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1、. . . . .2017年广州市高考模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 647化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜8下列实验操作能达到实验目的的是A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 D用饱和NaHCO3溶液除去
2、Cl2中混有的HCl9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下,22.4 L CH4含有的共价键数为NAB1 mol Fe与1mol Cl2充分反应,电子转移数为3NAC常温下,pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NAD常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA10用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是A通电后阳极区溶液pH增大B阴极区的电极反应式为4OH4eO2+2H2OC当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成D通电后Li+通过交换膜向阴极区
3、迁移,LiOH浓溶液从d口导出11用下列装置完成相关实验,合理的是 图 图 图 图A图:验证H2CO3酸性强于H2SiO3B图:收集CO2或NH3C图:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D图:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H512短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A单质的沸点:ZWB简单离子半径:XW C元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应1325时,用0.10
4、00 molL1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 molL1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等CV(NaOH) =10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)DV(NaOH) =20.00mL时,两溶液中 c(CH3COO)c(Cl)26(14分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4S
5、O2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:(1)装置A的作用是制备_,反应的化学方程式为_。(2)完成下表实验过程:操作步骤装置C的实验现象解释原因检查装置气密性后,添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示(以S2为例): 打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下导管口有气泡冒出, ;pH计读数逐渐 反应分步进行:Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3SNa2SO3+S Na2S2O3(较慢)当pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是 必须立即停止通SO2的原因是: (3)Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入
6、少量Cl2,某同学预测S2O32转变为SO42,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,_。27(15分)研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H=746.8kJmol-1为了研究外界条件对该反应的影响,进行下表三组实验,测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是_。(已知在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)实验编号温度()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(mo
7、lL1)催化剂比表面积(m2g1)催化剂用量(g)2801.201035.8010382502801.201035.80103124503501.201035.8010312450图2表示NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图。X表示的是_,理由是_;Y表示的是_,且Y1_Y2(填“”或“”)。 (2)一定温度下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_。(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O,电解质溶液为碱性。工作一段
8、时间后,该电池负极区附近溶液pH_(填“变大”、“变小”或“不变”),正极电极反应式为_。28(14分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:已知:(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第A族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_
9、(填化学式)。(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0103molL1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F) = _ molL1。已知Ksp (CaF2)=4.01011(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是_。3
10、5化学选修3:物质结构与性质(15分)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。(2)SO42的立体构型是_,与SO42互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_,Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有_。(4)CuSO4的熔点为560,Cu(NO3)2的熔点为115,CuSO4熔点更高的原因是_。(5)利用CuSO
11、4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。zABCDxy该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(,)。则D原子的坐标参数为_,它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3,晶胞参数为a pm,则阿伏加德罗常数值NA=_。36化学选修5:有机化学基础(15分) 化合物M是一种香料,A与D是常见的有机化工原料,按下列路线合成化合物M:AH2O催化剂BO2,CuCO2,CuGFENaOH/H2OCl2光照D(C7H8)稀NaOHCHCHCHOM已知以下信息:A的相对分子质量为28R2 RCH2CHO稀NaOHRCH2CHCCHO回答
12、下列问题:(1)A的名称是_,D的结构简式是_。(2)A生成B的反应类型为_,C中官能团名称为_。(3)E生成F的的化学方程式为_。(4)下列关于G的说法正确的是_。(填标号)a属于芳香烃 b可与FeCl3溶液反应显紫色c可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 dG分子中最多有14个原子共平面(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有_种(不考虑立体异构)。与化合物M含有相同的官能团;苯环上有两个取代基(6)参照上述合成路线,化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结构简式为_,Y的结构简式为_。OO2017年广州市高考模拟考试理综化学参考答案7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、B 13、C26(14分)(1)SO2(1分) H2SO4+Na2SO3 SO2+H2O+Na2SO4(2分)(2)S2 + H2O HS + OH(1分) 溶液出现淡黄色浑浊,然后逐渐澄清(或浑浊减少)(2分) 减小 (1分) 关闭K1、K2,打开K3(2分)SO2过量会使溶液酸度增加,使产物分解,降低产率(2分)(3)加入过量盐酸,过滤,向滤液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生