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1、河南省实验中学20192020学年试卷高三 化学（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B. 活性炭具有除异味和杀菌作用C. 光化学烟雾是由氮氧化物和碳氢化合物受到太阳紫外线照射产生的D. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱
2、和晶体硅2、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl一、ClO一 和 HClO 的微粒数之和为NAB. 4g由 H218O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数2NAC. 2.3g Na和O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2 NA 之间D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA3、化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的
3、一种专用工具。下列有关化学用语正确的是（ ）A. NH4Cl中Cl的结构示意图：B. 质子数为17、中子数为20的氯原子：C. 新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：来源:学_科_网Z_X_X_KD. 明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2 12H2O4、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是（ ）A. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B. Fe(OH)3胶体无色、透明，分散质微粒直径范围为0.1nm 100nm，能产生丁达尔现象C. ClO2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒D. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以用作干
4、燥剂但不能干燥具有还原性的气体：H2S和HCl5、下列关于离子共存或离子反应方程式表述正确的是（ ）A. 0.1 molL1 HCl溶液中可能大量存在：Ba2+、K+、Fe2+、NO3B. 某透明溶液中可能大量存在：H+、Na+、MnO4、NH4+C. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+ Cl2+ H2D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O6、下列与化工生产相关描述不合理的是（ ）A. 在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率B. 在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应C. 硫酸工业的基本流程：D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适
5、量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅7、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构；A和B、D、E均能形成共价化合物；A和B、A和C形成的化合物在水中均呈碱性。下列说法不正确的是（ ）A. E元素的氢化物对应的水溶液一定显强酸性B. A和C形成的化合物与水反应可生成一种还原性气体C. A、B、E形成的化合物中可能既含离子键又含有极性共价键D. 简单阳离子的氧化性：An+ C n+8、以下实验装置和相关描述正确的是（ ）来源:Z.xx.k.Com来源:Zxxk.Com A
6、 B C DA. 装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气B. 利用装置B可将少量海水淡化，蒸馏中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片C. 实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打D. 通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4Cl的纯碱9、下列实验操作能达到目的是（ ）实验目的实验操作A获得干燥纯净的NO（含NO2）将气体依次通过装有NaOH的洗气瓶和CaCl2的干燥装置B配制1.0 mol L1的NaOH溶液将4.0gNaOH固体在烧杯中溶解，转至100mL容量瓶中，定容C验证Br2的氧化性比I2的强向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色D测
7、定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，观察颜色，与标准比色卡对照来源:学科网10、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol L1的KAl(OH)4、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是（ ）A. 整个过程中溶液最多吸收CO2 5molB. 整个过程中通入的CO2（x轴）与生成沉淀（y轴）的关系如右图所示C. 当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L D. 反应结束时沉淀的质量为156g11、固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（ ）A. 由现象1可以确定化合物X中含有氧元素
8、B. 固体混合物Y的成分为Cu和NaOHC. 可以确定X的化学式为Na2Cu2O3D. 根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性12、CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。电解转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如下，下列有关说法不正确的是（ ）A. 阳极CO2转化为HCOO的电极反应式：B. 电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低C. 如果利用铅酸蓄电池为上述电解装置提供电能，Pt片应连接PbO2电极，Sn片应连接Pb电极来源:Z。xx。k.ComD. 当电路中通过4mol电子时，理论上阳极区会产生5mol气体13、已知： H2O(
9、g)=H2O(l) H1C6H12O6 (g)= C6H12O6 (s) H2C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g) H3C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g) H4下列说法正确的是（ ）A. H1 0，H2 0，H3 H4 B. -6H1+ H2 -H3 +H4 = 0C. -6H1+ H2 +H3 - H4 = 0 D. 6H1+ H2 +H3 - H4 = 014、下列说法正确的是（ ）A. 2NO2(g) N2O4 (g)，温度不变，容积一定条件下，达到平衡后，再加入一部分NO2，再次平衡时NO2的体积分数增大
10、B. H2 (g)+I2 (g) 2HI (g)，其他条件不变，缩小容器体积，平衡不移动，正逆反应速率不变C. 保持温度和容积不变，CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，向原平衡体系中再充入一部分CO2，新平衡体系与原平衡态相比CO2的压强不变D. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+，达平衡后再加少量水，由于水的浓度增大，平衡向右移动c(A)15、已知2A（aq） B(aq)，不同温度下，溶液中A的浓度（molL1）与反应时间的关系如图所示（起始浓度为1.5molL1）下列说法不正确的是（ ）AT1T2Ba点的反应速率大于c
11、点的反应速率C此反应为放热反应Db点时B的浓度为0.45 molL116、一定量的Cu2S投入到足量浓硝酸中，收集到气体n mol，向反应后的溶液（存在Cu2+ 和SO42-）中加入足量NaOH, 产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 48.0g，若上述气体为NO和NO2混合物，且体积比为1:2。则n为（ ）A. 3.28 B. 1.80 C. 0.80 D. 1.63 二、填空题（共52分，包括5个大题）17、（8分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）纯净物X、Y、Z的转化关系如图所示（电解时溶质足量）：若Y为黄绿色气体，则X可以是下列物质中的 （填序号）
12、Fe Cu Na H2（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律判断依据的是_(填序号)。a Cl2、 Br2、 I2 的熔点 b Cl2、 Br2、 I2 的氧化性c HCl、 HBr、 HI 的热稳定性 d HCl、 HBr、 HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体： 请写出I的总化学方程式： 过程II中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 18、（10分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：（1）固体1中主要含有 （2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方
13、程式为： （3）在处理过程中，若气体X量控制不当，废水中最终可能会含有硝酸盐。电化学降解法可用于治理酸性废水中硝酸盐的污染，原理如图所示(均为惰性电极)：电源正极为 (填“A”“B”) ，阴极反应式为 若电解过程中转移了10mol电子，则膜左侧电解液的质量变化了 g19、（10分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：（1）步骤中“碱溶”反应的化学方程式为 （2）步骤若用H2O2代替HNO3，其优点是 （3）步骤沉淀的主要成分是 （4）Li和Mg在元素周期表中处于对角线位置，其化合物性质及单质制备具有相似性。步骤中生成含Li沉淀，所加试剂碳酸钠 （填“能”或“不能”）用硫酸钠代替，原因是
