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1、高二理科化学第5周限时训练（化学平衡）班级：_ 姓名：_ 得分：_一、单选题（每小题4分，共64分）1下列说法正确的是（ ）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小D v1减小，v2增大3一定条件下的反应：PC
2、l5(g)PCl3(g)Cl2(g) H 0，达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积4在一定条件下，发生CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）H 0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变 A 密度 B颜色 C压强 D. 总物质的量6一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如下图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq7氙气和氟气在一
3、定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A 升高温度 B减压 C加压 D适当降温8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施9有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了
4、使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD来源:学科网ZXXKZX或Y0t1t2t3tZ10现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）A增大了X或Y的浓度 B增大压强来源:学科网ZXXKC增大Z的浓度D升高温度11右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） 来源:学科
5、网A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大容器的体积12可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）AA固体，C为气体，正反应为放热反应 BA为气体，C为固体，正反应为放热反应CA为气体，C为固体，正反应为吸热反应 DA、C均为气体，正反应为吸热反应13一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ） A0.8molB0.4m
6、olC0.4mol x 0.8molD 0.4mol14将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，常温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，加热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）AabBa=bCabD无法确定15一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g) CH2CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CHCH2(g)2H2O(g) H016已知
7、某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1p2mnp放热反应BT1T2p1p吸热反应CT1p2mnT2p1p2mn0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 。（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子
8、质量 。18（9分）某温度下：A + B2C，反应达到平衡状态。（1）若A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为 （填状态）。（2）若A为气体，减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是 （填“状态”）。（3）若升温，C的平衡浓度降低，则逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。19（15分） 已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJmol1。请回答：（1）在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_(填“”“=)92.4kJ，理由是 。（2）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜
9、采取的措施有 。A降低温度 B最适合催化剂活性的适当高温 C增大压强D降低压强 E循环利用和不断补充氮气 F及时移出氨t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 ，t3时引起平衡移动的条件可能是 。 高二理科化学第5周限时训练（化学平衡）答案题号12345来源:学,科,网678答案BACBACCB题号910111213141516答案CDCBDAAD17（12分）（1）减小，减小（2）不变（3）增大（4）不变，减小18（9分）（1）固体或液体， （2）固体或液体 （3）吸热19（15分）（1） 该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500，所以放出的热量小于92.4kJ； （2）CEF（3）增大压强 、升高温度5
