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1、福建省莆田第一中学2019届高三化学下学期第四次月考试题注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4温馨提醒：沉着应考、认真作答，预祝自己取得优异成绩！可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意。7化学与生产、生活、科技
2、、环境等密切相关，下列说法不正确的是()AAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B将 “地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NAB常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH的数目均为0.5NAC标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NAD100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数
3、目为0.5NA9.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：beB常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态C单质沸点：cdDd与e不能存在于同一离子化合物中10香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。下列说法正确的是 ()A物质的分子式为C7H7O2 BCHCl3分子具有正四面体结构C物质的同分异构体中可以既含苯环又含羧基 D香草醛可发生取代反应、加成反应11下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ()12我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2SO2=H2O2S，已知甲池中
4、发生反应：。下列说法正确的是()A甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ2H2e=H2AQB乙池溶液中发生的反应为H2SI=3IS2HC该装置中电能转化为光能DH从甲池移向乙池13生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是( )A. 原NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8mol/L B.a点水的电离程度小于c点水的电离程度 C.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-) D.生
5、成沉淀的离子方程式为: AlO2-+HCO3-+H2O =Al(OH)3+CO32-二选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26(14分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O为红色，不与Ag反应，能发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O。(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2
6、)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_(填字母编号)。(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_。(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_；装置F的作用为_。(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_。欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1 molL1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液
7、变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu，需继续进行探究实验。27(13分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。Al3、Fe3沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2、Mg2开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为MnCO32NH4Cl MnCl22NH3CO2H2O。(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_、_、_。(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2转化为Fe3，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3和Al3变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2
8、、Mg2变为氟化物沉淀除去。(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。(4)上述流程中可循环使用的物质是_。(5)现用滴定法测定浸出液中Mn2的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2NO4PO2H2Mn(PO4)23NOH2O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NONH=N22H2O以除去NO；加入稀硫酸酸化，用2.00 molL110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为Mn(PO4)23Fe2=Mn2Fe32PO；用0.10 molL110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的F
9、e2。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应(还原产物是Cr3)的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。28(16分)以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJmol1、-285.8 kJmol1、-764.5 kJmol1。则反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H_；。(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积
10、分数()与的关系如图所示。当起始2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体
11、积为_L。(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。29.（8分）为了研究光照对玉米叶片净光合速率的影响，测得玉米叶片在不同光照强度下CO2吸收量的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）在t1一t2时，暗反应速率逐渐 (选填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。（2）在t3时，玉米叶肉细胞的叶绿体利用CO2的相对值为 。（3）在t3一t4时给予全日照，玉米叶片吸收CO2量的相对值不再上升，说明 ；此时玉米叶肉细胞间CO2浓度远低于空气中CO2浓度，原因是 。30.（8分）下丘脑在人体部分生命活动的调节过程中发
12、挥着重要作用，如下图所示。在血糖平衡调节过程中，胰岛B细胞可接受的信号分子有（写两种）_。严重腹泻失水过多时，细胞外液渗透压升高，位于_的渗透压感受器受刺激产生兴奋，该兴奋可使垂体释放更多的_激素。天气寒冷时，下丘脑可分泌_通过作用于垂体再促进甲状腺的分泌活动，甲状腺激素作用的靶细胞是_。通常机体会源源不断地产生甲状腺激素，以维持甲状腺激素的动态平衡，原因是_。31（11分）科研人员将某一长期种植单一品种茶树的茶园一分为二，对照组只种植原有单一品种茶树，实验组均匀种植多种茶树品种，茶树密度与对照组相同。一段时间后，对两组茶园进行相关生态调查。回答下列问题：（1）蜘蛛是茶园害虫的重要天敌，茶园游
13、猎型蜘蛛分为地面游猎型和茶树上游猎型，影响蜘蛛分布的主要环境因素是_。若要预测某种蜘蛛种群数量的变化趋势，需要调查蜘蛛种群的_（数量特征）。（2）实验组蜘蛛物种数比对照组要多，造成这种差异的主要原因是_。据此推测，两组茶园抵抗力稳定性有一定的差异，原因是_。（3）跟踪调查发现，两组茶园茶树的落叶量大致相同，但一段时间后，实验组土壤中有机碳的含量为21.5g/kg，对照组为14.5g/kg，出现这种结果的原因是_。32.（12分）有人从一个野生型红眼果蝇种群中偶然发现了朱红眼(a)、亮红眼(b)两个隐性突变型个体，已知a基因位于2号常染色体上，但b基因在染色体上的位置未知。现利用纯合亮红眼雄果蝇和纯合朱红眼雌果蝇为亲本进行杂交实验，F1雌雄个体相互交配得F2，结果如下表，回答下列问题：野生型突变型F137:440F279:8364:62分析实验结果，亮红眼突变
