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1、第3课时 全球性的环境问题 酸雨 5.1 从黑火药到酸雨 空气质量报告各 项指标中，有二氧 化硫和二氧化氮的 指数。空气中有多 种物质，为什么要 选择二氧化硫指数 来报告？它是从哪 儿来的？有什么危 害？ 三、二氧化硫（SO2） 思考1：SO2的物理性质？ 闻气体气味的方法 ： 用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。 友情提示 ： 1. SO2的物理性质 无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易液化 有毒 易溶于水（通常情况下140） 2. SO2的化学性质 思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？ 友情提示： 组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物 有很多是酸性氧化物，请
2、同学们设计实验证明SO2是否 属于酸性氧化物？ 从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化 学性质？ 从物质特性上看：SO2具有怎样的特殊性？ 2. SO2的化学性质 a. 与水的反应： b. 与碱的反应： c. 与碱性氧化物反应： （1）酸性氧化物 a. 与水的反应： SO2 + H2O H2SO3 b. 与碱的反应： 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O c. 与碱性氧化物反应： CaO + SO2 CaSO3 （1）酸性氧化物 （2）氧化性 现象：集气瓶内壁上有淡黄色硫和水珠出现 化学方程式：SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 实验：二氧化硫与硫化氢气体反应 （3
3、）还原性 a.与 KMnO4 反应 b.与O2反应 c.与 Cl2 、Br2反应 可使KMnO4溶液褪色 用于鉴别或吸收SO2气体。 2SO2 + O2 2SO3 V2O5 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl 溴水褪色 （4）漂白性 在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2，观察现 象。当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观 察现象。 现象：能使品红液褪色，加热后恢复原色 结论：二氧化硫具有漂白性 漂白性的比较 例1、为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体 杂质，其下列操作正确的是 ( ) A. 先通入水中
4、，再通入澄清石灰水中 B. 先通入品红溶液 C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中 D. 通入澄清石灰水中 C 例2、能证明SO2有漂白性的是 ( ) A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 C、品红溶液通入SO2气体后红色消失 D、溴水通入SO2气体后橙色消失 C 例2、能证明SO2有漂白性的是 ( ) A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 C、品红溶液通入SO2气体后红色消失 D、溴水通入SO2气体后橙色消失 C 1、二氧化硫的 物理性质 无色、有刺激性气味、气体、
5、密 度比空气大、易液化、有毒、易 溶于水 2、二氧化硫 的化学性质 （1）具有酸性氧化物的性质 （2）既有还原性又有氧化性 （3）具有漂白性 二氧化硫 如O2、Cl2、 Br2、KMnO4 、HNO3等 加氧化剂 加还原剂 加H2S等 能使品红溶液褪色（用于检验二氧 化硫的存在） 总结 ： 4.SO2对环境的污染酸雨 .定义： 燃烧矿物燃料排放出二氧化硫、氮氧化物使大气中酸 性气体增多。 .成因 PH值小于5.6的雨水就叫酸雨 2SO2 + O2 2SO3 V2O5 SO3+H20 H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+02 2H2SO4 途径1: 途径2: .河湖水酸化，
6、影响鱼类生长繁殖，乃至死亡 .危害 .使土壤酸化，危害森林和农作物生长 .腐蚀建筑物和文物古迹 .危及人体健康 .减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放 .防治 .研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发展洁净 煤技术、清洁燃烧技术等。 .参与国际协作 D 练习：1. SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中不能 减少SO2排放量的是（ ） A. 用天然气代替煤炭做民用燃料 B. 在煤中加入生石灰后使用 C. 硫酸厂采取措施提高对尾气的吸收率 D. 建很高的烟囱排放尾气 测试时间/h01234 雨水pH4.734.624.564.554.55 .雨水样品的pH变化的原因_（化学方程式表示）。 .如果将刚取样的上述雨水和自来水相混和，pH将变 ，原因是（化 学方程式表示） 。 .你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料 把工厂烟 囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A. B. C. D 2. 现有一份雨水的样品，每隔一段时间测定该雨水样 品的pH所得数据如下：
