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1、绝密 启用前试卷类型A山东师大附中2015级高三第三次模拟考试化学试卷命题：仝宪宝 审核:杜明成本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共20题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字
2、笔描黑。5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带等。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂 B化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆
3、器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏2已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A常温下，14 g的C含中子数目为6NAB将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LC用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA来源:学*科*网Z*X*X*K3在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na 、K、CO、NO、Al(OH)4c(H)0.1 molL1的溶液中：Cu2
4、、Al3、SO、NO能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、Br由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、SO、NO含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNABCD4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2D磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe
5、3O48HNO33Fe3NO4H2O5铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是 A放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3D充电时，铝电极上发生还原反应6以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3gC电解结束时，左侧溶液质
6、量增重8gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO427铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，正极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O8用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是来源:学,科,网Z,X,X,KA待加工铝制品为阳极B可
7、选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体10根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中
8、位于第七周期0族11某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中H1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11011molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的OH增大12下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可
9、能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl213定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是A.05 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ14已知：lg C(s)燃烧生成
10、一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4kJmol-1B.1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的H为292 kJmol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJmol-115一定温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL0
11、9.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A06 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 BFe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应D反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 016T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0；t时刻反应达到
12、平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T时该反应的化学平衡常数Kc=2C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%第II卷二、填空题（共4小题，共52分。）17（14分）绿矾的化学式可表示为FeSO4xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，溶
13、液逐渐变红。溶液变红的原因是_（用离子方程式表示）。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。下列实验操作步骤的正确排序为_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a关闭K1和K2 b打开K1和K2，缓缓通入N2 c点燃酒精灯，加热 d称量Ae冷却到室温 f熄灭酒精灯判断A是否恒重的方法是_。根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K
14、1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为 D（填装置序号）。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为_。硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_。18（14分）铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为 ；(2)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。铅
