《2017-2018年河北省高一（下学期）期中考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年河北省高一（下学期）期中考试化学试题.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2017-2018学年河北省定州中学高一下学期期中考试化学试题一、单选题1乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A. 乙醇和钠反应，断裂键B. 在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键和C. 在一定条件下和O2反应，可能断裂键和D. 乙醇是电解质，在水中断裂键电离出H2雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O=3NH3+8
2、Al(OH)4-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B. 试样中一定含Al3+C. 试样中可能存在Na+、Cl-D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO43标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：混有少量空气的HCl，混有少量NO的NO2，NO2和O2V(NO2)V(O2)43分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。A. 111 B. 323 C. 554 D. 无法计算4下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有
3、催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A. A B. B C. C D. D5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小WXYB. X的氢化物常温常压下为液态C. 元素的非金属性ZXYD. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸6W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的
4、的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）A. W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：XW B. 单质沸点：Y Z WC. 离子半径： X2 W Y+ Z D. 结合H的能力： X2 W7某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是A. 由图可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3C. 1.92g固体成分为Cu D. 依图可以计算Fe2O3和Cu的质量8FeCl3、CuCl2的混合溶液中
5、加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A. 加入KSCN溶液一定不变血红色B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+D. 剩余固体中一定含铜9向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mL B. 17.5mL C. 27.5mL D. 15mL10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(
6、SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化A. A B. B C. C D. D11FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A. 加入KSCN溶液一定不变血红色B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+D. 剩余固体中一定含铜12向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mL B. 17.5mL C
7、. 27.5mL D. 15mL13在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.4 molL1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前 后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A. 0.15 molL1 B. 0.225 molL1C. 0.30 molL1 D. 0.45 molL114向50mL14.0 molL-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）A. 6.4g B. 12.8g C. 1
8、9.2g D. 38.4g15已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L，充 分反应后测得溶液中Br的物质的量是原溶液的一半，则原FeBr2溶液的物质的 量浓度为（）A. 2 molL-1 B. 1 molL-1 C. 0.4 molL-1 D. 0.2 molL-116短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都
9、能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂17将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe18下列不能达到实验目的是（ ）A. 比较苏打和小苏打的热稳定性B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液 D. 用苯从碘水中提取碘19某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16H
10、Cl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列叙述不正确的是（ ）A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原B. 若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：520下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OD. 钠和冷水反应 : Na2H2ONa+2OH
11、-H2二、综合题21将质量相等的铁片和铜片 用导线相连浸入 500mL 硫酸铜溶液中构成如图 1 的装 置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。（1）铁片上的电极反应式为_。（2）若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为 1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_mo1；（3）若一段时间后测得铁片减少了 2.4g，同时铜片增加了 3.2g，计算这段时间 内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为_。（4）若将该装置改为如图 2 所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中 KCl 溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。 则硫酸铜溶液应该注入_ （填“左侧”、
12、“右侧”或“两侧”）烧杯中。22某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出中反应生成气体A的离子方程式：_（2）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是_（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_，写出生成沉淀I的离子方程式_。参考答案DBCCB DACCC CCCCB DBAAC 21 Fe2e=Fe2 0.02 50% 右侧22 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O Fe2+、NH4+、Al3+、SO42 Fe3+、Cl 取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无 Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3+HCO38
