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1、第一章 从实验学化学第五讲 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念：。(2）符号： （3）单位：。2.摩尔（1）概念： 。（2）符号：（3）基准 。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。常见的微观粒子有：或
2、它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义： 。（2）符号：（3）单位： 。（4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号：（3）单位： 。（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素：二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不
3、变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。 （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系：（2）变换计算关系： = =.【例题解析】 例1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 含个H原子的的物质的量为1molB. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子解题思路:。易错点: 。例2标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说
4、法不正确的是（ ） A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路:。易错点: 。【考题再现】1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 思维方法:。展望高考:2.(04年江苏高
5、考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。展望高考:【巩固练习】课堂反馈 1.与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 （） A.
6、3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是 （） A. 1mol中的H原子B. 0.5mol中的电子 C. 0.6mol中的O原子D. 1mol完全反应后失去的电子 3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （） A. 16g氧气所含的氧原子数为 B. 18g水所含的电子数为 C. 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为 D. 17g氨气所含电子数目为 4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气体 （） A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物
7、质的量比是 （） A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:1 6.3.9g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个。7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_。若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是_g/mol，B的摩尔质量是_g/mol。课外作业1.某固体仅由一种元素组成，其密度为，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为
8、cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （） A. 32B. 65C. 120D. 1502.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1mol和1mol，该氧化物的化学式为 （） A. NOB. C. D. 3.在反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 （） A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:14.下列说法正确的是 （） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g和CO混合
9、气体，体积约为22.4L5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式，测得生成物组成的混合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （） A. 27B. 18C. 36D. 126 6和的混合气体，在和下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中为 （） A. B. C. D. 7P和放在两容器中，控制不同条件，分别发生：（容器1），（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1mol，充分反应后得到和的物质的量之比是 （） A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:3 8用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量
10、为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（） A. B. C. D. 无法判断9在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。若，时，_。若，时，_。若，时，_。10向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 （1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式 （2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）B M的碳酸盐的质量（设为39.4克）C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充足，不需要补充数据 （3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量5 / 5
