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1、- 1 - 牡一中牡一中 20172017 级高级高二学年下学期二学年下学期 4 4 月月考月月考 化化 学学 试试 题题 相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl 35.5 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 Ag108 第 I 卷（选择题，共 52 分） 一、（每小题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 13 小题，计 52 分） 1.下列说法正确的是( ) A 第三能层有 s、p 共两个能级 B 在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 C 第三能层最多容纳 8 个电子 D 无论哪一能层的 s 能级最多容纳的电子数均为 2 个 2. 根据对角线规则
2、，下列物质的性质具有相似性的是( ) A 硼和铝 B 铝和铁 C 铍和铝 D 铜和金 3.下列说法中错误的是( ) A 所有的非金属元素都分布在 p 区 B 元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D 3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对 应的元素属于同一周期 4下列有关化学键的叙述正确的是 A全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键 B若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 C所有物质中均含有 键 D所有共价键都有方向性 5人们常将在同一原子轨道上运
3、动的自旋状态相反的 2 个电子，称为“电子对” ；将在同一 原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。以下有关主族元素原子的“未成对电子” - 2 - 的说法，正确的是( ) A 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” D 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 6下表是某短周期元素 R 的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为 kJmol1)。下列 关于元素 R 的判断中一定正确的是 电离能 I1 I2
4、 I3 I4 Im/kJmol 1 740 1 500 7 700 10 500 R 的最高正价为+3 R 元素位于元素周期表中第A 族 R 元素的第一电离能大于同周期相邻元素 R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 A B C D 7.如果n为第A 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于( ) A A B B C B D A 8具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( ) A 两种元素原子的电子层上全部都是 s 电子 B 3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 3p 能级上只有 1 个未成对电子的原子 C 最外层电子排布为 2s22p6的原子和最
5、外层电子排布为 2s22p6的离子 D 原子核外的 M 层上的 s、p 能级上都填满了电子而 d 轨道未排电子的两种原子 9下列说法中正确的是（ ） A氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为 NH3分子中有一对未成键的孤电子 对，它对成键电子的排斥作用较强 B杂化轨道全部参加形成化学键 CPCl5分子中 P 原子和 Cl 原子最外层都满足 8 电子结构 OH D在CHCOOH 分子中含有 2 个手性 C 原子 CH3 10. 下列现象与氢键有关的是： NH3的熔、沸点比 PH3的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 - 3 - 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟
6、基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 A. B. C. D. 11.关于 CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ） A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B SO2 和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C CS2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低 D NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性 12磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。 含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及 1mol 此钠盐中 P-O 单键的 物质的量分别是 ANa5P3O10 7mol BNa3H2P3O10
7、 8mol CNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol 13.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( ) A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C 稀有气体一般难于发生化学反应 D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 第 II 卷（非选择题，共 48 分） 14. （11 分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶 物溶解，得到深蓝色溶液。 I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密 切相关。 (1)写出与 H2O 分子互为等电子体的微粒:_(填 1 种)。
8、(2)水分子在特定条件下容易得到一个 H+，形成水合氢离子(H3O )。下列对上述过程的描述 不合理的是_(填字母序号)。 A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒子的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 - 4 - II. Cu2可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。 (3) 实验时将白色粉末无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配 离子。请写出该配离子的化学式 ：_ _。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成难 溶物，继续加氨水，难溶物溶解，写出溶解过程的离子方程式：_ _。溶解后 得 到 深 蓝 色 溶 液 ， 向 溶 液 加 入
9、乙 醇 ， 会 析 出 深 蓝 色 晶 体 ， 该 晶 体 的 化 学 式 为 。 (4)Cu2+可以与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配离子（如图） H、O、N 三种元素的电负性从大到小的顺序 乙二胺沸点高于 ClCH2CH2Cl 的主要原因是 15 （9 分）卤族元素包括 F、Cl、Br 等元素。 （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。 （2）在测定 HF 的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因 是 。 （3）BCl3和 NCl3中心原子的杂化方式是否相同 （填 是 或 否） 。第一电离能介 于 B、N 之间的第二周期元素有_ 种。 （4）
10、铑（Rh）与碘属于同周期元素。铑的某配合物的化学式为 CsRh(SO4)2，该物质易溶于水， 向其水溶液中加入一定浓度的 BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式 - 5 - 为 。 16 （16 分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。 (1)Fe2+的 M 层电子排布式_。元素 Fe 与 Mn 的第三电离能分别为 I3(Fe)、I3(Mn)， 则 I3(Fe)_I3(Mn)(填“” 、“C (2 分) (2) s (2 分) 4s24p4 (2 分) (3) (2 分) (2 分) (4)2Cr2O72 3CH3CH2OH16H+ 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C A B A B A B A B B C D 2 8 11 +24 - 7 -
