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1、化 学（2017广西四市黑白卷 黑卷）1. 已知A-G是初中化学常见的七种物质，其中B、C、D含有一种相同的元素，E、F、G含有同一种金属元素，A常用于制玻璃，B是胃酸的主要成分，C是密度最小的单质，F是常见建筑材料的主要成分，相互间存在的反应与转化关系如图所示，图中“”表示相互能反应，“”表示转化关系。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）写出物质B、F的化学式：B_，F_ 。（2）物质D的一种用途是_ _。B和E发生的反应属于_反应。（填基本反应类型）（3）C气体点燃前一定要_ 。（4）A与G发生发生反应的化学方程式为_ 。【答案】（1）HCl CaCO3 （2）溶解（或洗涤、浇灌庄
2、稼等） （3）复分解 （4）验纯 （5）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2017抚本铁辽葫黑白卷 白卷）2. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，结合所学化学知识回答下列问题。（1）仪器的名称：_。来源:Zxxk.Com（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，发生装置应选用_（填编号，下同），收集氧气可用装置的原因是_，写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：_ 来源:Z+xx+k.Com_。（3）根据所学知识，装置A、B都可用来制取CO2，其中B更具优势，其优点是_；若选用F装置收集CO2，气体应从_（填“a”或“b”）端进入装置。【答案】（1）长颈漏斗 （2）C 氧气不易溶
3、于水也不与水反应（）能控制反应速率a （2017安徽黑白卷 白卷） 3. 实验室制取气体的装置如图所示，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_。（2）氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取，则制取氢气的发生装置应选择_（填字母）；氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸，因此点燃氢气之前必先_。（3）实验室若用B装置制取CO2，反应的化学方程式为_，制取的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，需用饱和碳酸氢钠溶液将杂质气体除去，则气体应从_（填“a”或“b”）端进入。（4）若想用高锰酸钾制取氧气，对于A装置还需要改进的一点是_。【答案】（1）铁架台（2）B
4、验纯 （3）a （4）在试管口放一团棉花（2017昆明黑白卷 黑卷）4. 在老师的指导下，小凌同学在探究盐的化学性质时，将饱和碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液中，有白色沉淀生成。小凌同学想进一步探究反应后滤液中溶质的组成，请你一同参与探究并回答有关问题。【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。【猜想与假设】猜想一：滤液中溶质是NaCl猜想二：滤液中溶质是NaCl和BaCl2猜想三：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3猜想四：滤液中溶质是NaCl、Na2CO3和BaCl2小凌认为猜想_不成立，理由是_。【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量滤液于试管中，滴
5、加适量氯化钙溶液，振荡，观察现象来源:学科网ZXXK无明显现象猜想不成立步骤二：取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，振荡，观察现象 _ 猜想二成立【交流反思】小凌同学认为要证明猜想二成立也可以改用硫酸钠溶液，你认为正确吗？_，理由是_ （用化学方程式表示）。【拓展应用】在分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑_ _。【答案】【猜想与假设】四 Na2CO3和BaCl2能继续反应，不能共存 【实验探究】三 产生白色沉淀 【交流反思】正确 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 【拓展应用】反应物是否有剩余（2017陕西黑白卷 白卷）5. 有一包白色粉末状固体，可能含有
6、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。化学小组的同学对其成分进行探究。他们取样加水溶解，有未溶物A，在上层清液B中滴入酚酞溶液，溶液变红。根据现象他们继续进行探究。【提出问题】白色粉末的成分是什么？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】猜想甲：CaCO3、NaOH猜想乙：CaCO3、Na2CO3猜想丙：CaCO3、NaOH、Na2CO3猜想丁：Na2CO3、BaCl2猜想戊：Na2CO3、BaCl2、NaOH有同学根据实验现象提出，猜想甲成立，但其他同学不同意，理由是_ _。【实验验证】实验操作实验现象实验结论（1）取未溶物A加入足量的稀盐酸之后滴入几滴稀硫酸未溶物溶解，有气泡
7、生成未见沉淀生成白色粉末中肯定不存在 _ （2）在上层清液B中滴入足量氯化钙溶液再滴入几滴酚酞溶液_有生成溶液变红白色粉末中肯定含有碳酸钠和氢氧化钠，猜想丙成立写出（1）中未溶物A与稀盐酸反应的化学方程式_。【反思评价】在【实验验证】（2）中加入足量的氯化钙溶液的目的是_ _。【拓展迁移】将该白色粉末转变为氢氧化钠溶液的方法是_ _。【答案】【猜想与假设】碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红（或Na2CO3与BaCl2反应会生成白色沉淀BaCO3） 【实验验证】（1）BaCl2（或氯化钡）（2）白色沉淀 【反思评价】排除对检验氢氧化钠的干扰 【拓展迁移】加水溶解并加入适量氢氧化钙溶液后过滤（2
8、017成都黑白卷 黑卷）6. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小组同学在老师的指导下，对这瓶溶液进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？【实验设计】测定D装置反应前后的质量变化，来判断氢氧化钠溶液是否变质。【分析与表达】（1） 氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，变质的原因用化学方程式表示为_。（2）实验前，应先打开弹簧夹，向装置中通入空气，其目的是_。（3）若该氢氧化钠变质，则B中加入稀硫酸后，观察到的现象是_。若该氢氧化钠没有变质，则B中加入稀硫酸后，发生反应的化学方程式为_。（4）C装置的作用是_。如果没有E装置，则测得D装置的质量_（填“偏大”、“偏小”或“无影
9、响”）。（5）实验前后测得D装置质量增加，则说明氢氧化钠溶液_（填“变质”或“没变质”）。【数据分析】（6）若实验中所取样品的质量为20g，试验后D装置增重0.44g，试计算样品中碳酸钠的质量分数为_%。【反思与评价】（7） 检验氢氧化钠溶液是否变质还可采用的方法是_来源:学科网ZXXK_。（8）由此有同学联想到实验室里还有一些其它类别的药品也需要密封保存，如_（填一种即可）。【答案】（1）2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O （2）排除装置空气中的二氧化碳，避免影响实验结果的测定 （3）有气泡产生 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O （4）吸收二氧化碳气体中的水蒸气偏
10、大 （5）变质 （6）5.3 （7）加入适量氯化钡（或氯化钙）溶液，若有白色沉淀生成，证明该氢氧化钠溶液变质，反之氢氧化钠溶液没有变质（合理即可） （8）浓盐酸（或浓硫酸）（2017河北黑白卷 白卷） 7. 某校学生在探究金属的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象铝片表面有气泡产生没有明显现象写出铝片与稀盐酸反应的化学方程式_。【提出问题】铝片放到稀硫酸中为什么没有气泡产生？【作出猜想】针对发现的问题，就其原因提出你的猜想：猜想1：可能是稀硫酸的浓度太低;猜想2：可能与温度有关；猜想3：_。【设计实验】选择下列某些实验用品，进行实验设计，论证你的猜想。实验用品：10%的稀硫酸、30%的稀
11、硫酸、相同大小的铝片、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能观察到的实验现象相应的结论_来源:Zxxk.Com _猜想正确_猜想正确【拓展探究】将一包铝、镁、银的混合物放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，滤渣中一定含有_，写出实验过程中一定发生的化学方程式_。【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 【作出猜想】猜想3：可能是铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生（或可能是Cl对于铝片与酸的反应起到促进作用） 【设计实验】将打磨后的铝片放入试管中，加入少量 10%的稀硫酸 有气泡产生 没有气泡产生（或取一支试
12、管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 有气泡产生 仍然没有气泡产生）【拓展研究】铜和银Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu（2017兰州黑白卷 黑卷） 8. 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为了测定纯碱样品中碳酸钠的含量，现取该样品25g加入氯化钙溶液至不再产生沉淀，所得沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：试计算：（1）生成碳酸钙的质量为_g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）20 解：（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl106 100 117x
