《贵州省黔西县一中2018_2019年高一化学上学期12月考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省黔西县一中2018_2019年高一化学上学期12月考试试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省黔西县一中2018学年12月份考试高二 物理一、单项选择题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分。每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对的得3分，错选或不选的得0分) 1.对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠B. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水D. 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL1【答案】B【解析】【详解】A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L1mol/L142g/mol142 g，B正确
2、；C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 molL1的硫酸钠溶液，C错误；D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 molL1，D错误。答案选B。2.把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A. B. C. D. 【答案】D【解析】3.下列性质不是萃取剂所具有的是( )A. 与原溶剂互不相溶 B. 一定为无机物C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大【答案】B【解析】溶质在萃取
3、剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，则A萃取剂与原溶剂不相溶，A不符合题意；B萃取剂可以是有机物，如四氯化碳，B符合题意；C萃取剂与溶质、溶剂不反应，C不符合题意；D溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，D不符合题意，答案选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C. 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子D. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【答案】D【解析】【分析】A.2Na+2 H
4、2O=2NaOH+ H2，23gNa为1mol，则生成0.5molH2，0.5NA个H2分子；B.Cu与热浓硫酸反应生成的为SO2；C. 标准状况下，n= V/Vm；D. Fe完全转变为Fe3O4，化合价由0变为+，3mol失去8mol电子，即8NA个电子。【详解】A. 2Na+2 H2O=2NaOH+ H2，23gNa为1mol，则生成0.5molH2，0.5NA个H2分子，A错误；B. Cu与热浓硫酸反应生成的为SO2，无SO3生成，B正确错误； C. 标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则Cl2物质的量为1mol，一个分子中含2个原子，原子数为分子数的2倍，即2NA个原子，C错
5、误；D. Fe完全转变为Fe3O4，化合价由0变为+，3mol失去8mol电子，即8NA个电子，D正确；答案为D5.有下列实验：过滤、蒸发结晶、固体溶解、取用液体、取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】过滤用玻璃棒引流；蒸发结晶用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；固体溶解用玻璃棒搅拌，使固体迅速溶解；取用液体用量筒称量；取用固体用药匙或镊子。【详解】根据分析内容，用到玻璃棒的操作有，答案为A6.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是()A. 质量 B. 原子总数C. 碳原子数
6、D. 密度【答案】C【解析】【分析】同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量。【详解】A、甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，CH4的质量小于CO和CO2的总质量，故A错误； B、CH4分子含有5个原子，CO、CO2分子分别含有2个、3个原子，故CH4含有原子数目大于CO和CO2含有的总原子数目，故B错误；C、CH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，故C正确；DCH4的质量小于CO和CO2的总质量，则甲烷密度与CO和CO2的混合气体的密度不相等，故D错误；故选C。【点睛】本题主要考
7、查阿伏伽德罗定律，同问同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，则CO和CO2的总物质的量等于CH4的物质的量，含有分子数目相等，CH4分子含有原子数目比CO、CO2分子含有原子数目多，则含有原子数目不相等，CH4、CO和CO2均含有1个C原子，则含有碳原子数目相等，甲烷的摩尔质量小于CO、CO2的摩尔质量，而质量不相等、密度不相等。7.在空气中，有下列反应发生： N2 + O2 = 2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； 2SO2+O2 = 2SO3； SO3 +
8、 H2O = H2SO4； SO2+H2OH2SO3； 3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：N2+O22NO，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；2NO+O22NO2，有化合价的变化，所以是氧化还原反应 ； 3NO2+H2O2HNO3+NO；有化合价的变化，所以是氧化还原反应；2SO2+O22SO3，有化合价的变化，所以是氧化还原反应SO3+H2OH2SO4，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；SO2+H2OH2SO3，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；3O22O3，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；属于氧化还原反
9、应的是项正确；答案选A。考点：考查氧化还原反应的判断8.下列电离方程式正确的是()A. NaHSO4=NaHSO42-B. NaHCO3=NaHCO32-C. Ca(OH)2=Ca2OH2D. K2SO4=KSO42-【答案】A【解析】【详解】A. NaHSO4、H2SO4为强电解质，A正确；B. NaHCO3为强电解质，HCO3-为弱电解质不能拆开，B错误；C. Ca(OH)2= Ca2+2OH-，C错误；D. K2SO4=2K+ SO42-，D错误；答案为A【点睛】NaHSO4（aq）= Na+H+SO42-，熔融状态NaHSO4= Na+ HSO4-；NaHCO3= Na+ HCO3-。
10、9.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【解析】【分析】纯碱为碳酸钠，为盐；苛性钠为NaOH为碱。【详解】A. 硫酸、纯碱、食盐 ，按酸、盐、盐顺序排列 ，A错误；B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜，按酸、碱、盐顺序排列，B正确；C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠，按酸、氧化物、盐顺序排列，C错误； D. 醋酸、熟石灰、苛性钠，按酸、碱、碱顺序排列，D错误；答案为B10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A. 石灰水与盐酸的反应 OH+H+=H2OB. 氧化铜与盐酸反应 O2+
11、2H+=H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】A【解析】【分析】离子反应中，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。【详解】A. 澄清的石灰水拆写为离子，A正确；B.氧化铜写化学式 ，B错误；C. Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，反应未配平，C错误；D. 醋酸为弱电解质，写化学式，D错误；答案为A【点睛】要牢记离子反应拆分离子的规则，离子反应中，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。11.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析
12、】试题分析：C萃取利用的是物质在不同溶质中溶解度的不同，与物质微粒大小无直接关系，C错误。故答案C。考点：考查实验操作的原理。12.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A. 氢氧化钠溶于水 B. 将硫酸溶于水C. 氯化钠固体受热熔化 D. 冰醋酸固体受热熔化【答案】D【解析】【详解】A.NaOH（aq）=Na+OH-，产生自由移动的离子 ，A正确；B. H2SO4（aq）= 2H+SO42-，产生自由移动的离子 ，B正确；C. NaCl（熔融）=Na+Cl-，产生自由移动的离子，C正确；D. 醋酸为共价化合物，液态时不能产生离子，D错误；答案为D13. 有相同条件下的三个反应：2A+B2
13、 2B+A22C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出，下列判断不正确的是 （ ）A. 氧化性：A2B2C2 D2 B. 还原性：CABDC. 2A+D2 2D+A2该反应可以进行 D. 2C+B2 2B+C2该反应也能进行【答案】A【解析】反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以，氧化性：D2 B2A2 C2 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 还原性：CABD由此可判断C、D都正确14.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()A. 物质越易失电子，还原性越强B. 原子失电子越多，还原性越强C. 元素化合价降低越多，氧化性越强D. 物质越易被氧化，氧化性越强【答案】A
14、【解析】【分析】还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。【详解】A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确错误；B. 还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目分析还原性 ，B错误； C. 氧化性与化合价数目无关，不能利用元素化合价降低的多少分析氧化性 ，C错误；D. 易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；答案为A15.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是()A. 加入硫氰化钾溶液可能变红色 B. 溶液中一定含有Fe2C. 溶液中一定不含Cu2 D. 剩余固体中一定含有铁【答案】B【解析】【分析】当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe
