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1、四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题 第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 一选择题(共12个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分1.近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。B. 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某
2、些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。D. 空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。2.下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH3.下列各物质中，不能发生水解反应的是A. 油脂B. 酶C. 纤维素D. 葡萄糖4.下列说法正确的是A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油5.下列化学用语正确的是
3、 ()A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成： 6.已知Rn离子的核内有A-x+n个中子，质量数为A，则WgRn离子里含有电子的数目为A. B. C. D. 7.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. 该电池在高温下工作的速度更快B. HS在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应是：HS+4H2O8e= SO42+9H+C. b是电池的负极D. 若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜8.下列离子方程式
4、书写正确的是A. FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2OB. H2SO4溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：SO42-H+ + OH- +Ba2+BaSO4+H2OC. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4IO24H=2I22H2O9.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B. 加入少量NaClO溶液: NH4+
5、、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色高温下，C与水蒸气反应生成H2C取1mL20%的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸。水浴加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热34min
6、，没有出现红色沉淀。蔗糖未水解D向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D11.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗气B溴苯（溴）NaOH溶液过滤C乙醇（水）生石灰蒸馏D苯（苯酚）浓Br2水过滤A. AB. BC. CD. D12.CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A. 苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B. 1 mol CPAE最多可与含4 mol Br2的水溶液发生反应C. 不能用F
7、eCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成D. 咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应第二部分（非选择题 共52分）13.（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号）。A. Cl2 B. 淡水 C. 烧碱 D. 食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2的试剂A的俗名是_，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_。（4）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器
8、名称是_。步骤加热煮沸一会的目的是_向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。从碘的提取CCl4提取碘可以用_的方法。14.（12分）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径(10-10m)1.861.520.660.530.771.100.992.310.70最高价态+1+1+1+4+5+7+1+5最低价态2-1-4313试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)(1)以上9种元素的原子中，还原性最强的是_(名称)，写出它的原子结构示意图：_ ；(2)与可分别形成10电子和18电
9、子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)某元素R的原子半径为1.0410-10m，该元素在周期表中的位置是_(4)、三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_(5)下列事实能说明元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_。a.元素形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低b.元素和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c.元素的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊15.（14分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述路线中裂解属于_变化（填“物
10、理”或“化学”）。反应I的反应类型_。CH2CHCOOH中官能团的名称_。D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。CH3CH=CH2也可以发生类似反应V的反应，其产物结构简式是_。（2）写出反应II的化学方程式_。（3）E是有香味的物质，在实验室中可用如图装置制取。试管乙中所盛装的试剂为_。反应IV的化学方程式是_。若要把制得的产物分离出来，应采用的实验操作是_。（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2CHCOOH的说法正确的是_。A.与CH3COOH互为同系物B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应16.（12分）有机物G
11、是一种药物中间体，合成 G的部分流程如下：请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是_、_。（2）上述变化过程的反应类型是_。（3）反应AB的化学方程式为_。（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_。. 苯环上只有两种取代基。 . 分子中只有4种不同化学环境的氢。. 能与NaHCO3反应生成CO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH_2019-2020学年秋四川省棠湖中学高二开学考试化学试题答案1.C2.C3.D4.A5.A6.D7.B8.D9.D10.A11.C12.B13.BD 2Br- + Cl2 = Br2 +2 Cl- 熟石灰 Mg(OH)2+2H+= Mg2+ 2 H2O 坩埚 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O 紫或紫红 反萃取 14.钾 2H2O2 2H2O + O2 第三周期第VIA族 r(Na+)r(O2-)r(Cl-) bc 15.化学 加成 羧基、碳碳双键 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 饱和碳酸钠 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 分液 BC 16.羧基 醚键 消去反应 - 6 -
