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1、1 魏县第三中学 化学一轮总复习 指导老师：马书丽 学 习 人：高三61班全体学生 专题四 非金属及其化合物 第二节.富含在海水中的元素氯 1第一节.无机非金属材料的主角硅 2 3 第四节.氮及其化合物4 第三节.硫及其化合物 2 3 第一节.无机非金属材料的主角硅 养闺女贴给哪家美 氧硅铝铁钙钠钾镁 地球上元素含量 第一节.无机非金属材料的主角硅 4 +6 +14 2 8 4 2 4 5 碳 硅 碳、硅的氧化物 碳、硅单质的存在与性质 第一节.无机非金属材料的主角硅 碳、硅单质的存在与性质形态、物理性质及用途 6 碳硅 自然界 存在形态 游离态和化合态化合态 单质金刚石、石墨、C60晶体和无
2、定形 结构 金刚石：空间网状 石 墨：层状 晶体硅：空间网状 物理性质 金刚石：熔点高、硬度大 石 墨：熔点高、质软、 11111111有滑腻感 晶体硅为灰黑色固 体，有金属光泽、 硬度大、熔点高 用途 金刚石用作切割刀片，石 墨用作电极、铅笔芯 晶体硅用作半导体 材料、硅芯片和硅 太阳能电池 碳、硅单质的存在与性质化学性质（还原性） 7 制取水煤气 特性 硅的工业制法 8 (1)制取粗硅 工业业上，用焦炭在电电炉中还还原二氧化硅（石英砂）得到含有少量杂质杂质 的粗硅。 SiO22C Si2CO。 高温 = 1判断 （1）C、Si在自然界中均存在游离态( ) （2）晶体硅熔点高、硬度大，所以可
3、用于制作半导体材料。( ) （3）常温下硅既不能与强酸反应也不能与强碱反应。( ) （4）加热到一定温度，硅能与氧气、氯气等非金属反应。 ( ) ( 5 ) 晶体硅可用作光导纤维材料。 ( ) ( 6 ) 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅。( ) 2选择 (1) 下列关于硅的说法中，不正确的是( ) A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 (2) 下列关于碳、硅的叙述正确的是( ) A碳、硅都是A族元素，都在自然界中以化合态形式存在 B二氧化碳
4、、二氧化硅的物理性质相似 C二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成相应的盐 D高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料 (3) 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 3 回答问题 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原 法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 焦炭 HCl 精馏 H2 石英砂 粗硅 SiHCl3（粗） SiHCl3（纯） 高纯硅 高温 573以上 1357K 写出由纯SiH
5、Cl3制备高纯硅的化学反应方程式 _。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 _；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起 的后果是_。 用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？ 碳、硅的氧化物 13 1CO的主要性质质 (1)可燃性：其化学方程式为2COO2 2CO2 (2)还原性：3COFe2O3 2Fe3CO2。 点燃 2CO2和SiO2 物质SiO2CO2 物理性质 硬度大，熔沸点高，常温下为固体，不溶于水， 原子晶体 熔沸点低，常温下为气体，微溶于水 ，分子晶体 化学性质 与水反应不
6、反应CO2H2O=H2CO3 与酸反应SiO24HF=SiF42H2O不反应 与碱反应 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 盛碱液的试剂 瓶用橡胶塞 CO2NaOH=NaHCO3 CO22NaOH=Na2CO3H2O 与碱性氧化物反应SiO2CaO CaSiO3CO2CaO CaCO3 与碳反应SiO22C Si2COCO2C 2CO 与盐的反应 H2OCO2(不足)Na2SiO3=H2SiO3Na2CO3, 2H2O2CO2(足量)Na2SiO3=H2SiO32NaHCO3 SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2 用途 水晶可作饰品，光学仪器、石英玻璃、 制造通讯材料光导纤维导纤维
7、 制饮料、干冰用作致冷剂剂，人工降雨 高温 = 高温 = = 高温 = 1判断 (1) SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应( ) (2) SiO2与CO2是同族元素的氧化物，化学性质相同( ) (3) CO2通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，说明酸性H2CO3H2SiO3( ) (5) 利用SiO2与水反应制备H2SiO3( ) (6) 玻璃容器可长期盛放各种酸。( ) (7)CO2溶于水生成碳酸，SiO2也能溶于水并生成硅酸。( ) (8)SiO2溶于水显酸性，所以SiO2属于酸性氧化物。( ) (9)CO和CO2是碳的两种氧化物，二者均是温室气体。( ) (10)CO2不支持燃烧是相对
8、的。( ) (11)氢氟酸刻蚀玻璃的过程不涉及化学变化。( ) 2选择题 (1).下列说法正确的是( ) A在粗硅的制取中发生2CSiO2 2COSi，硅被还原，所以碳的还原 性强于硅的还原性 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D由Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2可知，硅酸的酸性强于碳酸 高温 = 高温 = (2)下列叙述正确的是( ) A因为Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 B碳和硅都是A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C因为高温时二氧化硅能与碳酸钠
9、反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 高温 = 硅酸及硅酸盐 17 (1)弱酸性比碳酸弱（不能使紫色石蕊变红变红) 与NaOH溶液反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO32H2O， 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2 ： Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 (2)不稳定性 受热分解 : H2SiO3 H2OSiO2。 (3)硅酸难难溶于水在水中易聚合形成胶体。硅酸吸附水分能力强常用作干燥剂剂 1硅酸 硅酸及硅酸盐 18 2硅酸盐盐 定义由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称 (1) 硅酸盐的表示氧化
10、物组合表示法 如Na2SiO3：Na2OSiO2，CaMg3Si4O12：CaO3MgO4SiO2 书写方法：氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物 二氧化硅水 注意：氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅 酸盐是由氧化物混合而成的。 (2) 水溶性除K2SiO3、Na2SiO3外，其余硅酸盐均不溶于水； Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3，SiO32H=H2SiO3 (3) 硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，有黏性，呈碱性，常用于 制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。 1判断题 （1）水玻璃俗称泡花碱，是一种纯净物。( ) （2）胃舒平主
11、要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁( Mg2Si3O8nH2O) 等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为_。 2选择题 （1）在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高 温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( ) ANa2SiO3 BNa2SiO3与Na2CO3 CSiO2与Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及Na2CO3 (2) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_。 aAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 bAl2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物 cAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 3回答问题 (1)SiO2与NaOH溶液反应： _。 (2)水玻璃中充入过量CO2： _。 (3)水玻璃中加入盐酸： _。 22 3传统传统 无机非金属材料 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ） A 陶瓷 B 大理石 C 玻璃 D 水泥
