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1、必修1复习 氧化还原反应 得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应 失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 氧化能力：氧化剂 氧化产物 还原能力：还原剂 还原产物 双线桥表示氧化还原反应 化合价升高，失2e-，被氧化 2NaCl2 2NaCl 点燃 化合价降低，得2e-，被还原 双 线 桥 法 标出化合价 画桥 箭号从反应物指向生成物，起止为同一种 元素(双线桥连接不同价态的同种元素) 电子得失总数相等。 常见的氧化剂和还原剂 有较高化合价元素的化合物： HNO3、H2SO4（浓浓）、KMnO4、HClO等。 含高价金属离子的化合物：FeCl3 活泼的非金属单质： O2 、Cl2、B
2、r2等。 氧化剂 ： 含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、 CO、SO2、Na2SO3等。 还原剂： 金属单质：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。 某些非金属：H2、C等。 含低价金属离子的化合物：FeCl2等。 20下列粒子中，既能做氧化剂，又能做还原剂 的是（ ） AMg BZn2+ CFe2+ DHCl 23下列反应中，属于氧化还原反应的是 AFe + CuSO4 FeSO4 + Cu BNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaCl C2H2O 电解 2H2 + O2 DMgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 课堂练习：学评 P160 第49题
3、P168 第17、18题 P49 第8、9、14题 P51 第26题。 化学理论 1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、分散系胶体 4、物质的量浓度 5、氧化还原反应 6、离子反应 NA NAM M Vm Vm Nnm V C V（aq) V(aq) 课堂练习： P15 第18、19、23题 与摩尔相关的问题 1、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的原子数为3NA D、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L 2、（双选）同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列
4、叙述中正确的是（ ） A.物质的量比为1611 B.分子数比为1116 C.体积比为11 D.体积比为1116 课堂练习：学评 P156第14、20题 P185第17题 P167 第4题 B BD 与摩尔相关的问题 4设设NA表示阿伏加得德罗罗常数的数值值，下列叙述 中正确的是 （ ） A1 mol NH3所含有的原子数为为NA B常温常压压下，22 .4 L氧气所含的原子数为为2NA C常温常压压下，48 g O3所含的氧原子数为为3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为为NA 5下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液 所含的Cl-的物质的量浓度
5、相同的是 （ ） A100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B200 ml 0.25 mol/L HCl溶液 C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液 C D 课后作业： 学评 P156-P161 第9、13、16、18、27、41、46、 57题。 P167 第7、9、38、49题 P177 第6、24题 P184 第12、 18、25、27题 离子反应 1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、水（H2CO3、 HClO、NH3H2O），或者发生氧化还原反应。 离子反应发生的本质：溶液中的离子
6、浓度明显减少 2、离子反应方程式书写的步骤： 写：写出正确的化学方程式 拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难 电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧 化物等。 删：删去两边未反应的离子， 查：质量守恒和电荷守恒。 离子反应 1、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ） A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液 C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是（ ） A、H、Fe2+、NO3-、Na B、Ag、NO3、Cl、K C、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH 3、能正确表示下列化
7、学反应的离子方程式的是 A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2 B A AD 课堂练习： 学评 P158 第27、41题。 P172 第52、53题。 写出 下列反应的离子方程式： 1、金属钠与水 2、铁钉放入氯化铁溶液中， 3、铝放入烧碱溶液中 4、硫酸铜溶液与氢氧化钡 物质的量浓度溶液的配制 仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、 玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒 过程：计算称
8、量溶解冷却移液洗涤定 容摇匀装瓶 误差分析： cB 参考复习：学评P11 实验再现 俯视 仰视 口诀：俯视看高点，仰视看低点。 定容时，俯视读数使V减小，C变大； 仰视读数使V增大，C变小。 课堂练习：学评 P24 第10题 P21 第19题的（1） 在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 C（浓溶液） V（浓溶液）= C（稀溶液） V（稀溶液） 分离与提纯 分离 方法 适用对象分离原理示例 过滤不溶固体与液体不溶于水泥沙与水 蒸发从溶液提取溶质沸点不同食盐水 结晶两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大KCl与KNO3 萃取将溶质从一种溶剂提 取到另和种溶剂中 溶剂互不相溶， 溶解度差异大
9、 溴与水 分液两种互不相溶液体密度不同水和CCl4 蒸馏从溶液中分离出溶质根据沸点不同制蒸馏水 参考复习：学评P17 四氯化碳可以把溶于水中的碘提取出来。 课堂练习：学评 P23 第3题 P21 第17题 SO42 先加稀盐盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证证明含有SO42 Cl： 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解 ，则证则证 明含有Cl CO32： 先加CaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐盐酸，沉淀溶解， 并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊变浑浊 的气体，则证则证 明含 有CO32。 Na元素： 焰色反应应呈黄色 K元素： 透过蓝过蓝 色钴钴玻璃呈紫色 物质的检验
10、 NH4+: 加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体，则证则证 明含有NH4+ Fe3+： 加入KSCN溶液，溶液呈血红红色，则则含有Fe3+ Fe2+： 加入KSCN溶液，无现现象，加入氯氯水后溶 液呈血红红色，则则含有Fe2+ 物质的检验 1、常见物质检验的方法： 如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火 焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火 焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可 以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。
11、焰色反应是物理变化。 课后作业： 学评 P155 第3、5、7、23、27、45、53、54、56、57、 60题。 P167 第1、14、15、30、47、60题。 P177 第5、19、21、27、29题。 P187 第30题。 课堂练习： 学评 P185 第22题 P168第11、48、22题 P162第59题 第二节 离子反应 1电解质非电解质 凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。 无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质 注：（1）酸、碱、盐都是电解质 （2）某些金属氧化物：Na2O , CaO , ( 3 ) NH3 , CO2水溶液导电，但NH3 , C
12、O2 是非电解质。 （4）Cu 既不是电解质也不是非电解质 （5）有机化合物几乎都是非电解质 （6）水是电解质 练习： P168 第13题 课堂练习：学评 P172 第54题。 P177 第2、3、5题。 P184 第8、14、 12、 15、21、22题。 溶解性： Na2CO3NaHCO3 碱性：Na2CO3NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 与盐酸反应剧烈程度： NaHCO3与盐酸反应更剧烈。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2 热稳定性:
13、Na2CO3 NaHCO3 银白色，光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应: 与水反应: 与酸反应: 与盐溶液反应: 写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 钠的性质 2Na+O2=2Na2O2 （淡黄色固体） 点燃或 加热 4Na+O2=2Na2O (白色固体) 2Na+2H2O=2NaOH+ H2 （5个现象：浮、游、熔、响、红） 2Na+2H2O=2NaOH+ H2 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 2Na+2HCl=2NaCl+ H2 学评 P169 第26题。 P157第25题 铝及其化合物的性质（两性） 1.与酸反应 2.与碱反应 2Al + 6HCl
14、= 2AlCl3 + H2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al2O3和Al(OH)3的性质 1、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。 2、Al(OH)3的制备 氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3，为什么不能用 氢氧化钠溶液？ Al2(SO4)3+6NH3H2O =2Al(OH)3+ 3(NH4) 2SO4 Al33NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 1、铁的氧化物 化学式FeOFe2O3Fe3O4 俗名 色态 铁的价 态 水溶性 稳定性 与非氧 化性酸 反应 用途 铁红磁性氧化铁 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 +2价+3价+2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定稳定稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O 三、铁的重要化合物 红色油漆和涂料 磁性物质 碱性氧化物碱性氧化物 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 一. 铁的氧化物 1、
