《广东省汕头市金山中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题2019042302100_9363》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市金山中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题2019042302100_9363（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 广东省汕头市金山中学广东省汕头市金山中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试学年高一化学下学期第一次月考试 题题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一一. .单选题（单选题（本题包括本题包括 1 15 5 小题，小题，每小题每小题 3 3 分，分，共共 4545 分分。 ） 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是 PM2.5(指直径小于或等于 2.510-6 m 的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适
2、量碘酸钾，可抗人体氧化 二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆 “光化学烟雾” 、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为 O2，对环境没有污染 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 13 配成的混合物，可以溶解 Au、Pt 酸雨是指 pH7 的雨水 A1 个 B3 个 C5 个 D7 个 2二氧化硫体现还原性的反应是 ASO2+Na2CO3Na2SO3+CO2 BSO2+2H2S2H2O+3S CSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 313CNMR(核磁共振)、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间
3、结构，这项研 究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A15N 的核外电子数比中子数少 1 B14N 与 14C 互为同位素 C15N 与 14N 为同一种核素 D13C 与15N 有相同的中子数 4下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A硫酸中加入锌粉 B二氧化硫通入澄清石灰水 CHNO3与 Cu 反应 D铁在硫蒸气中燃烧 5下列反应的离子方程式正确的是 A氨水中通入少量的 SO2气体: SO2+ OH- = HSO3- B氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- C氯化钙溶液中通入 CO2气体: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H+ D二氧化锰跟浓
4、盐酸共热制 Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 6下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A含有大量 NO3-的溶液：H、Fe2、SO42-、Cl B使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SO42-、CO32- C含有大量 Al3的溶液：Na、NH4+、SO42-、Cl D含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3-、SCN 7用 NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是 A5.6g 铁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.3NA - 2 - B18g H218O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为 9NA C1molFe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均
5、为 2 NA D0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA 8以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是 ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BHClCl2HClONaClO C. SSO3H2SO4Al2（SO4）3 D. NH3NO2HNO3NaNO3 9在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl 有 很 强 的 氧 化 性 ， ICl 跟 Zn、 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 如 下 : 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2， IC1+H2O=HC1+HIO，下列关于
6、 ICl 性质的叙述正确的是 AZnCl2是氧化产物，又是还原产物 BZnI2既是氧化产物，又是还原产物 CICl 跟 H2O 的反应，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂 D反应 6.5gZn，转移电子 0.1mol 10喷泉是一种常见的自然现象，如左下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充 满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉 的是 AHCl 和 H2O BCO2和 NaOH 溶液 CNH3和 H2O DO2和 H2O 第 10 题图 第 11 题图 第 12 题图 11如上图表示第A 族金属(即碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列
7、各性质中 不符合图示关系的是 A金属性 B与水反应的剧烈程度 C阳离子的氧化性 D原子 半径 12.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右上图所示(省略夹持和净化装置)。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B来 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 13用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 - 3 - 甲 乙 丙 丁 A用装置甲制备 SO2 B用装置乙制备氨气
8、C用装置丙除去粗盐溶液中混有的沙子 D用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体 14已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体 扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硫酸，乙是浓氨水 151.92g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全 溶于水中，则通入 O2的体积可能是 A504mL B168mL C224mL D33
9、6mL 二非选择题（二非选择题（本题共本题共 3 3 道题，道题，共共 5555 分分。 ） 16. （本题 15 分，每道 3 分）按要求完成下列方程式 （ 1） 磁 性 氧 化 铁 与 足 量 的 稀 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ （2）铜与硫共热的化学方程式：_ （3）二氧化氮通入水中的化学方程式：_ （4）氨的催化氧化的化学方程式：_ （5） 往 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液使溶液呈中性的离子方程式 ： _ 17 （本题 20 分,每空 2 分）氮家族化合物繁多，某校研究性学习小组对其进行研究。 研究 1：选用下图装置组装制备纯净干燥的 NH3并探究 N
10、H3与 CuO 发生的反应，同时检验和收 集非固态产物（提示：每个装置只使用一次） 。请回答下列问题： （1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为 A-( )-( )-( )-G-B-( ) （2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。 （ 3） D 中 盛 放 碱 石 灰 的 仪 器 名 称 是 _， E 装 置 的 作 用 是 _。 （4）通过进一步检测发现 F 中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种 固 体 单 质 。 试 描 述 该 小 组 同 学 还 能 观 察 到 的 其 它 现 象 为 ： C 中 _； - 4 - E 中 ； C中反应的化学方程式为：
11、 _ 研究 2：将 32g 铜与 150mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2混合气体在 标准状况下的体积为 11.2L，请回答： （5）在标况下，NO 的体积为_L，NO2的体积为_L。 （6） 若将产生的气体全部释放后， 向溶液中加入 VmLamolL1的 NaOH 溶液， 恰好使溶液中的 Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。 （用含 a 和 V 的式子表示） 18 （本题 20 分，每空 2 分）土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道 说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产 生对神
12、经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加 SO2等辅料，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡 萄酒中 SO2的残留量0.25g/L。 (1)葡萄酒中添加 SO2的作用可能是_。A.氧化细菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用 I.实验方案一 利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2或 H2SO3。设计如图 1 的实验: 图 2 (2)甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含 SO2或 H2SO3。这个结论_(填“成立” 或“不成立”)，理由是 .实验方案二 (3) 用图 2（右上图）实验装置探究二氧化硫的氧化性。 充入气体前的操作为 ，关闭旋塞 1 和 2；按图 2 充入气体,
13、连接装置。 打开旋塞 1,可观察到的主要现象是 ;若 A 瓶和 B 瓶的体积相等,恢复到 常温,打开旋塞 2,可观察到的现象是 ,此时 A 瓶中可能发生反应的化学 方程式为 。 (4)从环保角度,利用图 2 装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。 20182018 级高一第二学期月考化学试卷答案级高一第二学期月考化学试卷答案 实验方案 预期现象 将烧杯中的氢氧化钠溶液换成 溶液 （填化学式） ， 操作如 (3) 说明 SO2具有还原性的现象为 对应的离子方程式为： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D A D D C B B - 5 - 催化剂 16. （本题 15 分） （1）3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+14H2O+NO（2）2Cu+S=Cu2S （3）3NO2+ H2O =2HNO3+NO （4）4NH3+5O2 =4NO+6H2O （5）2H+2OH-+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 17（本题 20 分，每空 2 分） （1） DCEF （2） 2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+ 2NH3 （3） 球形干燥管检验 NH3 与 CuO 反应的产物中是否有水生成 （4） C 中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；E 中白色固体逐渐变蓝；2NH3+3CuO 3Cu+3H2
