《大学无机化学考试试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学无机化学考试试题及答案（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶 液1.浓度均为0.01molkg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc、NaCl、BaCl2其水溶液的凝固点哪一个高，哪一个最低？解：NaCl、BaCl2是强电解质，HAc是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl2NaClHAc蔗糖 = 葡萄糖故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl2 水溶液。2.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.18K，已知苯的Kb=2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设硫分子的摩尔质量为M（gmol-1）据Tb=Kbm m=0.32(molkg-1)又m= M=253(gmol-1)硫原子量是32， 硫
2、分子是由八个硫原子组成。3.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K，则在100g水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C3H8O3）解：甘油的摩尔质量为92（gmol-1）据Tf=Kfm m=1.075(molkg-1)应加入甘油为1.075921001000=9.9克4.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。解：二者均为非电解质，葡萄糖（C6H12O6）摩尔质量大于甘油（C3H8O3）的摩尔质量。故相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，得到的葡萄糖溶液的质量摩尔浓度小于甘油溶液。按依数性原则，凝固点：葡萄糖溶液甘
3、油溶液；沸点：葡萄糖溶液甘油溶液；渗透压：葡萄糖溶液甘油溶液。5.四氢呋喃（C4H8O）曾被建议用作防冻剂，应往水中加多少克四氢呋喃才能使它的凝固点下降值与加1克乙二醇（C2H6O2）作用相当？解： 四氢呋喃和乙二醇均为非电解质，故两者物质的量相等时，二者水溶液的Tf相同。C4H8O：摩尔质量为72（gmol-1） C2H6O2 ：摩尔质量为62（gmol-1）需C4H8O为G克：则1/62=G/72 解得G=1.16克6.尼古丁的实验式为C5H7N，今有0.60g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101.3kPa压力下的沸点是373.16K，求尼古丁的分子式。解：据Tb=Kbm m= 0.
4、31(molkg-1)尼古丁摩尔质量为M，则m= M=161.3(gmol-1)尼古丁的实验式为C5H7N，其摩尔质量为81（gmol-1）尼古丁的分子式为C10H14N27.临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180 gmol-1，血液的温度为310K）。解：据Tf=Kfm，先求m，后计算质量分数 m=Tf Kf =0.5431.86=0.3 (molkg-1) 质量分数 = 0.3180(0.3 180 +1000) 100% = 5%据=
5、mRT = 0.3 8.314 310 = 773 (kPa)8.孕酮是一种雌性激素，经分析得知其中含9.5%H，10.2%O和80.3%C。今有1.50g孕酮试样溶于10.0g苯，所得溶液的凝固点为276.06K，求孕酮的分子式。解：孕酮的摩尔质量为M（gmol-1）据Tf=Kfm， 苯：Tf=278.5 Kf=4.90m=(278.5276.06)5.1=0.478 (molkg-1)(1.5M)(100010)=0.478 M = 314（gmol-1）则H原子数：3149.5%130 O：31410.2%162 C：31480.3%1221孕酮的分子式为C21H30O29. 1.0L溶
6、液中含5.0g牛的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为0.182kPa，求牛的血红素的摩尔质量。解：据=CRT C=RT = = 7.3510 5(molL -1)牛的血红素的摩尔质量 M = = 6.80104（gmol-1）10.计算下列溶液中各种离子的活度：(1)0.1 molL -1HNO3； (2)0.5 molL -1NaOH；解： 据I= lgf=AZ+ZA=0.509（1）I = (0.112+0.112)=0.1lgf=0.122 f= 0.755aH=aNO3=0.10.755=0.0755(2) I = (0.512+0.512) = 0.5lgf=0.211 f=0.
7、615aNa=aOH=0.50.615=0.30811. 0.10 molL 1的 Na2SO4溶液与0.20 molL -1的KNO3溶液等体积混合后，求溶液的离子强度？解：据题设，等体积混合后Na2SO4为0.05molL 1 CNa+=0.10molL 1 CSO42=0.05molL -1KNO3为0.10molL 1 CK+=0.10molL 1 CNO3=0.10molL -1据I= (0.112+0.0522+0.1012+0.1012) = 0.2512.试计算5.0010 -3 molL -1的KNO3溶液在298K时的渗透压。（1）用浓度计算； （2）用活度计算。解：（1）
8、=CRT C=5.0010 -3 2=110 2 (molL 1)=110 28.314298=24.78(kPa)(2) 据 =5.0010 3 (molL 1 )lg=AZ+ZA=0.509代入：I=(510 312+510 312)=510 3lg= =0.0336=0.926 =110 20.9268.314298=22.93(kPa) 13.把273K的冰分别放在273K的水中和273K的盐水中，各有什么现象？解：273K的冰与273K的水，可以平衡共存。在外界压力为101.3kPa，同一物质水在273K时，两相蒸气压相等，均为0.61kPa。273K的冰与273K的盐水，不能平衡共
9、存。首先冰会融化，盐水（不管盐水浓度如何）中的水的蒸气压会下降，其蒸气压0.61 kPa，冰会融化。而冰的融化会丛体系中吸收热量，令体系温度下降，在低于273K的某一温度Tf时，盐水中水的蒸气压与冰的蒸气压再次相等时，此时冰和盐水可以共存。冰的蒸气压下降随T下降而减小的幅度较盐水中水的蒸气压下降而减小的幅度大，在低于273K的某一温度Tf时，两相蒸气压再次相等。14.试比较下列溶液的凝固点的高低：（苯的凝固点为5.5，Kf=5.12Kkgmol-1，水的Kf=1.86Kkgmol-1）（1）0.1molL-1蔗糖的水溶液； （2）0.1molL-1甲醇的水溶液；（3）0.1molL-1甲醇的苯
10、溶液； （4）0.1molL-1氯化钠的水溶液。解：据Tf=KfmKfC 稀溶液Cm按题设，分别计算各种溶液的Tf (1) Tf1=1.860.1=0.186K Tf1=2730.186=272.8K(2) Tf2=1.860.1=0.186K Tf2=2730.186=272.8K(3) Tf3=5.120.1=0.512K Tf3=(273+5.5)0.512=278K(4) Tf4=1.860.2=0.372K Tf4=2730.372=272.6K(5) Tf3Tf1 = Tf2Tf4化学平衡1写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式（1）2NOCl (g) 2NO (g) +
11、Cl 2 (g) （2）Zn (s) +CO2 (g) ZnO (s) +CO (g)（3）MgSO4 (s) MgO (s) +SO3 (g) （4）Zn (s) +2H+ (aq) Zn2+ (aq) +H2 (g)（5）NH4Cl (s) NH3 (g)+HCl (g)解：（1） Kc= Kp= (2) Kc= Kp=(3) Kc=SO3 Kp=P (4) Kc=(5) Kc=NH3HCl Kp=PP2已知下列反应的平衡常数：HCN H+ + CN K1=4.910-10 NH3 +H2O NH4+ +OH K2=1.810-5H2O H+ + OH Kw=1.010-14 试计算下面反
12、应的平衡常数： NH3 + HCN NH4+ + CN 解：因为所求反应式=反应式（1）+反应式（2）反应式（3）根据多重平衡规则： K=0.883在699K时，反应H2 (g) +I2 (g) 2HI (g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00mol的H2和2.00mol的I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？解：设平衡时有x mol的HI生成H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)起始浓度 =0.5 =0.5 0 （molL-1） 平衡浓度 0.5 0.5 （molL-1） Kc= Kp = = 55.3 解得 X= 3.15mol4反应H2 +CO
13、2 H2O +CO在1259K达到平衡，平衡时H2=CO2 =0.440molL1，H2O=CO =0.560molL1。求此温度下反应的经验平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。解： H2 (g) + CO2 (g) H2O(g) + CO(g)平衡浓度（molL-1） 0.440 0.440 0.560 0.560 Kc=1.62 Kp=Kc (RT)= Kc (RT)0 = Kc = 1.62开始时 H2=CO2=0.440+0.560=1.00 （molL-1）5可逆反应H2O +CO H2 +CO2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kc=2.6。（1）求nH2O/n CO（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率；（2）求nH2O/n CO（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率；（3）从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。解：（1）设CO的平衡转化率为xH2O + CO H2 + CO2 起始浓度（molL-1） a a
