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1、人教版必修14.3（第2课时） 二氧化硫的性质说课 林西一中 郭来,一、教材地位和作用 二、教学目标 三、教学重难点 四、学情分析 五、教法和学法 六、教学过程 七、板书设计 八、教学反思,说课内容,本节内容是学生在学习 了卤素、碱金属等元素化合 物知识的基础上，进一步学 习硫及其化合物。为以后学 习元素周期律打下基础。是 高中阶段元素化合物知识体 系中的一个重点，也是知识 过渡的一座桥梁。,巩固氧化还原反应的知识,承前 启后,一、教材的地位与作用,二、教学目标,三、教学重难点,重点：SO2的化学性质,难点：SO2的漂白性,四、学情分析,高一 学生,此内容之前学生已完成了氧化还原反应和部分元素
2、化合物等知识的学习。这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。,高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养严谨、创新的精神。,五、教法,熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系生活实际，呈现给学生感兴趣的学习素材。这将能在很大程度上激发学生的学习热情；通过实验探究活动，让学生对实验事实进行归纳总结，从而获取相关知识，领略实验学习的乐趣，培养学生发现问题和解决问题的实验探究精神。为了达到这些目的，我采取如下教法。,学法指导,六、教学过程,创设情景 引入新课,理论分析 推测性
3、质,设计方案 实验验证,练习巩固 课堂反馈,归纳总结 学以致用,写出相应化学用语,1702年化学家施塔尔用碱性溶液，吸收硫磺燃烧的生成的气体，得到亚硫酸盐溶液，但因二氧化硫能溶于水，故必须用汞槽代替水槽，才能收集到这种较纯的气体。又过了70多年，英国化学家道尔顿和普利斯特里，在用硫酸加热做实验。把少量的水银与硫酸放入瓶中加热，没等到硫酸沸腾就开始产生了大量的气体。用汞槽收集起来，跟之前取得的一样具有刺激性气味的气体，既能被水吸收，又能蜡烛熄灭。后来他又用铜、铁、银、硫分别和硫酸共热，都制出了这种具有刺激性气味的气体。后来才知道这种气体是由硫和氧组成的。,1、创设情景，引入新课,化学史：二氧化硫
4、的发现史,小魔术：变色花,2、理论分析，推测性质,教师演示并引导学生观察、总结二氧化硫的物理性质,根据所属类别酸性氧化物 根据硫元素化合价氧化性、还原性 特殊性质漂白性,3、设计方案，实验验证,（1）分组讨论提出实验方案,（2）分组实验，分析现象得出结论,（3）写出相应的化学方程式,3、设计方案，实验验证,探究一 二氧化硫与水反应的生成物,二氧化硫是 酸性氧化物,二氧化硫溶于水能生成酸性物质,酸性氧化物 有那些 性质？,CaO+SO2=CaSO3,利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫,还原性,氧化性,漂白性,漂白原理的不
5、同,根据SO2中硫元素的化合价，强调结构决定性质。,层层深入，突破难点,探究二 验证二氧化硫有还原性,酸性KMnO4溶液（紫色）,探究三 验证二氧化硫有氧化性,将H2S溶液和SO2气体混合，观察现象,实验验证,还原性,学生观察实验现象，得出结论。 总结反应规律：二氧化硫能与酸性高猛酸钾等强氧化剂反应。二氧化硫具有还原性。,氧化性,学生观察并描述现象：溶液中析出淡黄色沉淀。书写化学方程式。,H2S+SO2= 3S +2H2O,难点突破二氧化硫漂白原理,“黄”银耳是怎样“长”成“白里透红”的呢？,问题延伸，知识提升,结论：SO2与有机色质结合生成不稳定的化合物，受热又分解，属于暂时性漂白； 氯气具
6、有强氧化性，会与有色物质发生氧化还原反应，漂白物质，受热不恢复颜色，属于永久性的漂白。,群贼偶得草帽若干，喜，继而悲草帽俱霉黑矣！ 贼甲曰:“用SO2熏之。”贼乙曰:“用氯气蒸之。” 甲乙争执不下，贼首不胜其烦曰:“两气各取一半，共熏蒸。”然草帽终不褪色，贼无可奈何，怏怏无获而归,小结二氧化硫的性质，并总结二氧化硫的用途,4. 归纳总结，学以致用,4. 归纳总结，学以致用,酸雨,角色 扮演,环保专家,普通市民,环保部门 官员,成因,危害,治理,5. 练习巩固，课堂反馈,1除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的 试剂是( ) A饱和食盐水 BNaOH溶液 C足量澄清石灰水 D足量的酸性K
7、MnO4溶液 2二氧化硫和氯气分别通入品红溶液，红色立即褪去， 若以体积比1:1同时通入，可观察到的现象是( ) A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色后复原 D. 颜色不褪 3. 向Na2S溶液中通入SO2气体，观察到的现象是 。,七 板书设计,二氧化硫的性质和用途,一、二氧化硫的物理性质 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性： 与水反应 SO2 + H2O H2SO3 与碱反应 与碱性氧化物反应 2、还原性：能使酸性高锰酸钾、溴水褪色 3、氧化性： 4、漂白性：使品红溶液褪色，加热恢复颜色 三、二氧化硫的用途,H2S+SO2= 3S +2H2O,八、课后反思,1.本节课注重体现新课程教育理念，体现自主 探究的学习方式。 2.通过化学史导课方式，引导学生全面的认识 SO2。 3.本节课的不足之处：本节课的思维容量较大，实验能力差的学生会感到吃力。,谢谢指导,
