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1、化学 必修1 第一课时 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 问题导学 你一口气能喝多少克水？思考 交流 你知不知道一口气喝下了多少个水分子？ 资料 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人 去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数 完。 半杯 36g 1.7万亿个水分子 12 g C中含多少个碳原子？ 12 g C 32 g O2 C + O2 CO2 点燃 回顾 【思考】 如何将可称量如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？联系起来呢？ 宏观宏观 物质物质 微观微观 粒子粒子 物质的量物质的量 可称量物质可称量物质 肉眼看不见，肉眼看不
2、见， 难以称量难以称量 ？ 宏 观 （质量） 微 观 (微粒数目) 物质物质的量的量 想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁集体单位。 这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-物质的量 问题导学 问题 探究 常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？ 物理量单位名称单位符号 长度 l（L）米 M 质量 m千克(公斤) kg 时间 t秒 s 电流强度 I安(培) A 热力学温度 T开(尔文) K 发光强度 I（ Iv）坎(德拉) cd 国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本单位个基本单位 物质的量 n摩(尔)mol 1971年10月有41个国 家参加的第14届国
3、际计量 大会正式通过有关物质的 量的单位摩尔 国际单位制七个基本物理量之一 单位名称：_ 符号：_ 知识一、物质的量 1、是国际单位制中七个基本量中的一个，符号：_ n 知识解读 摩尔 mol 2、定义：表示含有一定数目粒子粒子的集合体 （长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度） 1打铅笔： 1双袜子： 1 世 纪： 12只 2只 100年 1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？) 符号：_ 知识二、摩尔 1、物质的量的单位 知识解读 简称摩 mol 2、1 摩尔的标准： 已知已知1 1个个12 12C C原子质量 原子质量1.993101.993
4、10 2626 kg kg，问问 0.012 kg0.012 kg12 12C C中有多少个碳原子？ 中有多少个碳原子？ 6.0210 6.021023 23 1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 . 0.012 kg 1.9931026 kg 6.0210 6.021023 23 假设每粒小麦的质量0.02g，那么1mol麦粒的质量是多少？ 0.026.021023=1.2041022g=1.2041016 (吨) 物质的量只适用于微观粒子！不适合宏观物质 注意注意 问题 探究 3、计量对象：原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子 重点解读 3、具体化：用摩尔
5、为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符 号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含 糊无意义的表示。 1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词； 物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2、微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不 能描述宏观物质。 4、集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 关于物质的量的几点重要说明 当堂巩固 (1)摩尔是七个物理量之一。 (2)物质的量就是物质的质量。 (3)1摩尔美女。 (4)1mol氢 物质的量是七个基本物理量之一 物
6、质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！ 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 没有指出是分子、原子或离子 1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？ 当堂巩固 2、下列说法是否正确 1mol沙子 ( ) 1mol氧 ( ) 1molH2O ( ) 1molOH- ( ) 1molFe ( ) 化学史话 生平生平简介简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个 律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵 大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律 师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵 大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育 委员和
7、度量衡学会会长。 Amedeo Avogadro 17761856 阿伏加德罗阿伏加德罗 同学们，知道是谁确定的1mol的标准的吗？ 知识三、阿伏伽德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。 知识解读 2、符号为NA NA 6.021023 mol-1 = 联系： = 3.14 ？ 科学上把0.012 kg12C所含原子数(约为6.021023)作为衡量微粒的集合体 (即为1mol) 1mol1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数 0.012Kg0.012Kg12 12C C中所含原子数 中所含原子数 (N(N A A ) )单位：单位：molmol-1 -1 6.0
8、2106.021023 23 约为 约为 约为 粒子数粒子数 ( (个个) ) 物质的量物质的量 ( (molmol) ) NN A A N NA A 3、n、N、NA 关系 3、填空 1molH2SO4中含有个硫酸分子，约含有_个硫酸分子 2molH2O中含有水分子 个 0.5molO2中含有氧分子个 1molC2H5OH中含有个酒精分子，个氢原子，个氧原子 NA 2NA 0.5NA NA6NANA 当堂巩固 N = n NA 4、0.5molCH4约含有_个甲烷分子，约含有_个氢原子， 所含原子总数约为_个 3.0110231.2041024 1.505 1024 6.021023 问题导
9、学 思考 交流 1mol物质的质量到底是多少？ 1mol12C的质量 12g 12C的相对原子质量 数值上 相等 12 是巧合吗？ 物质的量质量 1mol C6.0210231.99310-23克 =12克 1mol O6.0210232.65710-23克=16克 1mol Al6.0210234.48510-23克=27克 1mol H2O6.0210232.99010-23克=18克 相对 质量 12 16 27 18 1mol任何微粒的 质量以克为单位 时，在数值上等 于该微粒的相对 原子质量或相对 分子质量。 绝非巧合 原来原来科学家在确定科学家在确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋阿伏加
10、德罗常数时就动了脑筋 : : N N A A 定 定为为0.012Kg0.012Kg12 12C C所含的碳原子 所含的碳原子数目数目 符号： M 单位：g mol-1 或 kg mol-1 知识四、摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 知识解读 2、数值：等于该物质的式量或相对原子质量 3、公式:m = M n g g/mol mol 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 32 g 32 32 g/mol 质量质量 (g)(g) 物质的量物质的量 (mol)(mol) MM MM 习题导学 1、填空：H2SO4的摩尔质量为 、 1m
11、olH2SO4的质量是： 、 1molH2SO4的相对分子质量是： 、 98g/mol 98g 98 思考 交流 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位数值 相 同 1 g gmol-1 2、1molH2O的质量_ 3molH2O的质量_ 2molH2O的质量_ nmolH2O的质量_ H2O的摩尔质量 18gmol-1 mm = = MM n n 18g 36g 54g 18ng 课堂感悟 物质的量的意义：把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 微观 粒子 宏观 物质 （6.021023） 6.021023 M M mm n n N N 课堂小结 总结感悟 一物质的量
12、 符号：n单位：摩尔，简称摩，符号为 mol 描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，不能用于宏观颗粒 表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制基本物理量之一 二阿伏加德罗常数 NA近似值：6.021023mol-1 1mol任何粒子集体含有NA个粒子； n = N NA N = n NA或 三摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质 量。 数值上等于其相对分子质量(式量) n = m M m = n M或 当堂巩固 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2、 1.50molNa2CO3的质量是多少？ 3、相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1 铁的摩尔质量是 ，即1molFe_g； 2molFe_g； 一块质量是28g的铁，这块铁中有 mol铁原子。 水的式量是_，摩尔质量是_； 2mol的水是 克；90g水是_mol n(H2SO4)= = m(H2SO4) M(H2SO4) 24.5g 98g.mol-1 =0.25mol m(Na2CO3)= =1.5mol106g.mol-1=159gn(Na2CO3)M(Na2CO3) 56g/mol56112 256 36 28 56 0.5 18g/mol 90 18 5 18
