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1、2017-2018学年湖北省荆州中学高一上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 一、单选题（每题3分，共48分）1下列表述不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料B在医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液2下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A 铁在浓硫酸中的钝化 B次氯酸漂白有色布条 C用苯萃取碘 D酸雨的形成3.下
2、列表格中的各项分类都正确的一组是（ ）纯净物混合物电解质非电解质 A苏 打纯净空气KNO3蔗糖 B液氯海水浓硫酸Fe C水玻璃铝合金CO2Cl2 D漂白粉CuSO45H2ONa2SO4酒精4常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）5下列有关实验的叙述正确的是（ ）A利用CCl4密度大于乙醇，进行CCl4与乙醇混合物的分离B利用排空气法收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C当X选用苯时可进行NH3或HCl的尾气处理D用于NH3的干燥，收集多余NH3，防止NH3逸出并防止倒吸6NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.
3、0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC.1mol/LNaCl的溶液中一定含有NA个Na+D.7.1g Cl2与足量NaOH的稀溶液反应转移的电子数为0.2NA7在溶液中加入适量Na2O2后，下列离子仍能大量共存的是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-8下列实例或解释不正确的是（ ）实例解释A“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用发生化学反应产生有毒气
4、体B用钠钾合金作原子反应的导热剂钠钾合金常温下呈液态CFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁活泼性比铜强D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体，加快水中悬浮物的沉降9以下物质间的转化通过常见反应一步就能实现的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeOFe(OH)2Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 DNaNa2O2Na2CO3NaOH10下列叙述不正确的是（）硅酸凝胶经干燥脱水得到“硅胶（SiO2nH2O）”常用作干燥剂硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3
5、溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强ABCD11铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A.(xy) mol B(xy)mol C. (xy)mol D(xy) mol12下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：2ClOCO2H2O=2HClOCO32B向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OC过量的NaOH溶液与NH4HCO3反应：HCO3OH= CO32H2OD向含有0.4molFeBr2的溶液中
6、通入0.3molCl2充分反应（已知氧化性Cl2Br2）：4Fe2+2Br3Cl2=4Fe3+6ClBr213下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是（ ）A向物质的量浓度相同的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中加入NaOH溶液C向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液D向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳14将a g 酒精（C2H6O）完全溶于水，得到V mL 酒精水溶液，假设该水溶液密度为 g/cm3（1），溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，下列叙述中
7、正确的是 （ ）A溶质的物质的量浓度c 1000a/V mol/LB溶质的质量分数为100%C为使溶液的物质的量浓度等于0.5 c应加入水的质量大于V gD为使溶液的质量分数等于0.5 应加入水大于V g15某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、I-、CO32-中的若干种。为检验其中的离子进行如下实验： 取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为紫红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
8、下列关于原溶液的说法正确的是（ ）A肯定存在NH4+、Cl-、I- B是否存在Na+还需要通过焰色反应来确定CSO42-、SO32-至少含有一种 D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-16PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的氧化物（其中Pb为+4价和+2价），+4的Pb与浓盐酸反应生成Cl2、PbCl2和水；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量之比可能是（ ）A1:2混合的Pb3O4、PbO B1:2混合的PbO2、Pb3O4C1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D
9、1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、非选择题（5小题，共52分）17（10分）I、实验室需用1.00 mol/L稀硫酸480mL，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制，回答下列问题：（1）应用量筒量取98%的浓硫酸 mL；（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有_。A在量取浓硫酸时，仰视刻度线B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D胶头滴管加水定容时俯视刻度II、向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色完全褪去（1） 完成第一步反应的离子方程
10、式： +ClO+ICl+I2+（2） 用双线桥法表示电子转移的方向和数目： Na2SO3+I2+H2ONa2SO4+2HI（3）以上实验条件下，SO42、I2和ClO的氧化性由强到弱的顺序是 18（10分）某些化学反应可用下式表示：A+BC+D+H2O（反应条件已略去）请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 或 。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式 。（4）若C为常见的碱性气体，上述反应是实验室制备C
11、气体的常用方法，则反应的化学方程式为 。（5）若A为生产、生活中使用最广泛的金属单质，B为稀硝酸，当A与B物质的量为3:8时反应的离子方程式为 。19（10分）A、B为金属单质，C、D为气体单质，且C呈黄绿色，下列物质之间的转化关系如图。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g/mol，其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧39:28:32。 请回答下列问题： （1）J的化学式为 ，Z的化学式为 。 （2）写出检验X中阳离子的方法 。 （3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为 。 （4）写出A和N反应的离子方程式 。20（12分）某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反
12、应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。写出装置A中发生反应的化学方程式： 。装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以 。在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3；假设2：_；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。（1）为进一步确定C中反应后固体产物的成分（Na2O2已反应完全），甲同学设计了如下实验：甲同学由此得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理_（填“是”或“否”），理由是 。（2）若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式： 。（3）乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。实验步骤现象取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。固体全部溶解向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。酸性KMnO4溶液褪色向步骤反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液。产生白色沉淀步骤中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：
