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1、专题八 常见的酸、碱、盐 中考化学 (北京专用) A组 2014-2018年北京中考题组 五年中考 1.(2018北京,3,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.油污净(1213) B.西瓜汁(56) C.洁厕灵(12) D.橘子汁(34) 答案 A 常温下,pH7的物质呈碱性,pH7,呈碱性,符合题意。 2.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl 不能与NaOH反应;B项,CO2能和NaOH
2、反应生成碳酸钠和水,故选B。 3.(2017北京,11,1分)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植 的是 ( ) A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 植物花生苹果西瓜沙枣 适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7 答案 D 酸性土壤pH小于7,沙枣是适宜种植在碱性土壤中的植物,故选D。 4.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变 化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.反应过程中有热量放出B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶
3、液D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大 答案 C 由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s 时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化 图像,反应开始前pH7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,故C错。结合pH和 溶液温度随时间变化的图像可知D正确。 思路分析 结合化学反应分析图像变化的原因。酸液中滴碱液时pH由小于7逐渐变大;碱液 中滴酸液时pH由大于7逐渐变小。 5.(2016北京,7,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( ) A.柠檬汁(23) B.橘子汁(34) C
4、.西瓜汁(56) D.牙膏(89) 答案 D 常温下,pH大于7的物质呈碱性,故选D。 6.(2015北京,10,1分)下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是 ( ) A.液体肥皂(9.510.5) B.菠萝汁(3.35.2) C.柠檬汁(2.03.0) D.酱油(4.05.0) 答案 A 常温下,pH7时,溶液呈碱性。液体肥皂的pH范围是9.510.5, 大于7,故其呈碱性。 知识归纳 常温下,pH7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性 越强;pH=7时,溶液呈中性。 7.(2015北京,9,1分)下列物质常用于改良酸性土壤的是 ( ) A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石 答案 A 熟石
5、灰是氢氧化钙的俗称,烧碱是氢氧化钠的俗称,食盐的主要成分是氯化钠,大理 石的主要成分是碳酸钙;农业上用于改良酸性土壤的物质是熟石灰,即氢氧化钙。 解题关键 能改良酸性土壤的物质应是显碱性的物质,但烧碱(氢氧化钠)的碱性太强,且有腐 蚀性,可用熟石灰(氢氧化钙),且氢氧化钙较便宜。 易错警示 氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰;氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。 8.(2015北京,12,1分)能用于治疗胃酸过多症的物质是( ) A.蔗糖 B.食盐 C.小苏打 D.食醋 答案 C A项,蔗糖属于糖类,是六大营养素之一,不能治疗胃酸过多症;B项,食盐的主要成分 是氯化钠,氯化钠可作调味品,不能用于治
6、疗胃酸过多症;C项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其溶 液呈弱碱性,可与胃液中的盐酸反应,能用于治疗胃酸过多症;D项,食醋显酸性,不与盐酸反应, 不能用于治疗胃酸过多症。 知识拓展 小苏打虽能治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡的病人,因为小苏打会与胃液中的盐 酸反应生成二氧化碳气体,CO2过多,冲击已经破裂的胃黏膜,使破裂面积更大,会导致肠胃不 适,甚至可能造成胃穿孔。 9.(2014北京,25,1分)已知:Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O。下列图像表示一定质量的Ca (HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解),其中不正确的是 ( ) ABCD 答案 C A
7、项,加热碳酸氢钙生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全反 应后,质量不再变化,故A正确;B项,化学反应前后,元素的质量不变,故B正确;C项,加热碳酸氢钙 后生成碳酸钙,碳酸钙的质量分数增大,当碳酸氢钙完全反应后,其质量分数不再变化,故C错 误;D项,加热碳酸氢钙后生成碳酸钙、二氧化碳和水,当碳酸氢钙完全反应后,不再生成二氧化 碳气体,故D正确。 10.(2014北京,14,1分)下列物质必须密封保存的是 ( ) A.木炭 B.浓盐酸 C.石灰石 D.氯化钠 答案 B A项,木炭常温下在空气中的化学性质比较稳定,不需要密封保存;B项,浓盐酸会挥 发出氯化氢气体而使溶液变稀,需要密
8、封保存;C项,石灰石在空气中的化学性质比较稳定,不需 要密封保存;D项,氯化钠在空气中很稳定,不需要密封保存。 11.(2017北京,27,3分)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料:在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。 (1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是 (填序号)。 (2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为 。 (3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使 (填化学式)再生。 答案 (1)C (2)CO2+2LiOH Li2CO3+H2O (3)Li
9、OH 解析 (1)空气中氮气和氧气均匀混合,且氮气与氧气的体积比约为41,依据资料给出的同温 同压下气体的体积比等于分子个数比,知答案为C;(2)二氧化碳和氢氧化锂反应的化学方程式 为2LiOH+CO2 Li2CO3+H2O;(3)通过复分解反应规律可知,Ca(OH)2与Li2CO3反应生成了氢 氧化锂和碳酸钙,实现了氢氧化锂的再生。 12.(2017北京,33,4分)如下图所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。
10、(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 。 答案 (1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 解析 (1)溶液变成蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性;(2)能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀 硫酸;(3)运用对比和控制变量的方法可知用水作空白对照实验;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液 变为紫色,发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。 13.(2016北京,31,3分)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。 (1)尿素CO(NH2)2属于化学肥料中的 肥。 (2)生产甲醇(
11、CH3OH)。 “捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶 质是 。 用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下: 该反应的化学方程式为 。 答案 (1)氮 (2)CO2 CO2+3H2 CH3OH+H2O 解析 (1)化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。尿素中含有氮元素,属于氮肥。 (2)溶液组成包括溶质和溶剂两部分,被溶解的物质是溶质,CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇 溶液,故溶质是CO2。根据微观示意图及质量守恒定律可知,由CO2生产甲醇的化学方程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2O。 易错警示 (2)注意认真审题,弄清题中问的是
12、溶质种类还是溶剂种类。注意标明条件和 配平化学方程式。 14.(2016北京,33,5分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下: (1)认识“居民”。 10户“居民”中,俗称熟石灰的是 ,属于氧化物的有 。 “居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 盐酸有5户相邻的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应 的是 。 (2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑 色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任 一出入口的路。 答案 (1)Ca(OH)2 CO2、CO、
13、Fe2O3 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO (2) 解析 (1)Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的 化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均属于氧化物。根据盐酸的化学性质判断,Fe2O3、 Na2CO3、NaOH、CaCO3都能与盐酸反应,只有CO不能与盐酸反应。 (2)利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与H2SO4反应到达出入口。 还可以利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与HCl反应,HCl能与 NaOH(或CaCO3)反应到达出入口
14、。 解题关键 本题重点考查物质间的转化关系,熟记常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转 化关系是解答此类题的关键。 易错警示 氧化物的判断要抓住其组成特征,氧化物是由两种元素组成,且其中一种是氧元素 的纯净物;化学方程式的书写时一定要注意是否需要标注条件和配平方程式。 B组 20142018年全国中考题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2018黑龙江齐齐哈尔,12,2分)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是 ( ) A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素 C.离子是带电的粒子,所以带电
15、的粒子一定是离子 D.置换反应有单质和化合物生成,所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 答案 A 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性,A 正确;盐中不一定都含有金属元素,如NH4NO3中不含金属元素,B错误;带电的原子或原子团属 于离子,但电子、质子、原子核等粒子也带电,它们不是离子,C错误;置换反应的反应物和生成 物都是一种单质和一种化合物,仅生成物中有单质和化合物的反应不一定是置换反应,如一氧 化碳还原氧化铜,D错误。 概念辨析 碱性溶液包括碱溶液,碱溶液中的溶质一定是碱,碱性溶液中的溶质也可能是盐,如 碳酸钠溶液是盐溶液,但是碱性溶液;同理,酸溶液和酸性溶液也是两个概念,酸性溶液中的溶 质可能是酸,也可能是盐,如氯化铵是盐,其溶液呈酸性。 2.(2018陕西A,14,2分)下列实验中,能达到相应实验目的的是 ( ) 选项实验目的实验操作 A除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液 和浓硫
