《陕西省汉中中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2018121802148》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省汉中中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2018121802148（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 汉中中学汉中中学 2018201820192019 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试 高二化学试题（卷）高二化学试题（卷） 注意事项： 1、本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 2、卷选择题答案直接填涂到答题卡上，卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试 卷上的无效。 3、考试时间：100 分钟，总分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 355 Mg 24 Al 27 K 39 第卷第卷 选择题（选择题（共共 4242 分）分
2、） 一、选择题， （每小题 2 分，共 42 分） 。 1. 下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( ) A铝粉与氧化铁反应 B氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应 2. 下列说法正确的是 （ ） A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B同一物质固、液、气三种状态的熵值相 同 CH0 的反应可自发进行 D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 3. 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） H1 ； C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） H2； C（石墨，s） C（金刚石，s） H3=+1.9kJ/mo
3、l 下列说法正确的是（ ） A金刚石比石墨稳定 BH1H2 CH3=H1 H2 D石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 4. 已知 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A该反应是放热反应 B途径与途径相比，可能是加了催化剂 C其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径 D其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径 5. 下列热化学方程式正确的是（ ） A甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890.3 kJmol1 B
4、500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2（g）和 1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生 成 NH3（g） ， 放热 19.3 kJ， 其热化学方程式为 N2（g） 3H2（g） 2NH3（g） H - 2 - 38.6 kJmol1 CHCl和NaOH反应的中和热 H-57.3 kJmol 1，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的反应热 H 2 （ -57.3） kJmol1 D已知 2C（s）2O2（g）=2CO2（g） H a，2C（s）O2（g）=2CO（g） Hb， 则 a0.8 11. 在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2
5、O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实 验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质的量 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol - 3 - 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( ) A乙=丁丙=甲 B 乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲 12某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0 下列叙述正确的是（ ） A 加入少量 W，逆反应
6、速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平 衡 C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入 X，上述反应的H 增大 13. FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡 ： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中通入 HCl，,发生的变化是（ ） A 逆反应速率增大，正反应速率减小 B 平衡向正反应方向移动 C 溶液由浅绿色变成黄色 D 溶液由浅绿色变为深绿色 14. 在一密闭容器中， 反应 aA（g）bB（g） 达平衡后， 保持温度不变， 将容器体积增加一 倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 40%，则（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
7、C、物质 B 的质量分数减小了 D、ab 15. 能引起化学平衡移动的是（ ） A、化学反应速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂 16. 对于可逆反应 2X(g)+Y(s) Z(g) H = -Q（Q0）的平衡体系，若改变下列一个条 件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A升高温度 B降低温度 C减小压强 D增加 X 17. 下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全 B.实验室可以用饱和食盐水收集氯气
8、C.合成 NH3反应为放热反应，为提高 NH3的产率，应采取升高温度的措施 D.对 H2、I2、HI 平衡体系加压混和气体后颜色变深 18. 已知 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，向同温、同体积的三个密闭 容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2； (乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2； (丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是( ) A 容器内压强 p： p p甲 甲 p p丙 丙 2p 2p乙 乙 B 容器中反应物转化率 ： 乙 乙（ （ SOSO2 2） +丙 丙（ （ SOSO 3
9、 3） ） cd 21. 一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发 生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0， 反 应过程如图，下列说法正确的是 （ ） At1 min 时正、逆反应速率相等 BY 曲线表示 N2的物质的量随时间变化 的关系 C 8 min 时的平衡常数与 12min 时平衡常数 相等 D1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 第卷（非选择题，共 58 分） 二填空题 22. （10 分） 某研究小组将 V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后 测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实
10、验中始终保持 V1 +V2=50mL)。回答 下列问题： （1）上图所示实验装置中有 一个明显的错误 _。 （2） 为了减少实验误差， 实 验 过 程 中 将 NaOH 溶 液 _ (选 填 “一次” 或 “分多次” ）倒入 盛有稀硫酸的小烧杯中。溶 液混合后，准确读取混合溶液 的_，记为终止 - 5 - 温度。 （3）研究小组做该实验时环境温度_ 22C(填“高于” 、“ 低于”或“等于” ） 。 （4）由题干及图形可知此反应所用 NaOH 溶液的浓度应为_ mol/L。 23. (10 分) 金属钨用途广泛， 主要用于制造硬质或耐高温的合金， 以及灯泡的灯丝。 高温下密 闭容器中用H2还原
11、WO3可得到金属钨，其总反应为 ： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为 。 某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为 ； 随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放 热”)。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温度 25 550 600 700 主要成分 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ； （4）钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿 命，其工作
12、原理为：W(s)+ I2 (g) 3000 1400 WI2 (g)。下列说法正确的有 。 a利用该反应原理可以提纯钨 bWI2在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 cWI2在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI2的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢 24. （10 分）在容积固定为 2L 的密闭容器中，充入 0.180 molHI，480时反应： 2HI（g） H2（g）+I2（g） ，体系中 n（HI）随时间变化情况如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140 反应进行至
13、10min 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）02min 内 H2的平均反应速率为 。达平衡时，HI 的物质的量分数是 _。 （2）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强 （填“增大” 、“减小”或“不变” ） 。 （3）有利于提高 HI 分解率并增大反应速率的措施有 a使用催化剂 b增加 HI 的浓度 c 升高温度 d不断将 I2从反应混合物中分离出来 （4）要增大反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母） 。 A增大 HI 起始浓度 B向混合气体中通入 I2 C使用高效催化剂 D升高温度 - 6 - 25. （8 分）某恒容密闭容器中投入 2.4molA 和 1.2molB 发生反应 2A（g）+B(g
