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1、扬州中学高一年级10月质量检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1对下列物质：纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是A碱 B混合物 C电解质 D盐2下列有关化学实验操作正确的是 A. 检验K+的存在 B. 干燥CO2 C. 分离溴与CCl4 D. 蒸发食盐水3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A乙醇和水 B汽油和煤油C碘和四氯化碳 D色拉油
2、和水4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2BKCl+AgNO3AgCl+KNO3C4NH3+5O24NO+6H2ODCaCO3 CaO+CO25下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6下列离子检验的方法正确的是A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ C某溶液有白
3、色沉淀，说明原溶液中有SO42D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO327下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 8科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是A容量瓶使用前必须检查是否漏液 B蒸发结晶时应将溶液蒸干C用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标
4、准比色卡对照可测定溶液的pH9在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是ACuCu(OH)2 BCH2CO3 CFeCl3Fe2(SO4)3 DMgCO3Mg(OH)210V L浓度为1.000 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A通入标准状况下的HCl气体22.4V LB将溶液加热浓缩到0.5V LC加入10.00 molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正
5、确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC1mo1L-1的CaC12溶液中，C1离子的数目为2 NAD标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA12下列实验操作完全正确的是 编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加
6、入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是AX、Z烧杯中分散质相同 B利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离CY中产生的气体为CO2 DZ中分散系能产生丁达尔效应14下列实验设计方案不正确的是 A分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液B区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D检验某未知溶液中的SO42：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液15在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各10
7、0 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是 A6.5 g B13.0 g C19.5 g D26.0 g非选择题（共60分）16(10分)以下为中学化学中常见的几种物质：液氨，熔融KCl ，NaHSO4固体 ，铜，盐酸，蔗糖 ，澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。（1）能导电的是 （填写物质编号）；（2）属于电解质有： （填写物质编号）；（3）属于非电解质的是 （填写物质编号）；（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜 ；硫酸铁 。 17(11分)（1）0.5mol C2H2O4的质量是_g，约含_个C2H2O4分子，含_mol氧原子。（2
8、）38.4g SO2在标准状况下的体积为_L，该气体在标准状况下的密度是_。（3）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：反应前O2的体积是_mL。 化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_和_。（写元素符号）。18(6分)选择下列实验
9、方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B蒸发 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾（3）从饱和食盐水中中获得食盐（4）分离柴油和水的混合物（5）提取溴水中的溴（6）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物19(12分) 实验室用纯碱（Na2CO310H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱的质量为_g。（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是_（填序号），尚缺的玻璃
10、仪器有 和 （写名称）。（3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E A G C G D F H B E G A C G F D H B E F G C G D H A B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)。纯碱晶体部分失水 容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 20(12分)某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
11、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32、SO42，现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。葡萄糖注射液Glucose Injection规格：500 mL 内含葡萄糖25g生产批号：02032032有效期：至20
12、19年6月21(9分) 为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后列式计算（要求写出计算过程）：（1）该溶液的物质的量浓度为 molL1（结果保留2位有效数字）；（2）该溶液的密度为 gmL1；（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（质量精确到0.1g）。扬州中学高一年级10月质量检测化学试题参考答案1-15选择题123456789101112131415 B A D C D B D B A CBDACAADC16(10分，每空2分)（1）， （2） （3）；（4）CuCl2=Cu2+2Cl Fe2(SO4)3=2Fe3+ 3SO4217(11分，每空1分)（1）45 3.011023 2 （2）13.44 2.86g/L（3） 2.8 5
