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1、“平和一中、南靖一中、长泰一中、华安一中、龙海二中”五校联考2019-2020学年上学期期中考高一化学试题（考试时间： 90分钟 总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每题3分，共54分）1.下列物质：纯碱 食盐水 漂白粉 烧碱 液氯 次氯酸钠，分类全正确的是( )A混合物 B电解质 C碱 D盐2朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是( )A空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m10-7 m
2、 B光是一种胶体C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应3.下列化学用语表达正确的是（ ） A. 同位素：O2和O3 B. 二氧化碳的摩尔质量：44C. 氯离子的结构示意图： 2D. 氢元素的三种核素： 1H D T4下列叙述正确的是( )A2molH2O的摩尔质量为36g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D欲配制100mL 1molL-1 Na2SO4溶液，可将14.2g Na2SO4溶于100mL水中5下列溶液中Cl-物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）200 mL 2molL-1MgCl2溶液 1000mL 3molL-1NaClO溶液300mL
3、2molL-1KCl溶液 250mL 1molL-1 FeCl3溶液A B C D6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.18gH2O含有的原子数为NA B.0.1molL-1 Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42- C.标准状况下，11.2LCH4所含电子数为0.5NA D.常温常压下，CO和N2的混合物共2.8g中所含有的原子数为0.2NA7在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）AP(N2)P(H2)P(O2)BP(H2) P(N2) P(O2)CP(N2)P(O2) P(H2)DP
4、(O2) P(N2)P (H2)8为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D9下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10下列基本操作正确的是（
5、）A. 过滤B. 稀释C. 定容D. 蒸发11带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（ ）A56B58C54 D13712氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示， 则下列反应属于丙区域的是( )A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C3Mg+N2 Mg3N2DCl2+2KII2+2KCl13某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法中正确的是（ ）A图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B将图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体C图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色
6、的烟D若将图装置直接与图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性14含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl- 1.5mol，K+和Na+共1.5mol，SO42-为0.5mol，则Mg2+的物质的量为( )A0.2molB0.5molC0.25molD0.15mol15质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.24L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ）A7：8B32C11D2316.将等体积的 0.1 mol/L KCl溶液和0.1 mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），此溶液中Cl的物质的量浓度为（ ）A.0.15
7、mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.1mol/L17.下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是() ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl318.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）。A饱和NaCl溶液 B浓硫酸C浓NaOH溶液 D石灰乳二、非选择题(共46分)19.（10分）现有下列物质：Cu NH3 NaHSO3 蔗糖 盐酸 Al2(SO4)3（1）上述可导电的是 ；属于电解质
8、的是 ；属于非电解质的是 。（填序号） （2）写出在水中的电离方程式 。（3）的溶液中物质的量浓度为11.8molL-1 时，其密度为1.18gcm-3 ，则其质量分数为 。20.（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制250 mL 0.4 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有 (填名称)。(2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度 ；需用量筒量取浓硫酸的体积为 。现有10 mL、50mL、100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)在配制过程中，其他操
9、作都准确，下列操作中错误的是 ；能引起误差偏低的有 (填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，俯视刻度线21. （14分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：已知：Cl2+2KI=2KCl+I2（1）反应前，在装置A中_ _装MnO2(填写仪器名称)，_ _装浓盐酸(填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为_ _。（2）装置B中的现象是_ _。（3）装置D中
10、所装试剂是_ _，作用是_ _。（4）装置F中发生反应的化学方程式为 _。18222.（10分） (1) 由 1H 和 8O 构成的水摩尔质量为 ，11g该水分子含电子mol。 (2) 将16.8g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求： 16.8g铁的物质的量为 ； 所用盐酸中HCl的物质的量浓度为 ； 反应中生成的H2在标准状况下的体积为 。参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题序123456789答案AACBADBDD题序101112131415161718答案DCACBDADB二、非选择题19（每空2分，共10分）（1） （2）NaHSO3 = Na+ + HSO3 （3）36.5%20（每空2分，共12分）（1）250ml 容量瓶 （2）18.4 gcm-3 5.4ml （3） 21（每空2分，共14分）（1）圆底烧瓶 分液漏斗 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2）溶液变蓝 （3）浓硫酸 干燥Cl2 （4）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 22（每空2分，共10分）（1）22g/mol 5（2）0.3mol 3mol/L 6.72L- 7 -
