显酸性，不能大量存在CO32-，故A错误；BFe2+、I-分别与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.=110-13mol/L的溶液显酸性，不能
5、大量存在CH3COO-、HCO3-，故D错误；故选C。5. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A. Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒B. 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂C. 钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】C【解析】ANa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A错误；B碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，二者无联系，故B错误；C钠有很强的还原性，可用钠将
6、熔融的TiCl4还原，利用钠的还原性可以制取钛，故C正确；D氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电，所以不能电解熔融的氯化铝，应该电解熔融的氧化铝，故D错误；故选C。点睛：本题涉及钠的强还原性、铝热反应、过氧化钠的用途以及铝的冶炼等知识。易错点为B，碳酸钠溶液因水解显碱性，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，前后描述均正确，但前后没有对应关系。6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用装罝中收集SO2并验证其漂白性B. 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C. 用澄淸石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D. 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液【答案】D【
7、解析】试题分析：A装置甲中二氧化硫可以使高锰酸钾褪色是由于二氧化硫和高锰酸钾发生了氧化还原反应，只能说明二氧化硫具有还原性，A错误；B装置乙中，浓盐酸具有挥发性，不能说明氯气可以与水反应生成HCl，B错误；C氢氧化钙过量时，氢氧化钙也可以和碳酸氢钠反应生成碳酸钙的沉淀，C错误；D氢氧化钠和苯酚反应生成的苯酚钠可以溶于水，苯不溶于水，反应后分液即可，所以可以用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液，D正确，答案选D。考点：考查化学实验方案7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A. 常温下1.0L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAB. 88.
8、0g干冰中含有的电子对数为8.0NAC. 标准状况下，2.24LCHCl3含有原子的数目为0.5NAD. 某温度下，pH=6的纯水中含有1.010-6NA个H+【答案】A【解析】A1.0L0.1molL-1NH4Cl溶液中含有氯化铵的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子；由电荷守恒可知：n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-)=0.1mol+n(OH-)0.1mol，所以NH4+和H+总数大于0.1NA，故A正确；B88g干冰中含有2mol二氧化碳，根据电子式可知，2mol二氧化碳中含有16mol电子对，含有的电子对数为16NA，故B错误；C、CHCl3在标准状况不是气
9、体，2.24 L CHCl3不是0.1mol，故C错误；D未告知纯水的体积，无法计算pH=6的纯水中含有的H+数目，故D错误；故选A。点睛：注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件。选项B中注意二氧化碳分子中存在电子对和共用电子对的区别，为易错点。8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+2Fe3+2Br2B. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O+AlO2-C. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH
10、3H2O=AgOH+NH4+D. Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2HCO3OH=CaCO32H2O【答案】B【解析】A过量氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2，故A错误；B向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成硫酸钾、硫酸钡和偏铝酸钾，反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O+AlO2-，故B正确；C硝酸银溶液中滴加过量氨水，反应生成了银氨溶液，正确的离子方程式为：Ag+NH3H2OAg(NH3)2+2H2O，故C错误；DCa(HCO
11、3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+2H2O+ CO32-，故D错误；故选B。点睛：注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否配平等。本题的难点是反应物间量的变化对反应的影响。9. 海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5),下列说法正确的是A. 步骤中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸
12、过滤B. 步骤中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C. 步骤可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水D. 步骤、溴元素均被氧化【答案】B【解析】A、Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，故A错误；B. 根据流程图，步骤是向氯化钠溶液中通入二氧化碳、氨气，反应生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，故B正确；C步骤MgCl2在水溶液中水解，加热促进水解，晶体不能在空气中直接加热脱水，应在氯化
13、氢气流中加热失水，故C错误；D、步骤是溴离子被氧化为溴单质，步骤是溴单质被还原为溴化氢，步骤溴元素被氧化为溴单质，故D错误；故选B。10. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O32CH3CHO+2O2，下列说法正确的是A. 分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同B. 氧化性：O3O2C. 常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为86.021023个D. 1molO3参与该反应，转移的电子数为66.021023个【答案】B11. 制备5Ca(NO3)2NH4NO310H2O的实验中，过滤出
14、产品后，常温下另取母液（pH1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A. 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+B. 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C. 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD. 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3【答案】B【解析】A加入过量Na2CO3溶液与H+、Ca2+反应生成气体、沉淀，不能共存，故A不选；B加入适量NaHCO3溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C加入适量NaOH溶液，与NH4+反应不能共存，
15、故C不选；D加入过量FeSO4和稀硫酸，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，且Ca2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B。点睛：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键。注意复分解反应、氧化后还原反应的判断。本题的易错选项是D，注意Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存。12. 2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如下图所示。有关该分子的说法正确的是A. 该分子中有两个手性碳原子 B. 两个苯环可以处于同一平面C. 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应 D. 1mol该分子最多可与2molH2发生加成【答案】BC.考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。13. 下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是A. 验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象B. 检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中
