《2019届北京市大兴区高三（上）期末化学试卷（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届北京市大兴区高三（上）期末化学试卷（精编版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年北京市大兴区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1中华民族有着光辉灿烂的历史和文化，下列技术的运用中不涉及化学变化的是()ABCD古代用铜矿石等冶炼铸造青铜器古人在龟甲上镌刻文字粮食酿酒古人用明矾溶液清除后母戊鼎表面的锈斑2下列有关化学用语的表述正确的是()A中子数为10的氧原子：810OB乙炔的比例模型：CMg2+的结构示意图：D甲醛的分子式：HCHO3下列变化中，气体未发生氧化还原反应的是()ACl2通入NaOH溶液制漂白液BCO使CuO固体变为红色CC2H4使酸性KMnO4溶液褪色DCO2使Na2O2固体变为白色4下列有关物质的描述，不
2、正确的是()A纯碱溶液可去油污B甘油可作护肤保湿剂C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D铜块嵌入船身可减缓船体受腐蚀5工业合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，H1：CH3COOHCH3COO-+H+CFeCl3溶液刻蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D铝制容器不宜存贮强碱性溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27W、X、Y、Z是四种短周期元素(如图所示)。已知W原子的最外层电子数是次外层的3倍；X在短周期主族元素中原子半径最大；单质Y是一种常见的半导体材料；Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法中正确的是()AW的氢
3、化物分子间可存在氢键B气态氢化物的稳定性：YZC对应的简单离子半径：XZDX、Z的最高价氧化物对应的水化物均可与Y的氧化物反应81molH2在足量O2中燃烧过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()AH2(g)=2H(g)H=-436kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1C甲和乙中的物质所具有的总能量关系为：甲乙D若产物为液态水，则过程 II中释放的能量小于926.8kJ9西柚中含有的香豆素(结构如图所示)对降低血液中胆固醇、软化血管等有很好疗效，下列关于该香豆素的说法中不正确的是()A分子式为C9H6O2B能发生加成、水解和加聚反应C1
4、mol该物质最多能与4molH2反应D同时含有苯环和羧基的同分异构体共有3种10已知A(g)+B(g)2C(g)H=akJmol-1，该反应平衡常数K与温度的关系如表所示温度/7509001100K值5.642.8900时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。下列说法不正确的是()Aac(HCO3-)c(CO32-)Cc点时：c(H2CO3)c(CO32-)Dd点时：c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)13可充电金属-空气双催化剂电池(如下图)是一种具有发展前景的能源储存装置，该电池两端均可实现充、放电过程的转换，下列关
5、于该电池的说法不正确的是()A放电时，正极反应为O2+2Li+2e-=Li2O2B此工作状态下，该电池右侧可实现电能向化学能的转换C该电池的电解液可为碱性水溶液D双催化剂可加速O2的还原和析出，提高电池的循环性能14某学习小组对含+4价硫元素的物质性质进行探究，实验方案和步骤如下i组ii组iii组步骤一试管0.3g纯净Na2SO3(s)0.3g纯净Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)滴管10mL2molL-1盐酸10mL2molL-1HNO310mL2molL-1HNO3现象均有无色气泡产生且遇空气无颜色变化步骤二滴管在上述溶液中，分别滴加4滴0.1molL-1BaCl2溶液现象4mi
6、n后溶液变浑浊2.5h后溶液变浑浊20min后溶液变浑浊已知Na+的存在对该实验无影响，则关于上述实验的描述，不正确的是()A步骤一中产生气体的反应为：2H+SO32-=SO2+H2OB实验i中的难溶物为BaSO3C由实验可知：含+4价硫元素的物质可被O2氧化D通过实验i和iii、ii和iii的对比可知：NO3-或Cl-的存在对溶液中+4价硫元素的氧化速率有影响二、简答题（本大题共4小题，共46.0分）15高分子化合物G是一种新型易降解的材料，其合成过程如下(1)A、B均可以与FeCl3溶液发生显色反应，写出A的结构简式_。(2)C可以与NaHCO3溶液反应，则C中所含的官能团名称为_。(3)
7、写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)由与C可经两步反应合成E，其中第一步反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式_。(6)下列说法正确的是_。a.B的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为1：1：1b.淀粉水解产物是葡萄糖和果糖c.高分子化合物G存在顺反异构(7)已知：过程用B与制流程如下写出中间产物 II的结构简式_。步骤a和c的目的是_。16随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2废气的处理已成为研究的热点，图1是以CO2为主要原料的化工产品的生产过程。(1)关于侯氏制碱法，回答下列问题：写出NH3的电子式_。实验室制取NH3的化学方程式_。由侯氏制碱法获得Na2C
8、O3分为两步：I.NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4ClII_。(2)尿素是重要的氮肥，请写出由CO2生产尿素的化学方程式_。(3)CO2催化加氢制取汽油过程中发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+40.9kJmol-1已知：在一定温度下，10L的密闭容器中，通入0.30molCO2和0.20molH2，反应过程如图2所示，回答下列问题：计算该温度下反应的平衡常数K=_。下列可以判断该反应达到平衡状态的是_。a.单位时间内，CO2的减少量等于CO的生成量b.反应容器内的压强不发生变化c.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变17金属钛性能优越，
9、被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)，工艺流程如图1所示己知：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2OTiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中(1)酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_。(2)过程 II中加入适量铁屑的目的是_。(3)分离 III中步骤得到绿矾的操作是_。(4)工业上常用绿矾等原料制备聚合硫酸铁(PFS)，将下列化学方程式补充完整_FeSO4+_H2SO4+_H2O2=_Fe2(OH)n(SO4)3-n2+_在PFS的多个质量
10、指标中，盐基度是重要的质量指标之一。已知：盐基度=n(OH-)/3n(Fe3+)100%取某聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)m溶解于稀盐酸，向其中加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g；再向上述滤液中加入足量NH3H2O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe2O3固体3.20g。则该固体聚合硫酸铁的盐基度为_。M(BaSO4)=233gmol-1，M(Fe2O3)=160gmol-1(5)由滤液IV提取TiO2的过程如图2请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的_。用钛氧化物可以冶炼金属钛，如图3所示。将钛氧化物熔于MCl-MF熔盐体系(M为Na、K、Ca等)，写出阳
11、极电极反应式_。18烟气(成分：95%NO、少量NO2、SO2等)是大气的主要污染物之一，直接排放会对环境造成恶劣的影响。利用O3氧化结合Na2S2O3-NaOH溶液湿法喷淋，可以实现NOx和SO2的协同脱除，其过程如图甲(1)反应器中，NO与O3在一定条件下反应的化学方程式_。(2)吸收系统中在Na2S2O3-NaOH溶液喷淋作用下，NO2可被Na2S2O3还原成NO2-，写出该反应的离子方程式_。吸收过程中，同时发生如下反应：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=-138.0kJmol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=-113.0kJmol-1请写出
12、NO(g)、O2(g)与H2O(l)反应的热化学方程式_。烟气中SO2的含量、喷淋液中溶液的pH及Na2S2O3的浓度对NO2脱除率的影响如图乙根据图1得出的结论是_。根据图2及相关信息，判断下列说法正确的是_。a.pH6.5时，加入Na2S2O3的喷淋液对NO2的脱除率显著提高b.处理液中含有大量的NO2-，可以氧化为NO3-直接排放入河道c.资料显示：NO、SO2与O3反应的活化能分别为3.176kJmol-1、58.17kJmol-1，可知SO2的存在对O3氧化NO的影响较小d.碱性环境可以提高S2O32-的还原能力，可促进S2O32-与NO2的反应，从而提高脱硝效率(3)烟气中SO2可促进NO2的吸收、脱除。在吸收系统，还发生另外一个重要反应：2NO2+SO32-+H2O=2NO2-+SO42-+2H+，增大pH时，
