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1、离子 (第2课时) 文林中学 初三化学4、5 知识引入 原子是由什么构成的? 电子在原子 核外怎样做 高速运动呢? 锂原子核外电子的运动 1、原子核外电子是怎样排布的? 2、原子的结构可以用什么来简单表示? 学习与交流: 电子排布特点电子排布特点1 1:电子是:电子是分层排布分层排布的的, ,共共7 7层。层。 说明:电子能量:由说明:电子能量:由低低 高高, 一、核外电子的排布一、核外电子的排布 离 核: 近 远 【思考思考】能用一个简明的图形来表示原子能用一个简明的图形来表示原子 的结构及原子核外电子的排布特点呢?的结构及原子核外电子的排布特点呢? 1、原子结构示意图 氧原子 o 电子层
2、各层上的电子数 原子核 原子核带正电 核内质子数 + (1)圆圈表示_ (2) “11”表示_ (3) 弧线表示_ (4) “2” 表示_ (5)“8”表示_ (6)“1”表示_ 练习:以钠原子结构示意为例, 说出各部分意义 原子核 质子数 电子层 第层上电子数为 第层上电子数为 第层(或最外层)上电子数为 钠原子( Na ) 根据1-18号元素原子的结构示意图 总结:核外电子排布的规律: 1、第一层上最多容纳电子 第二层上最多容纳电子 2、最外层电子数不超过个 只有层的不超过个 3、电子先排在第层,再排第层 (2n2个) 2 8 8 判断下列原子结构示意图的正误 O Al F Na P 三类
3、元素的原子最外层电子数的特点 细心观察: 二、共同探究与发现 218+11228+12 238+13 248+14258+15268+16 2 78+17288+18 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3+6 2 4+7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +2 2 +1 1 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 118号元素的原子结构示意图 (1)每一周期:最外层电子数依次增大, 电子层数相同. (2)每一族:最
4、外层电子数相同, 电子层数依次增大. 最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况 金属金属 元素元素 一般少于一般少于4 4个个 易失去最外层电子,而达易失去最外层电子,而达 相对稳定结构。相对稳定结构。 非金属非金属 元素元素 一般多于一般多于4 4个个 易得到电子,而达相对稳易得到电子,而达相对稳 定结构。定结构。 稀有气稀有气 体元素体元素 8 8个(氦为个(氦为2 2 个)个) 是相对稳定结构,不易失是相对稳定结构,不易失 去也不易得到电子。去也不易得到电子。 发现:元素的化学性质发现:元素的化学性质 与最外层电子数的关系密切与最外层电子数的关系密切 结论
5、: 最外层电子数决定元素 的化学性质 1、核外电子是分层排布的 2、原子的结构的表示方法 3、元素的化学性质与最外层电子数有密切关系 +11 2 8 1 +112 8 失去 电子 Na 钠原子 Cl +172 8 7+17 288 得到 电子 氯原子 1、下列能表示氦-3(质子数为2,中子数为1) 的原子结构示意图的是( ) 2、某元素原子的原子核外有三个电子层, 最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) A 14 B 15 C 16 D 17 3、请用“质子数、电子数、中子数、 最外层电子数”填空 : 元素种类由_决定; 元素的化学性质与_关系密切; 相对原子质量由_决定; 4、根据下列各组原子结构示意图判断, 元素的化学性质相似的组是_