《江西省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案2019050802112》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案2019050802112（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 赣州四中赣州四中 2018201920182019 学年第一学期第二次月考考试学年第一学期第二次月考考试 高二化学试卷高二化学试卷 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共 4848 分) 1.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是( ) A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色 C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 2 25时， l molL1的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、
2、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中， 测得各溶液的c(NH4+) 分别为a molL1、b rnolL1、c molL1，则（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab 3纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分 别为： Zn2OH2e=Zn(OH)2 Ag2OH2O2e=2Ag2OH 下列说法中，正确的是( ) A锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C溶液中 OH向正极移动，K、H向负极移动 D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 4.分别在下图所示装置(都盛有0.1 molL-1H2SO4溶液)中放置
3、四个相同的纯锌片,腐蚀最快的 是( )。 5电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求 ： 阳极质量减小阴极质量增加 电解过程中 Cu2 浓度不变。则可选用的电极是( ) A石墨作阳极，铁作阴极 B粗铜(含 Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极 C纯铜作阳极，铁作阴极 D铁作阳极，纯铜作阴极 6.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( ) A.2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) B.Co2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2 (aq) C.2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D.2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2 (aq) - 2 - 7.MFC(Mi
4、crobial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置， 其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理 的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( ) A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作 B.负极的电极反应式为 C6H12O66H2O24e=6CO224H C.放电过程中，H由正极向负极移动 D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强 8.下列关于铜板上铁铆钉处吸氧腐蚀的说法中,不正确的是( )。 A.正极的电极反应式为 2H+2e-H2 B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 C.
5、此过程中铜不会被腐蚀 D.此过程中电子从 Fe 移向 Cu 9.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） 亚硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不 与 Na2SO4溶液反应0.1 molL-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1相同浓度时，HNO2的导 电能力比 HCl 弱 A B C D 10. 在 100 时，将 0.40 mol NO2气体充入 2 L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质 进行测量，得到的数据如下表所示，下列说法中正确的是 ( ) 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)(mol) 0.40
6、 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)(mol) 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 A反应开始 20 s 内 NO2的平均反应速率是 0.001 molL1s1 B80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深 - 3 - C80 s 时向容器内加 0.32 mol He，同时将容器扩大为 4 L，则平衡不移动 D若起始投料为 0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( ) A
7、.电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3，负极为 Fe B.电池放电时，负极反应为 Fe2OH2e=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D.电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O 12.在理论上可设计成原电池的化学反应是( ) AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H0 BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l) H0 CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g) H0 DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O (l) H0 13.依
8、据下面的甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是( ) A甲是原电池，乙是电镀装置 B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 C乙装置中，铜极因发生氧化反应而溶解 D乙、丙装置中，c(Cu2)基本不变 14. .已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJmol1 Fe2O3(s) CO(g)= Fe3O4(s) CO2(g) H15.73 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJmol1 则 14gCO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H约为( ) A218 kJ
9、mol1B 109 kJmol1C 218 kJmol1D 109 kJmol1 15.已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2； 次要：Cu2+CO32CuCO3 CuSO+Na2S 主要：Cu2+S2CuS 次要：Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S。 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) ACuSCu(OH)2CuCO3 BCuSCu(OH)2CuCO3 CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO2CuS - 4 - 16.下列说法正确的
10、是( ) A.S(g)O2(g)=SO2 (g)可用该反应的 H 表示燃烧热 B.通过直接蒸发 MgCl2 溶液的方法获取无水氯化镁固体 C.除去 CuCl2 溶液中的 Fe3离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值 二、非选择题二、非选择题( (共共 5252 分分) ) 17. （7 分）金属腐蚀的电化学原理可用如图装置模拟。 (1)铁棒上电极反应式为 ; （2 分）碳棒上电极反应式为 。 （2 分） (2)该图所表示的是 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 （1 分） (3)若停止通入 O2,并将 NaCl 溶液改为稀硫酸溶液
11、,则此图可表示 （1 分）(填“析氢” 或“吸氧”)腐蚀原理;若用牺牲阳极的阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解,可将碳棒改为 棒。 （1 分） 18. （7 分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多 受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位， Ag2O 与有害组分 CuCl 发生复分解反应， 该化学方程式为_。 （2 分） (2)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；（1 分） 环境中的 Cl扩
12、散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；（2 分） 若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。 （2 分） 19. （14 分）已知在室温的条件下，pH 均为 5 的 H2SO4溶液和 NH4Cl 溶液，回答下列问题： （1）两溶液中 c(H+) c(OH-)=_（2 分） （2）各取 5mL 上述溶液，分别加水稀释至 50mL，pH 较大的是_溶液（2 分） （3）各取 5mL 上述溶液，分别加热到 90，pH 较小的是_溶液（2 分） （4）两溶液中由水电离出的 c(H+)分别为：H2SO4溶
13、液_；（2 分）NH4Cl 溶液 _.（2 分） （5）取 5mL NH4Cl 溶液，加水稀释至 50mL，c(H+) 10-6molL-1（填“” 、“”或 “=” ） ， （2 分）c(NH4+)c(H+)比值 （填“增大” 、“减小”或“不变” ） （2 分） - 5 - 20. （12 分）某研究性学习小组根据反应 2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3 K2SO48H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1， 溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。 回答下列问题： (1)此原电池的正极是
14、石墨_（2 分）(填“a”或“b”)，发生_反应。 （2 分） (2)电池工作时，盐桥中的 SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。 （2 分） 24 (3)写出两烧杯中的电极反应式： 甲_ _， （2 分） 乙_。 （2 分） (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为 1.5 molL1，则反应中转移的电子为 _mol。 （2 分） 21. （2 分） 已知有关热化学方程式为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1 905 kJmol 1； 3H2(g) N2(g)2NH3(g) H2 92.4 kJmol 1； 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1
