《山东省日照青山学校2018_2019学年高一化学3月月考试题2019050303112》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照青山学校2018_2019学年高一化学3月月考试题2019050303112（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 山东省日照青山学校山东省日照青山学校 2018-20192018-2019 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题月月考试题 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分） 1. 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ） A 13Al B13 Al C13 C D 13 C 2. 对于 A ZX和 A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ） A质子数一定相
2、同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同 C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同 3.下列叙述中错误的是 （ ） A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAl C稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4 4. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 14N-NMR 可用于测定蛋白质.核酸等生物 大分子的空间结构，下面有关 13C.15N 叙述正确的是 ( ) A13C 与 15N 具有相同的中子数 B13C 与 C60是同一种物质 C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同 5. 1999年曾报道合成和分离了
3、含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 AN5+具有34个电子 BAs为4周期第VA主族 C化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D化合物N5AsF6中F的化合价为-1 6 X 元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg X含有电子的物质的量 2 A.（m-n）wm mol B.（mn1）wm mol C.（mn）wm mol D. （mn+1）wm mol 7. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 w 原子最外层电子数 是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 （ ） 10 7 A原子半径由大到小排列顺序 ZYX BY 元素的两种同素异形体在
4、常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性 WZ D阴离子半径由大到小排列顺序 ZW XY 8氯的原子序数为 17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( ) A35Cl 原子所含质子数为 18 B1/18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021024 C71g35Cl2气体的体积为 22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为 70g.mol1 9.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( ) A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
5、D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比 H2S 稳定 10. X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是 ( ) A原子序数 XR DT 的最高价氧化物对应水化物显酸性 15. X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期主族元素中原子半径 最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4。 下列说法正确的是 （ ） AX 的单质和水反应的离子方程式为：X+H2O=X-+OH-+H2 BY 的氧化物是碱性氧化物 C最高价氧化物对应水化物的碱性：Xab C元素 c 的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
6、 Da、c、e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 18下列有关物质性质的比较正确的是( ) 同主族元素的单质从上到下，非金属逐渐减弱，单质氧化性逐渐升高 元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 单质与氢气反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4 A B C D 19下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁 的金属活动性强弱 C酸性 H2CO3cba B4
7、种元素中 b 的金属性最强 Cc 的最高价氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 21.（14 分）已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电 子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则 （1）Y 是 、Z 是 （2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式（分子式）是 （3）由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 和 5 （4）X、Y、Z 可以
8、形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 423，该盐 的化学式（分子式）是 ，该盐中含有的化学键类型有 22(13 分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f 在周期表中的位置是_。 (2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)： _； 比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。 .4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表， 元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍， y 的氧化物具有两性。 m n x y 回答下列问题： (1)元素 x 在
9、周期表中的位置是第_周期、第_族。 (2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的 是_(填化学式)。 (3)写出 m 的单质和 n 的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式： _。 23. 短周期元素的单质甲、乙、丙在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略 去）： 6 已知： a常见双原子单质分子中，甲是空气中含量最多的成分。bX 分子中含 10 个 电子，Y 分子含有 18 个电子。 （1）写出下列物质的化学式：乙 丙 Z （2）X 中化学键的类型有 。 （3）写出下列反应的化学方程式：甲与乙反应生成 X： ； X 的催化氧化反应方程式： ；
10、X 的水溶液与 AlCl3溶液反应的离子方程式： ； 实验室制取 X： 。 7 第一卷 1 C 2A 3A 4C 5C 6B 7A 8D 9D 10D 11D 12C 13C 14D 15D 16B 17 A 18 C 19 B 20 B 第二卷 21.21.（1 1）氮氮 氧氧 （2 2） N N2 2O O5 5 (3) (3) OHOH- - NH4NH4 （4 4） NHNH4 4NONO3 3 离子键、共价键离子键、共价键 2222：. . (1)(1)第第 3 3 周期第周期第A A 族族 (2)(2)r r(O(O2 2 ) ) r r(Na (Na ) ) HClO HClO4 4H H2 2SOSO4 4 .(1)3.(1)3 A A (2)HNO(2)HNO3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 23. （1）H2 Cl2 NH4Cl （2 2）共价键共价键 (3) N23H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
