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1、增分强化(七)卷选择题、卷必考题7生产生活中的一些问题常常涉及到了化学知识，下列叙述正确的是(C)A“洁厕灵”有效成分是HCl，与漂白粉混合使用可增强漂白效果B草木灰与尿素按一定比例混合，组成钾、氮复合肥，增强肥效C煤炭经气化、液化和干馏等化学过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D“低碳经济”是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式解析洁厕灵”(有效成分为HCl)与“漂白精”(有效成分为Ca(ClO)2)混合易产生氯气，有毒，选项A错误；草木灰是碱性肥料，如混合尿素，会加剧尿素中的氮元素变成氨而挥发，肥效减弱，选项B错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水
2、蒸气反应生成水煤气等。 煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属化学变化。从煤干馏物中可获得重要的化工原料。因此煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，选项C正确；低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。不是以甲烷等碳原子数较小的物质为原料而发展起来的一种经济模式，选项D错误
3、。8标准状况下，下列说法正确的是(C)A等体积的CH4和HF所含的电子数相同BpH12的Na2CO3溶液中c(OH)102 mol/LC2.5 g MgZn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24 LD由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4NA解析标准状况下，CH4为气体、HF为液态，等体积的CH4和HF所含的电子数不相同，选项A错误；KW1014，pH12的Na2CO3溶液中c(OH)102 mol/L，选项B错误；2.24 L的氢气的物质的量为0.1 mol，若全是Mg需要2.4 g，全是Zn需要6.5 g，需要MgZn合金的质量介于2.45.6之间，选项C正确；由
4、H2O2制1 mol O2转移的电子数目为2NA，制2.24 L O2转移的电子数目为0.2NA，选项D错误。9已知烯烃X与氢气反应的热化学方程式如下：X(g)H2(g)Y(g)HKspFe(OH)3 ，选项D正确。26利用接触氧化将SO2转化成SO3，是工业上制取硫酸的一个重要环节。某化学兴趣小组为模拟这个过程，设计了以下实验，实现SO2转化成SO3。(已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 )(一)制取SO2的化学反应方程式为：Na2SO3(s)H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2(1)根据实验需要，下图AE装置中装置_D_(填序号)选择最适合装置制备SO2。(2)在实验中发现
5、，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因(任写两条)_Na2SO3变质_、_浓硫酸的浓度不够_。(二)模拟流程如下：(3)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置，请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。、处连接的装置分别是_B、E、A、C_。(4)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_先加热催化剂再加浓硫酸_，若用大火加热装置时，SO2的转化率会_降低_ (填“升高”“不变”或“降低”) 。(5)小组B改进实验后发现，SO2气体产生速率较理想，但是计算出来的SO2的转化率明显低于理论值，但又
6、不存在气密性问题，请你推测可能的原因(可以不填满)原因：_装置内氧气的量不足_；原因：_温度过高_。(6)用a克Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了b克，则实验中SO2的转化率为_(32a63b)/32a100%_。(用含a、b的代数式填写)。解析本题考查实验室制取气体、除杂、仪器的选择的一般原理与方法，考查了定性实验与定量实验相结合的知识。(一)(1)根据反应物的状态和反应条件并考虑容易控制反应进行，选项D正确。(2)SO2气体产生缓慢，可从反应速率的影响因素考虑，比如Na2SO3变质、浓硫酸的浓度不够、温度低了。(二)(3)制取的SO
7、2含有水要用浓硫酸干燥，所以应选B；接下来是SO2的氧化，应在E中进行；由于SO3熔点低，利用A装置将其冷却而与SO2分离，所以选A；吸收SO2，根据反应前后的质量差求出SO2的质量，应在C中进行，后面的装置是吸收空气中的水及二氧化碳。(4)SO2催化氧化反应需要预热，所以先加热催化剂；该反应是正向放热的可逆反应，升温平衡左移，使SO2转化率降低；(5)装置内氧气的量不足或温度过高或没有预热气体和催化剂，导致SO2的转化率明显低于理论值；(6)增加了b g，即剩余SO2 b g，SO2总质量为32a/63，所以SO2转化率为(32a63b)/32a100%。27辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还
8、含有SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3。部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)为Fe3(1.53.2)、Mn2(8.39.8)、Cu2(4.46.4)。(1)实验室配制250 mL 4.8 molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要_250_mL容量瓶_、_胶头滴管_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(其他合理答案即可)_ (任写一点)。(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4 ，MnSO4等。写出该反应的化学方程式：_Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO4S4H2O_。(4)调节浸出液
