《人教版2019年高考化学一轮选练习题（7）（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版2019年高考化学一轮选练习题（7）（含答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年人教高考化学一轮选练习题（7）1、（2018届安徽省江南十校高三冲刺联考二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC. 25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NAD. 1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )【答案】A2、同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是 【答案】C【解析】气体的物质的量n=m/M，在同温同压下，气体摩尔体积相同，
2、气体的体积V=nVm，即V=m/MVm可知，摩尔质量越大，体积越小。H2、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol，H2的摩尔质量最小，故体积最大，答案选C。点睛：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系即可解答，注意阿伏加德罗定律的适用范围、条件等。3、（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 酸碱中和滴定实验中，
3、滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】A【解析】A项，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复到室温就转移并定容，恢复到室温溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，正确；B项，用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不使用游码，药品质量不变，错误；C项，酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，测得的标准溶液的体积偏小，会使测得浓度偏小，错误；D项，用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，由于稀释c（H+）偏小，测得的pH偏大，错误；答案选A.4、（2018届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是( ) 【答
4、案】C5、（宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期第四次月考）如表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量（温度保持不变）的实验数椐：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜（g）3.05.58.510.0析出的硫酸铜晶体（g）1.05.510.913.6当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（ ）A. 7.7 B. 6.8 C. 5.8 D. 9.0【答案】B【解析】分析数据可知无水硫酸铜的质量每增加1g，硫酸铜晶体的质量就增加1.8g，与对比，加入的无水硫酸铜的质量增加了6.2g-3.0g=3.2g，所以晶体的质量应该增加
5、1.83.2g=5.76g，故加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为1.0g+5.76g=6.76g，答案选B。正确答案为B。6、（2018届重庆市铜梁县第一中学高三上学期第一次月考）回答下列问题:（1）现有两组单质:(I )O2、H 2、S、Cl2;()Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。组别第(I)组第()组不同类单质_Si分类依据_ （2）观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应划为一类,划为另一类。则将和划为一类的依据是_。NO + NO2N
6、2O3 NH3 + HNO3NH4NO3 NH3 + NO2N2+H2O（3）某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是_(填序号)。A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2B.HBr + AgNO3AgBr+ HNO3C.HBr + NaOHNaBr + H2OD.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2 【答案】 S 物质状态 金属与非金属 反应中都有元素化合价发生变化 D(3)A盐酸和碳酸钠发生复分解反应，2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、水、
7、二氧化碳，2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2，故A正确；B盐酸和硝酸银发生复分解反应，HCl+AgNO3AgCl+HNO3，氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀和硝酸，2HBr+AgNO3AgBr+ HNO3，故B正确；C酸和碱发生中和反应，氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应为：HBr+NaOHNaBr+H2O，故C正确；D由金属活动性顺序表可知，银排在氢的后面，所以盐酸和银不反应，氢溴酸和银也不反应，故D错误；故选D。7、（2018届浙江省杭州市学军中学3月高三选考模拟）下列离子方程式书写中，正确的是A. 氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=Fe2+SB. 用氢氧化钠溶
8、液吸收氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HC1OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【答案】B【解析】A. 氢硫酸属于弱酸，应该用化学式表示，故A错误；B用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，故B正确；C将少量SO2气体通入NaClO溶液中要发生氧化还原反应，离子方程式：ClO-+H2O+SO22H+Cl-+SO42-，故C错误；D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：N
9、H4+Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2O，故D错误；故选B。8、与金属铝反应能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl- 、 NO3- C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、K+、OH-、Al3+与金属铝反应能放出氢气的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液。A项酸溶液中CO32-不能大量共存，碱溶液中NH4+不能大量共存；B项在酸碱性溶液中能大量共存；C项酸性溶液中OH-不能大量共存；D项酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。9、（2018届河北省邢台市高三上学期期末）中国
10、传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（ ）A. 自燃性 B. 稳定性 C. 还原性 D. 氧化性【答案】D【解析】根据火药的反应原理为2KNO3S3C=K2SN23CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3作氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，本题正确答案为D。10、（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）二氧化氯 (ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ MnO2+Cl-（部分反应物和
11、产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B. 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L【答案】D11、（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下： 回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂，PA
12、FC中铁元素的化合价为_。 （2）“一酸两浸”中的酸是_（填结构式）。 （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、 _。（4）“滤液B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是_。（5）“电解”时的化学方程式_。【答案】 +3 H-Cl Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 AlCl3、NaCl 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(4)根据滤渣A中主要含有S
13、iO2和Al2O3，与纯碱焙烧后生成Na2SiO3和NaAlO2，再用盐酸酸浸后得到滤渣为H2SiO3，所以滤液B的主要溶质为AlCl3和NaCl；滤液混合后其中的溶质为AlCl3、FeCl3和NaCl，由于Al3+和Fe3+都能够水解，且加热能够促进水解，所以滤液混合后加热蒸发的作用就是促进Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）；(5)分离出聚合氯化铝铁（PAFC）后的滤液中主要是NaCl，即粗盐，经过精制处理后，再进行电解，即氯碱工业，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。12、市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3 和Na2C2O4 。两成分在溶液中混合产生ClO2 ，写出化学方程式： 。【答案】2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3【解析】NaClO3被还原为ClO2，Cl元素由+5价降为+4价，Na2C2O4中的碳元素化合价升高，由+3价升为+4价，方程式为：2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3
