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1、第 一章 从实验学化学物质的检验【考纲要求】1.了解物质检验的几种类型和方法，搞清它们之间的区别与联系 2.掌握中学化学中常见物质和常见离子的检验方法3.掌握限定方法和试剂与不限方法和试剂的鉴别的异同，能正确设计检验程序以排除常见的干扰，得出正确结论。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1. 物质检验的主要类型：（1）鉴定：。（2）鉴别：。（3）推断：。2. 物质检验的实验方案：（1）设计原理：按照物质检验的要求，根据物质特征反应，选择适当的试剂和方法，设计科学的实验操作步骤，完成实验要求。 （2）设计思路：对试样进行外观观察对固体、液体样品只能取少量进行检验，留一定量试样备用检验
2、时除了要考虑各离子的特征反应外，还要排除离子间的干扰（3）设计原则：充分利用离子的特征反应；确定检验操作顺序要“先简后繁”；确定物质检出顺序要“先活后惰”3物质检验的主要类型：（1） 不外加试剂： 有序检验：根据某物质的特殊性质进行层层递推的鉴别 无序检验：可采用焰色法、加热法、两两混合法、颜色法等，当待检物无法从外观特征识别时，则各取少量溶液逐一两两反应，根据相互反应现象，经过分析推理，得出鉴别结果。（2） 外加试剂： 只限一种：a加入一种即可产生不同现象，从而将其区别开来。B拉力式鉴别（借用鉴别出的物质再鉴别其它物质） 自选试剂：可依据待检物的特性、酸碱性、阴阳离子的特征反应，选择最简单易
3、行的方法，任意选择试剂进行鉴别。 4物质检验的步骤：（1） 取少量溶液放入试管，如试样为固体，则要先配制成溶液。（2） 各取少许待检溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，根据发生的现象，进行分析判断得出结论。 5进行物质检验时对反应的一般要求：（1） 反应要有明显的外部特征： 常见阳离子在溶液中的特殊颜色：；常见阴离子在溶液中的特殊颜色：。 溶液中的沉淀物常呈现的特殊颜色：白色；黑色；红褐色；砖红色；黄色；浅黄色；蓝色。常温下常见气体的颜色和气味：无色无味气体：； 无色有刺激性气味的气体：；红色有刺激性气味的气体：；黄绿色有刺激性气味的气体：；无色有腐蛋气味的气体：；无色有果香味的气
4、体：。（2） 反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行：溶液酸碱度对检验反应的影响：如检验Fe3+、Al3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等离子都应在性溶液中进行；检验醛基时应在性溶液中进行。溶液浓度对检验反应的影响：根据检验反应的灵敏度的高低不同，对被检离子浓度大小的要求不同。溶液温度对检验反应的影响：对室温下速率较慢的反应，常需加热；而有的物质溶解度会随温度升高而增大，此时不能在热溶液中进行反应。（3）检验反应常需排除干扰物质的影响，如：用Ba2+检验SO42-时，要排除等的干扰，方法是；用Ag+检验Cl-、Br-、I-时，要先加入以排除的干扰；用SO42-检验Ba2+时，要先加入以排除的干扰
5、。6未知物的检验思路：（1）先物理后化学：如；（2）先常温后加热：如；（3）先分组后逐一：如。二、常见物质检验方法：见附表.【例题解析】 例1 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1） 如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2） 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3） 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。解题思路:。易错点: 。例2 水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列
6、装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2。(1) 连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)混和气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).(2)确认混和气中含有H2的实验现象是其理由是.解题思路:。易错点: 。【考题再现】1.(04年江苏20)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠和二氧化硫的反应,都将纯净干燥的二氧化硫通过盛有过氧化钠的反应管,用氢氧化钠溶液将余气吸收后,放出的气体可使带余烬的木条复燃。请回答下列问题：（1）第一小组同学认为过氧化钠与二氧化硫反应生成了亚硫酸钠和氧气， 该反应的化学方程式为：。（2）请设计一种实验方案证明该反应生成的白
7、色固体中含有亚硫酸钠：。（3）第二小组同学反应除生成了亚硫酸钠外，还有硫酸钠生成。为检验是否有硫酸钠生成，他们将所得固体溶解于水，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，还有部分白色沉淀不溶解，证明有硫酸钠生成。请你评价上述方案是否合理？。并简要说明两点理由：；。思维方法:。展望高考:2.（04年广东20）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： 水，重结晶粗盐 精盐海水 蒸发盐酸,浓缩 脱水 电解母液 Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg煅烧 水贝壳 CaO 石灰乳(1) 若在空气中加热MgCl66H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：
8、，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl66H2O时，能得到无水MgCl6，其原因是。（2）Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤：。（3）实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：；过滤时：；蒸发时：。思维方法:。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是A先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液B先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液C先加
9、过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液D先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液2一瓶气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的几种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，则下列结论正确的是（ ）A肯定有CO2和SO2 B可能有HBr、CO2C肯定没有HBr、H2S、HClD以上结论均不正确3都能用4mol/L NaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是AHCl和CO2BNH3和CH4 CSO2和CO DNO和HBr4下列实验能成功的是（ ）A用食盐、Mn
10、O2和浓H2SO4共热制Cl2B将白P放在敞口试管内加热，冷却得红PC足量Cl2通入FeCl2 溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS5下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（ ）A证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水D除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液6为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（ ）通CO2加盐酸 加过量NaOH溶液 加AlCl3溶液 过滤A. B. C. D.以上都不正确课外作业1下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的
11、是（ ）A无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末B甲醇、乙醇和苯三种液体C甲苯、乙醇、CCl4三种液体DNaOH、NaCl、NH4NO3三种固体2不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（ ）ANaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3BNaOH、NH4NO3、HCl、KNO3CNa2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3DCuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水3有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体
12、的是（ ）ABCD4把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（ ）A绿色变浅 B绿色变深C绿色变棕黄 D浅黄色加深5某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（ ）A一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1种 D一定有N2和CO，没有HCl6下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于
13、空白处。（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_；（2）能用作干燥CO2气流的装置是_；（3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去C2中的HCl杂质的最佳装置是_；（4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是_；（5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_；（6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是_。7下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）_。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是_。8为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，35分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中的化学方程式为_。中离子方程式为_
