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1、1 江苏省东台市江苏省东台市 20182018 届九年级化学下学期综合检测试题届九年级化学下学期综合检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe56 Co-59 Cu64 一、选择题 1.下列行为不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题的是（ ） A.倡导环保低碳生活 B.大力发展燃煤发电 C.循环高效利用资源 D.鼓励乘坐公交出行 2.下列过程中利用了物质的化学性质的是（ ） A.液氮作制冷剂 B.乙炔与氧气形成高温氧炔焰 C.酒精洗掉沾在试管壁上的碘 D.洗洁精通过乳化作用除去油污 3.下列说法不正确的是（ ） A.聚乙烯塑料很难自然分解 B.
2、淀粉(C6H10O5)n中 O 和 H 元素质量比是 8:1 C.人体需要的维生素可以从蔬菜水果中获得 D.海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保鲜 4.下列说法错误的是（ ） A.氢氧化钠溶于水，溶液温度下降 B.灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味 C.用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用 D.工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同 5.下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子.下列说法正确的是 （ ） A.分子在化学变化中不可分 B.反应后生成了两种新的化合物 2 C.原子在化学反应中可分 D.化学反应前后原子的种类不变 6.干冰和二氧化碳气体都是
3、由二氧化碳分子直接构成的.对于两者中的二氧化碳分子的比对结 果，正确的是（ ） A.分子运动速率相同 B.分子之间相互作用的强弱相同 C.化学性质相同 D.分子之间的间隔相同 7，我国古代典籍中有“银针验毒”的记载， “银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O.下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A.反应属于氧化反应 B.X 的化学式是 Ag2S C，反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化 8.右图所示是镁和氯两种元素的相关信息，下列说法错误的是（ ） A.X 的数值等于 8 B.镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素 C，镁元素与氯元素的最
4、本质的区别是原子中质子数不同 D.两种元素组成的化合物中镁原子与氯原子的数目比为 1:1 9.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论是（ ） 10.“珍爱生命，远离毒品” ，冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺(化学式为 C10H15N) 有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ） A.属于混合物 B.属于有机物 3 C.一个分子中原子总数为 25 D.燃烧只生成二氧化碳和水 11.某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水.下列说法不正确的是 （ ） A.该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素 B，该反应中 O2和 CO2的质量比为 14：11
5、C.该反应中 O2和 H2O 的分子数之比为 7:6 D.该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1:4 12.金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3 价， 下列说法正确的是（ ） A.CoCl3读作“氯化亚钴 B.CoCl3中钴元素的化合价为+2 价 C.金属铜不能与 CoCl2 溶液发生反应 D.CoCl2中钻元素的质量分数约为 33.3% 13.下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A 对除杂的认识 B.食品安全 稀硫酸除去 Zn 中混有的 Ag 用灼烧的方法除去 Fe2O3中混有的 C 用碳酸钙除去 CaCl2溶液中的 HC 变的大米洗净烧熟后可
6、以食用 利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 补充维生素 A 防止夜盲症 C，对现象的认识 D.化学学科的价值 花香四溢，说明分子在不断运动 红磷燃烧，有大量白雾产生 电解水生成氢气和氧气的体积比为 2:1 研制高效低毒农药，保障粮食生产 开发新型材料，改善人类生存条件 利用化学合成药物，保障人体健康 14.如图为 KNO3的溶解度曲线图，现有 M 状态下的 KNO3溶液十溶解度 65g，若要将该溶液经过 处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（ ） A.在 t2时，将 65g 溶液倒出去 32.5g. B.将 65g 溶液蒸发掉 32.5g 的水，再冷却到 t2 C.在 t2时，向
7、 65g 溶液中加入 15gKNO3固体并充分溶解 4 D.将 65g 溶液的温度从 t2降低到 t1 15.Fe2O3，CuO 的固体混合粉末 ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物 2.40g，将生成的 水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重 0.9g，则 a 的值（ ） (已知:3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O H2+CuO=Cu+H2O) A.3.20 B.3.30 C.4.00 D.4.20 二、非选择题 16.I.化学与生活息息相关。 现有以下常见的物质：食盐水铝粉铁粉烧碱浓盐酸纯碱葡萄糖金刚石 (1)对以上物质分类，正确的是（ ） B.属于单质的是 A.属于混合物的只有 C.
8、属于碱的是 D.属于氧化物的是 (2)从上述中选择相应物质的序号填空 用于某些食品包装内的脱氧剂的是 b.侯德榜联合制碱法制的“碱”是 c.金属表面防锈涂上的“银粉”是 d.淀粉等糖类物质在人体内水解变成 才能被人体吸收. .化学促进科学技术的发展 (1)科学家研制出有导电能力的塑料.塑料属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)二氧化硅(SiO2)可用于制造光导纤维，氧气和四氯化硅蒸汽(SiC4)在高温条件下可反应生成 二氧化硅和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式是 17.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证 CO2与 NaOH 能够发生反应，某同学按 右图组装实验装置，并进行实
9、验。 (1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。 如果观察到的现象是气球先膨胀， 后变瘪” ， 则加入试剂的顺序应该是 (填序号) 5 A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 (2)请解释气球 “先膨胀” 的原因 ， 写出气球 “后 变瘪”的化学方程式 。 18.实验室有如图所示的实验装置： (1)写出图中有标号仪器的名 称：A B （2）实验室制取气体时均应先 检查装置的 (3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳， 应选用的发生装置是 (填装 置的字母的代号，下同). 收集装置是 。检验二氧化碳是否集满的方法是 (4)在实验室里，通常用下列方法制氧气：双氧水和
10、二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合 加热；加热分解高锰酸钾.其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是 (填序 号)，该制备方法发生反应的化学方程式是 19.实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至， 、某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化 钾溶液来处理酸性废水。 （1）定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是 （2）配制 200g 质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液。 计算:m(KOH)= g， V（H2O） = mL(水的密度近似为 1.0gMl-1) 称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量.然后 (按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。 A.向烧杯
11、中加氢氧化钾固体 B.按需要添加砝码、移动游码 量取水；溶解；转移。 (3)定量测定废水.取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分 数变化如右图所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)。 P 点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符号) 酸性废水中硫酸的质量分数为 (用百分数表示，保留到 0.1%) 6 计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示，保 留到 0.1%) 答案： 一、 7 1.B 2.B 3.D 4.A 5.D 6.C 7.D 8.D 9.A 10.B 11.D 12.C 13.D 14.C 15.A 二、 16. I. (1)B (2)a.b.c.d. .(1)合成 (2)SiCl4+O2SiO2+2C12 17. (1)B (2)NaOH 与 CO2反应，瓶中压强减小 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 18.(1)酒精灯 集气瓶 (2)气密性 (3)B E 燃着的木条伸到集气瓶口熄灭 (4) 2H2O22H2O+O2 19.(1)取样，滴入紫色石蕊试液，若变红，则呈酸性 8 (2)11.2 188.8 BA (3)K+、H+ 4.9% 4.4%
