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1、醛 室内去除甲醛植物高手 吊兰 绿萝白掌 袖珍椰子 1、醛的定义： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连 而成的化合物叫醛。 一、醛的概念和通式 CH | O 醛基 2、醛的分类： 醛 脂肪醛 芳香醛 一元醛 二元醛 多元醛 饱和醛、不饱和醛 饱和一元醛: C O HH 甲醛 C O HCH3 乙醛 丙醛C O HCH3CH2 C O HR CnH2n+1CHO 3、饱和一元醛的通式： 或 CnH2nO 4、醛的同分异构现象 除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分 异构体。如： 如：C3H6O CHCH 3 3 -CH-CH 2 2 -C-H-C-H O CHCH 3
2、3 -C-CH-C-CH 3 3 O CHCH 2 2 =CH-CH=CH-CH 2 2 -OH-OH-OH-OH 思考： C4H9CHO有几种同分异构体？ C4H9 有4种同分异构体 丙醛 环丙醇丙烯醇 丙酮 二、乙醛的物理性质 常温下为无色有刺激性气味的液体 密度比水小 沸点：20.8 易挥发，易燃烧 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 色、态、味、密度、熔沸点、水溶性 （1） 分子式： C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：醛基 CHO H H H HC C O 三、乙醛的结构 比例模型 球棍模型 吸 收 强 度 10 8 6 4 2 0 P56 图3-11 乙醛的核磁共振氢
3、谱 乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在 核磁共振氢谱中有两组峰。 甲基氢原子 醛基氢原子 思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些化学性质 ？ 醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸 1、加成反应 2、氧化反应 HCCH OH H 注：醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同， 能跟烯烃起加成反应的试剂一般不跟醛起加成反应。 C=O键不饱和与C=C有相似性 CH键，极性键，易断裂 Ni CH3CHO+H2CH3CH2OH 根据加成反应的概念，写出CH3CHO和H2加成反应 的方程式。 这个反应属于 氧化反应还是 还原反应？ 还原反应 四
4、、乙醛的化学性质 加成反应 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 a、 燃烧 乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？ 氧化反应 b 催化氧化 2CH3CHO+O22CH3COOH 催化剂 乙醇 乙醛 乙酸 还原 氧化 氧化 c. 被弱氧化剂氧化 i. 配制银氨溶液： 银镜反应银镜反应 与新制的氢氧化铜反应与新制的氢氧化铜反应 、银镜反应 AgNO3+NH3H2O = AgOH+NH4NO3 AgOH+NH3H2O =Ag(NH3)2OH +2H2O （氢氧化二氨合银） ii . 水浴加热生成银镜 水浴 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
5、氧 化 剂 还 原 剂 银镜反应示意图： 银镜视频 1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生 成乙酸铵。 2、1mol CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易 爆炸的物质。 银镜反应实验注意事项： 银镜反应有什么应用，有什么工业价值？ 应用: （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子 、与新制的氢氧化铜反应 i. 配制新制的Cu(OH)2悬浊液： （碱必须过量） Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 砖红色 CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COO
6、H 2H2OCu2O ii. 乙醛的氧化： 与氢氧化铜视频 注意： （1） 氢氧化铜溶液一定要新制 （2） 碱一定要过量 应用： （1）检验醛基的存在 （2）医学上检验病人是否患糖尿病 （检验葡萄糖中的醛基） d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液溴水等强 氧化剂氧化 常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu（OH）2、 O2、 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、 溴水等。 乙醛能否被强氧化剂氧化呢? u 某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO， 实验操作中，哪一个官能团应先检验？ (CH3)2C=CHCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OH (CH3)2
7、C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag+3NH3+H2O (CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2 (CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH 由于Br2也能氧化CHO，所以必须先用银氨溶液氧化 醛基，又因为氧化后溶液为碱性，所以应先酸化后在加 溴水检验碳碳双键。 化学方程式为： 甲醛（蚁醛） (1)结构式： (2)分子式：CH2O (3)结构简式：HCHO (4)物理性质：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水 (5)应用：重要的有机合成原料，其水溶液（30%-40%为福尔 马林）有杀菌和防腐能力。工业上主要用于制造酚醛树脂以 及多种有机化合物等。 HHHH C C OO 甲醛
8、中有2个活泼氢可被氧化 球棍模型： 甲醛的化学性质： （1）加成反应(还原反应) （2）氧化反应 （H2CO3） 注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等， 若水为气态，反应前后气体的体积不变。 HCHO+H2 CH3OH Ni (1)HCHO+O2 CO2+H2O 点燃 (2)2HCHO+O2 2HCOOH 催化剂 或：HCHO+O2 H-O-C-O-HH-O-C-O-H OO 催化剂 (3)写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反 应的化学方程式。 H- C-HH- C-H OO H-O-C-O- HH-O-C-O- H OO 即：H2CO3 CO2+ 2Cu2O+5H2OHCH
9、O+4Cu(OH)2 HCHO+4Ag(NH3)2OH 水浴 (NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O n 由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛 发 生银镜反应时最多可生成4molAg n 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成 2molCu2O （4） 缩聚反应 酚醛树脂 OH n + nHCHO CH2 + nH2O OH n 催化剂 在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来 分析氧化还原反应，即加氢就是还原反应去氢就 是氧化反应。 1. 乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还 原反应，为什么？ 丙酮 1、分子式 ： C3H6O 2、结构简式： CH3CCH3 |
10、 O 或CH3COCH3 4、通式： 3、酮:由羰基 | O 与两烃基相连而形成的化合物 C RC | O RR、R可以相同， 也可以不同。 5、化学性质 醛 氧化 羧酸 还原 H2 伯醇 酮不能被氧化 （无CH键） 还原 H2 仲醇 五、乙醛的工业制法 1、乙炔水化法 2、乙烯氧化法 CH CH H2O CH3CH 汞盐 O 2CH2 CH2 O2 2CH3CH 钯盐 O 加压、加热 （1）和H2加成被还原成醇 （2）氧化反应 a. 燃烧 b. 催化氧化成羧酸 c. 被弱氧化剂氧化 d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 醛类的化学性质 C O HR 还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢
11、 有机氧化 还原反应 、银镜反应 、与新制的氢氧化铜反应 1、某学生做乙醛的还原实验，取1mol/L的CuSO4溶液 2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一个试管中混合 加入40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验 失败的原因是（ ） A、乙醛溶液太少 B、氢氧化钠不够用 C、硫酸铜不够用 D、加热时间不够. B 2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出2.16g 银，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L，则此醛 是（ ） A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛 C D n（Ag）=0.02moln( C)=0.04mol 含4个C 3、一定量某一元醛发生银镜反应得到银21.6g， 等量 的此醛完全燃烧时生成5.4g水，通过计算求该醛可能 的化学式。 CnH2nO 2Ag n（Ag）=0.2mol 1 2 0.1 0.2 n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol 该醛若饱和则化学式为: C3H6O 该醛若不饱和则化学式为: C4H6O 含6个H
