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1、. . . . 物质的分类及转化【教学目标】一、【知识目标】1、学会从不同角度对常见物质进行分类。2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。二【过程与方】1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力三【情感态度与价值观】树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点与难点】物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律【教学方法】 启发讨论、分析讲解【课时安排】1课时物质的
2、分类及转化【教学过程】【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？【板书】一、物质的分类（学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（大家交流讨论）空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水（讨论并归纳）第一种分类结果混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵
3、、铜、碘、氢气、石墨第二种分类结果固体：硫酸铵、铜、碘、石墨液体：乙醇、碘酒、食盐水气体：空气、氢气再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。【板书】 混合物 非均匀混合物 物质 均匀混合物 纯净物 单质 非金属单质 金属单质 化合物 有机化合物 无机化合物 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐 。【巩固练习】1、经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定
4、是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D2下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠解析：先仔细分析每
5、组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。【过渡】相信大家对物质的分类已经有了一个清
6、楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。物质的转化有什么意义？一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。【板书】二.物质的转化【交流与讨论】完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。物质的转化类型化学方程式单质化合物H2+Cl2HCl金属氧化物氢氧化物Na2O+H2ONaOH酸盐HCl+NaOHNaCl+H2O【归纳总结】根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型：反应类型实例A+B=ABCa+Cl2=C
7、aCl2AB= A+BAB+C=A+CBCa+H2O=Ca(OH)2+H2AB+CD=AD+CBCaO+2HCl=CaCl2+H2O 化学反应 （创设新情景）与物质分类一样，化学反应也能从不同的角度进行分类，我们会发现在一些化学反应中有一些元素的前后化合价发生了改变，而在另一些反应中所有元素的前后化合价都没有改变。从反应中元素化合价是否有改变这个角度，化学反应又可以分成两类即氧化还原反应和非氧化还原反应。化学反应1.反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规 律反应条件H2+金属氧化物金属+水（1）加
8、热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属+CO2 （1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规 律反应条件酸+碱盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+另一种酸 （1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀
9、、气体或水碱+盐另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。【巩固练习】1对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ） A.CO2+H2O=H2CO3化合反应 D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3复分解反应解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。2、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分
10、是生石灰（CaO）。（1） 生石灰属于哪种类别的物质？（2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5） 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。（5）
11、浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等 【结束语】本节课我们学习了物质的常用分类方法、简单物质的转化规律、化学反应类型。我们学习了认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。物质的分散系教案教学目标知识与技能目标1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。3、掌握电解质和非电解质的概念。4、掌握电离的概念；掌握电离方程式的书写过程与方法目标1、 重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用
12、比较、分类、归纳、概括等方法进行加工。2、 通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感态度与价值观目标1、 培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。2、 培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情。教学重点1、胶体的本质特征；2、电解质、非电解质及电离的概念；3、常见酸、碱、盐电离方程式的书写教学难点1、胶体的本质特征；2电离方程式的书写教学方法以掌握基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、归纳的综合教学方法，从气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，从初中化学学习的酸、碱、盐溶液的导电性入手，得出分散系、胶体、电解质和非电解质的
13、概念。教学准备CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥浆水、激光笔、烧杯（只）课时安排1.5课时教学步骤导入新课在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：阳光照在大雾笼罩的森林我们会看到一道道光；在某些地区，经常出现雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹；城市的夜晚，我们可以看到绚烂的霓虹这些现象是怎样产生的呢？今天我们一起学习了物质的分散体系后就能解释这些现象。新课教学【板书】物质的分散系一、物质的分散系【问题】：那么什么是物质的分散系？【学生】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物，称为分散系。【板书】（一）、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。新课教学 分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散系 分散剂：被分散到其中的物质分散系分散质分散剂NaCl溶液乙醇溶液碘酒泥水油水
